北京昌平临川育人学校2024年高考适应性考试化学试卷含解析

北京昌平临川育人学校2024年高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、结构片段为…一CH?—CH=CH—CH2一…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙块C.正丁烯D.1,3•丁二烯

2、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[NelB.[Ne]①①①仁[Ne]①D,[Ne]®

3s3ptBp,3s3s

3、下列说法正确的是

A.用基萃取溟水中的Brz,分液时先从分液漏斗下口放出水层，冉从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCL可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（W）

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由M与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

5、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个N%分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2sOj中生成3NA个SO2分子

6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储庚化装置（如图所示），闭合K?、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

的是

光伏电/

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移0.1Na电子，溶液质量减轻0.1g

7、I。能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()

A.升华B.熔化C.溶于CCkD.受热分解

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A1。——_>NaA10/aq)————>A1(OH\

②s——2^_>S03———>H2soi

③饱和NaCl(aq)————>NaiICO.————>Na9CO7

④FC2O3尸5啦>FeCl3(aq)无水FcC月

⑤MgCL(aq)——皿—>Mg(OH)2―螫~>MgO

A.B.②③④C.①③⑤D.②®©

9、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸情

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s。4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂%该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A用伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c(NaOH)偏高

定管用蒸馆水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnOj溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无破红色淀粉未水解

沉淀出现

B.BC.CD.D

11、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,贝!)

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moi。2理论上可净化ImolCO(NH2)2

12、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备包粉(Ta),

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.TazOs极发生的电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨电极上生成22.4LOz,则电路中转移的电子数为4X6.02X1023

13、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC三C

键长（nm）0.1540.1340.120

键能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm

B.C=O键键能>C・O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯克比焕煌更易与溟加成

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数

相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

15、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“一”表示乳酸根离子）。则下列说法不正班的是

希HA溶液

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

+

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2f+4H

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OFT可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为1550L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

16、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①®©④

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+IVOH」工工ROR'+HzO

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

(2)写出反应⑤的化学方程式o

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5Hx的点为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

(111aHI：,"C»CH<OOCHKH

18、2一氧代环戊殁酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

⑦

NaOH/ZBKMnQ4r^COOH-1

E7

(C6H?1CI)△③H®*QcOOH"qr||C2HsONa

F⑤DMF⑥

I」

已知:①气态链煌A在标准状况下的密度为1.875g-L'；

??QHjONKflHURJ)n

②RLC-ORj+RLCHr-O*DMF(赢b~Rj-CH-C-OR44.R2OH

O=C-R|

(l)B的名称为;E的结构简式为o

(2)下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

(3)⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

0

(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：0

19、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单

处理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的

路线：

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为;得到滤渣1的主要成分为•

(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的优点是__________;调溶液pH的目的是使生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案:

H蒸发、冷却

甲：滤渣T酸浸液结3滤

过靖AI粉蒸发、冷却

滤渣

乙:酸浸液f滤液fAl2(SO4)yl8H2O

适量过滤结晶、过滤

NaOH溶液„eO蒸发、冷却

丙：滤渣2-滤液二溶液编需「"SO，"%。

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO/5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后,用cmol・UEDTA(H2Y〜)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4・5H2O质量分数的表达式s=

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是______。

a未十燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

20、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可

被迅速氧化。

I.实验室用CuS()4—NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图：

5

3.1

32.7

23

图乙L9

L

5

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是.;制备过程中Na2s(h过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]H为提高产率，仪器2中

所加试剂应为

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2c0.3混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c(h的作用是_______并维持pH在______

左右以保证较高产率。

⑶反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________o

II.工业上常用CuCl作Ch、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.「CuCl的盐酸溶液Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.厂|「KOH溶液D.司

己知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为-D。

21、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(DNaBH」是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBOz,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程

式为,反应消耗ImolNaBM时转移的电子数目为

(2)H2s热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密闭容器中，测得H2s分解的转

化率(H2s起始浓度均为cmol/L)如图1所示。图1中曲线a表示H2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b

表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。

90092595097510001(25MED

图1温R/C

①AH0(填或“二”)；

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的转化率为40%,则tmin内反应速率v(Hz)=(用含

c、t的代数式表示)；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因__________o

(3)使用石油裂解的副产物CH,可制取玲，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molC&(g)和

0.GOmol^OCg)的浓度随时间的变化如下表所示:

①写出此反应的化学方程式,此温度下该反应的平衡常数是

②3min时改变的反应条件是________(只填一种条件的改变)。

③一定条件下CE的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则R________P2填或J")。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、I)

【解析】

结构片段为…一说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是

CH2-CH=CH-CH2--,CH2=CHCH=CH2,

即为I,3.丁二烯，答案选D。

2、B

【解析】

A.[Ne]为基态Al*2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.为A]原子的核外电子排布的激发态；

3s3PxBp,

C.[、e]①为基态AI原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]⑪为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能.则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B：综卜分析.答案选Be

【点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

3、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试氏测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HC1O4的弱，选项D错误；

答案选C。

5、A

【解析】

18g_

A、18g水的物质的量为而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量”“|=2moL如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

6、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=、iOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合K|时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH，X电极反应式为：Ni（OH”一e一

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移0.1NA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选及

7、D

【解析】

IC1是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

8、C

【解析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，放①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加熟的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铉根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3HCl,加热HC1易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCh,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煨烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【点睛】

硫和氧气反应一步反应只能生成氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解,HCRHNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

9、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸僧，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2sO,，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgSWHg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

10、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C酸性高钛酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

11、C

【解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6C-=CO2+N2+6H)甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液,B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理论上可净化2moicOINH?)2,

则2moiO?理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

12、C

【解析】

电解池工作时-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【详解】

A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B.电解池工作时。2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电

源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为

2

Ta2Os+10e-=2Ta+5O-,故C正确；D.石墨电极上生成的22.4LO?没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是

Imol,转移电子数也不一定是4x6.02x1023,故D错误；故答案为C。

【点睛】

本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电

解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用

22.4L/mol计算气体的物质的量。

13、C

【解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能>C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯煌比块烧更易与溟加成，故D正确；

答案选C。

【点睛】

D项为易错点，由于焕炫和烯煌都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

14、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氨化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为CI元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为N%,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、A1的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与Q都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

15、C

【解析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2t+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2f,阴极上发生电极反应：ZlT+Ze-HzT，根据电极反应方程式，则

有：2HA〜2H+〜1H”电一段时间后阴极上产生的HZ在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

=—:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=^^=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜（交换膜U）从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大,酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

16、D

【解析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63SL则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23p5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：那2,22P63/3p2,则碎原子的未成对电子数为2：硫原子的电子排布式为：ie2y2p63F3p4.

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【点睛】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63$23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH;

生今II*+NaCI+3HO

17、装基、氯原子光照HOOCCCH2COOH+3NaOH2

NaOOCCCH,COONa

CH、COOH

（任选其一）

CH......

I姓>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―"Q"逝jCH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化氧化>OHCC(CH3)=C

HCHO>HOOCC（CH3）=CHCOOH—HOOCCCH2COOH（或与嗅1,4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

/"N]——CH,C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7。为11,C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

——CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，》为（J'..,D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为（J..，据M

CH,CH、

的分子式可知，FfM发生了消去反应和中和反应。M为||*,N为II',E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH.COONaHOOCCCH.COOH

生成高聚物P,P为,据此进行分析。

【详解】

（1）根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为；淡基、氯原子；光照；

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为,反应的化学方程式为:

NaOOCCCH：COONa

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH4-3NaOH>||*+NaCl+3H2O,故答案为:

NaOOCCCHXOONa

Cl

CH3

CII,

HOOCCCH,COOH+3NaOH—||*+NaCl+3H2Oo

•NaOOCCCH.COONa

,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

CILCOOIICILCOOII

，CIIO：CH=CH

(4)I其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与浸水反应时消耗4moiBrz,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:,故答案

(任选其一)。

出匚卤代烧的

(5)分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据涉酸*_醛*_醇+

CH

过程，可选择以(为原料进行合成，合成F的流程图应为：

CH-・・、，

溶液

CH」CHWH―CH2BrC(CH3尸CHCHzBr—一1CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—OHCC(CHj)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH)=CHCOOH—>HOOCCCHCOOH,故答案为：

3rffiruMU2

Cl

CH,、

、"吊芈》

CHUCHKH--->CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—一CH2OHC(CH3)=CHCH2OH傕化氧化>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO_HOOCC(CH3)=CHCOOH—吊—HOOCCCH2co6H。

ItfcluiH'J

Cl

【点睛】

卤代是在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

烧通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代烧，卤代危在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、皎酸和酯等；卤代点通过消去反应可转化为烯垃或块点。

18、1,2-二氯丙烷0C、D取代反应

ooCH,00(用3

IIII|一旅冬件?1|||Q

nHO-C—(CH2h-C-0H+nHO-aiCH2-OH一工包HO.—(CH加H-O-CHCH吐H+(2n-i)H:0

HOOCCHzCHCHzCCX^H

CH3

KMnOi/H*CzH,OH

GH$OH———»CHjCOOH♦CFhCOOCHs泸

［亦可分两步辄化)浓硫酸/△b2DMF

【解析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A属于链用“商余法％42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简

式为CH2=CHCH3；A与Ch反应生成B,B的结构简式为CH3clicIC%。；根据B的结构简式和C的分子式

(C3HMb),B-C为氯代烧的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

为Q，E的结构简式为1］；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

以人二u；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

合H-K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3cH200c(CHz)4COOCH2CH3O

【详解】

根据上述分析可知，

(1)B的结构简式为CH3cHe1CH2。，其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为［j。

(2)A,K中含酯基和谈基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCL,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有援基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH,和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可

能均处于同一平面，B项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含拨基能发生加成反应，C项正确；D,K的分

子式为C8Hl2O3,K燃烧的化学方程式为2c8Hl203+1902宜%16co2+I2H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5moKh,D项

正确；答案选CD。

(3)反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为

nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(OH)CH20H一定条件.二二八7T、2£二…TT+(2n-l)H2O。

►HO-f-C(CH2)4coeHCHQ左H

(4)F中含有2个竣基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCHCHCHCOOHHOOCCHCHCOOH33

:2:::、HOOCCHzCCOOH.HOOCCHCHCOOH

、

CH3CH3'CH2CH3II

CH3CH3

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH产

I/r.ux、HOOCCCOOH,共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

CH2cH2cH3CH(CHj)2

CH:CH3

HOOCCH:CHCH;COOH

1:2:3:4的结构简式为

CH3

(5)对比CH3cH20H和「口u的结构简式，联想题给已知②，合成「口u先合成

CH3coOCH2cH3；合成CH3coOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3coOH；CH3cH20H发生氧化可合成

CHjCOOH；以乙醇为原料合成CH&H£