化学饮食中的有机化合物第1课时教案-2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

高中化学全市集体备课导学案必修2第3章第3节----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------必修2第3章第3节饮食中的有机化合物第1课时【课标分析】1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用，能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。2．了解乙醇与人类生命、营养、健康之间的关系。【教学目标】1.建立对乙醇作为有机化合物的基本科学观念，理解其分子结构和性质的关系，以及乙醇在日常生活中的应用。2.引导学生运用分析比较、归纳概括等科学方法，对乙醇的性质进行推理和判断，形成对乙醇性质的深入理解。【评价目标】1.了解烃的衍生物和官能团的概念，知道乙醇的官能团是羟基，初步学会根据官能团推测物质性质的方法。2.了解乙醇的组成和结构以及乙醇的相关物理性质。3.掌握乙醇的化学性质，知道羟基上的氢可以被金属置换，了解催化氧化生成乙醇时断键情况，会书写有关的化学方程式。【教学重难点】重点：1．理解乙醇的分子式、结构式、结构简式以及乙醇分子中的官能团（羟基）对其性质的影响。掌握乙醇的物理性质，如颜色、气味、密度、挥发性、熔沸点以及溶解性等。2．掌握乙醇与金属钠的反应原理及实验现象，理解该反应在乙醇性质研究中的意义。理解乙醇的氧化反应，包括乙醇的燃烧反应和乙醇的催化氧化反应，掌握这些反应的化学方程式和实验现象。难点：1．能从化学键变化的角度去理解乙醇分子在反应中的断键方式。【教法与学法】采用以问题探究式为主导，结合多媒体辅助和探究实验相结合的教学方法，能够充分引导学生进行主动学习，有效促进学生在知识层面和思维层面的进阶。【教学准备】实验药品：无水乙醇，酸性KMnO4溶液，金属钠，铜丝实验仪器：试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃片、火柴、小刀、滤纸、酒精灯【教学过程】【情境引入】1.联想质疑：交警检验机动车驾驶员是否酒驾时，通常使用酒精检测仪。一种传统的酒精检测仪器原理如下：人体呼出的气体与检测仪内的重铬酸钾接触，如果呼出气体中含有乙醇蒸汽，则会被重铬酸钾氧化成乙醛，同时橙红色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬。根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及乙醇含量的高低。阅读教材P108页最后两段，观察所给的乙醇试剂和模型，总结归纳乙醇的物理性质和结构特点。【知识点一】乙醇的物理性质和分子结构【驱动问题1】下列对生活中乙醇的描述和应用分别体现了乙醇有哪些物理性质？(1)病人发烧通常用酒精擦拭全身的方法降温。(2)衣服上沾有少许汽油用酒精可以去除。(3)酒香不怕巷子深。(4)白酒的主要成分是乙醇和水。(5)酒精灯用完后要盖上灯帽。(6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。【探究任务】乙醇分子结构【驱动问题2】乙醇的官能团为羟基，羟基决定了乙醇具有哪些化学特性呢？【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。【知识点二】乙醇的化学性质和用途【探究任务】请同学们以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P109页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，完成学案表格。探究活动一：向烧杯中加入约2mL无水乙醇，点燃，观察现象。探究活动二：向试管中加入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。探究活动三：试管中加入约2mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡，观察现象。探究活动四：向试管中加入约2mL无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，检验生成的气体。【归纳总结】1．乙醇分子的组成与结构2．钠与乙醇和水反应的比较项目与水反应与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O>CH3CH2OH密度大小ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇中—OH上的H。【驱动问题3】乙醇催化氧化的反应历程是怎么变化的？3．乙醇的催化氧化反应(1)实验过程及现象(2)总反应：2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up14(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中铜作催化剂。(3)乙醇催化氧化的实质乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键。其反应历程如下：发生催化氧化条件：与羟基相连的C上要有H。【知识点三】乙醇的用途乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒。