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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页宣化科技职业学院《云南区域文化》

2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在恒温恒容条件下,对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO₂,重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO₂的转化率将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在一定温度下,有反应:H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g),将1molH₂和1molI₂充入一密闭容器中,充分反应后,生成HI的物质的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.无法确定4、在一定条件下,密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、6mol。若保持温度和容积不变,再向容器中充入3molN₂、9molH₂、6molNH₃,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),在其他条件不变时,增大压强,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断6、在化学反应2H2O2=2H2O+O2↑中,过氧化氢()A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂7、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8、在2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定条件下,2s后达到平衡,此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是()A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等9、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的浓度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.无法确定10、对于反应3A+B⇌2C,在一定温度下达到平衡,若增大A的浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定11、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化12、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.12D.无法确定13、在一定条件下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.颜色变浅B.颜色变深C.颜色不变D.无法判断14、已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为()A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④15、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂,同时生成nmolN₂O₄D.以上都是16、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质17、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定18、在一定条件下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若减小压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断19、有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是?()A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出Z20、对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?()A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验研究二氧化硫的漂白性和还原性。提供二氧化硫气体、品红溶液、高锰酸钾溶液等,观察溶液颜色变化来探究二氧化硫的性质。2、(本题5分)开展实验探究材料的热分析。使用热重分析(TGA)和差示扫描量热法(DSC)等技术对一种材料进行热性能分析,研究材料在加热过程中的质量变化、相变和热效应,分析材料的热稳定性和热分解机制。3、(本题5分)开展实验研究不同材料(如金属、陶瓷、塑料)的热膨胀系数。通过测量材料在不同温度下的长度变化,计算热膨胀系数,分析材料结构和成分对热膨胀性能的影响,以及在工程设计中的应用。4、(本题5分)设计实验研究在一定条件下,葡萄糖的发酵过程和产物分析。准备葡萄糖溶液、酵母、发酵装置、化学检测试剂等,监测发酵过程,分析产物成分和含量。5、(本题5分)设计实验研究材料的电学性能。选择一种导电材料如铜或半导体材料如硅,使用四探针法、霍尔效应测量等技术研究其电学性能,如电导率、电阻率、载流子浓度等,分析材料的电学性能与结构和杂质的关系。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在2.2L密闭容器中进行反应6A(g)+5B(g)⇌4C(g),起始时A、B的浓度分别为6mol/L和5mol/L,9s后B的浓度变为3mol/L,计算9s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。2、(本题5分)在25℃时,某浓度的氢氟酸溶液中,氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10⁻⁴,若溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,计算氢氟酸的浓度。3、(本题5分)有一浓度为0.005mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值为5,计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。4、(本题5分)在2.5L密闭容器中进行反应6A(g)+5B(g)⇌4C(g),起始时A、B的浓度分别为6mol/L和5mol/L,10s后B的浓度变为3mol/L,计算10s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。5、(本题5分)在4L密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)⇌6C(g),起始时A、B的浓度分别为4mol/L和

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