2024年高考化学备考全方案12题揭秘专题04电解质溶液题型揭秘

PAGEPAGE1专题04电解质溶液本题型在四年高考中考查11次（共13份试卷），试题具有肯定的难度。题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的推断及pH的简洁计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的推断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变更趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小依次，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有肯定的综合性、敏捷性和技巧性。年份题号分值考查的主要内容及学问点实力要求学问要求难度要求接受、汲取、整合化学信息的实力分析问题和解决化学问题的实力化学试验与探究实力了解理解驾驭综合应用2013(Ⅰ)116溶解平衡（Cl-、Br-、CrO42-与Ag+的沉淀）√√√易2013(Ⅱ)136概理+计算[溶度积、水的离子积、pH及计算]√√√中难2014(Ⅰ)116概理[AgBrO3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶]√√√中难2014(Ⅱ)116概理[H2S/氨水店里、溶液中电荷守恒、盐类水解]√√√中难2015(Ⅰ)136电离平衡[强弱碱同浓度等体积稀释图像、比较碱性、c(OH-)\电离程度、c(M+)/c(R+)等]√√√中2024(Ⅰ)126海水资源的综合利用（提取溴、镁、粗盐的提纯）√√√√中2024(Ⅲ)136化学试验基本操作[借助试验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、盐类水解的应用，物质的除杂，水和乙醇中氢的活泼性检验√√√中难2024(Ⅰ)126平衡[离子溶度大小比较；电离与水解竞争推断]√√√中难2024(Ⅲ)136电离平衡与溶液的pH[难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，铜金属及其重要化合物的主要性质，综合考查含铜化合物的性质与应用，留意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算。]√√√中难2024(Ⅲ)126滴定曲线√√√中难1．【2024新课标3卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．依据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满意关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同试验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同试验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的2．【2024年高考新课标Ⅰ卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变更关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，其次步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，3．【2024年高考新课标Ⅱ卷】变更0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变更如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，【答案】D4．【2024年高考新课标Ⅲ卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C5．【2024年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A.把盐酸滴加到氨水中，起先时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，依据人6．【2024年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D一、弱电解质的电离1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在肯定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。（1）内因弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。（2）外因以CH3COOHCH3COO-+H+为例①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，上升温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H+)、c(CH3COO-)增大。②浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c(H+)减小。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO-)或c(H+)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H+)减小，后者使c(H+)增大。④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH-+H+=H2O、COEQ\s(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑，使c(H+)减小，平衡向着电离的方向移动。〖留意〗稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的，事实上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。2、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba=b水的电离程度a<ba=bc(Cl-)与c(CH3COO-)大小c(Cl-)>c(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量a=ba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa:不变b:变大a:不变b:变大起先时与金属反应的速率a>b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a<b【典例1】【2024天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变更如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变更如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】A、溶液中存在H2PO4－、HPO42－、PO43－，前两个既有水解也有电离，PO43－发生水解，溶液中有【典例2】【2025届河北唐山期末】常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变更关系图如下。下列说法不正确的是A．Ka(HA)的数量级为10－5B．d点溶液的pH最大C．b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)【答案】C【解析】A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20ml，原酸的浓度为0.1mol·L－1，二、水的电离1、影响水的电离平衡的因素（1）温度：若上升温度，促进水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH－)同时增大，KW增大pH变小，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故仍显中性。如纯水的温度由25℃上升到100℃，则c(H＋)与c(OH－)都从1×10－7mol·L－1增大为1×10－6mol·L－1，KW由1×10－14增大为1×10－12，pH由7变为6，由于c(H＋)＝c(OH－)，仍旧显中性。（2）加入酸、碱向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱的电离产生H＋和OH－增大了水中的c(H＋)和c(OH－)，故均可以使水的电离平衡向左移动。此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度变小。加酸时c(H＋)变大，pH变小，加碱时，c(OH－)变大，pH变大。（3）易水解的盐：在纯水中加入易水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，则Kw不变（4）其他因素：如向水中加入活泼金属，活泼金属与水电离出的H+干脆作用，促进水的电离平衡向右移动2、影响KW的因素KW只与温度有关，温度不变，KW不变；温度上升，KW增大，反之KW减小。①KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW②水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14为同一常数。【典例3】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采纳：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C．若从A点到C点，可采纳：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确，不选A；考点：水的电离平衡常数和电离平衡移动【典例4】25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:1的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为A．9B．llC．13D．15【答案】D【解析】设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-14，解得a+b=15，故pH（酸）+pH（碱）=15，答案选D。三、pH相关计算pH计算的一般思维模型（1）单一溶液pH的计算①强酸溶液。如HnA，设物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1。pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。②强碱溶液。如B(OH)n，设溶液物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。（2）两强酸混合由c(H＋)混＝eq\f(c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2,V1＋V2)，先求出混合后的c(H＋)混，再依据公式pH＝－lgc(H＋)混求pH。若两强酸等体积混合，可采纳速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。（3）两强碱混合由c(OH－)混＝eq\f(c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2,V1＋V2)，先求出混合后的c(OH－)混，再通过KW求出c(H＋)混，最终求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采纳速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。（4）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，H＋＋OH－=H2O，中和后溶液的pH有以下三种状况：①若恰好中和，pH＝7；②若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH；③若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过KW求出c(H＋)，最终求pH。【典例5】【2025届湖南教考联盟一诊】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变更关系如图所示。下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19D．c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7【答案】C【解析】A、二元弱酸草酸的K1=c(H＋)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)>K2=c(H＋)c(C2O42－)/c(HC2O4－)，当lgX=0时，【典例6】10mL浓度均为0．1mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c(F-)+c(HF)=0.1mol/LC．①和③混合：c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(HF)D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①【答案】B四、盐类的水解、离子浓度大小比较1、盐类水解程度大小比较的三个规律（1）盐水解生成的弱酸(弱碱)越弱水解程度越大。常以此推断弱酸(弱碱)的相对强弱。（2）相同条件下：正盐>相应酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。（3）相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。

如(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)22、蒸干盐溶液所得物质的推断方法（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱；盐水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。（4）Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。3、离子浓度大小比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系A．两个理论依据①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCOeq\o\al(－,3))≫c(COeq\o\al(2－,3))(多元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。B．三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必需保持电中性，即溶液中全部阳离子的电荷总浓度等于全部阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变更前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。（2）四种状况分析①多元弱酸溶液依据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))。②多元弱酸的正盐溶液依据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))。③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是③>①>②。④混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小依次为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NHeq\o\al(＋,4)的水解相互抑制，但NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，同时c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)。（3）解题思路电解质溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(单一,溶液)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸或碱溶液——考虑电离,盐溶液——考虑水解)),\a\vs4\al(混合,溶液)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不反应——考虑电离和水解,反应\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(恰好反应\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(生成酸或碱——考虑电离,生成盐溶液——考虑水解)),过量——依据过量程度考虑电离和水解))))))【典例7】【2025届安徽宣城期末】室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分别子浓度随NaHSO3浓度的变更状况如下图所示。下列关系式肯定正确的是A．c(Na+)+c(H+')=c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)B．c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)D．c(HSO3－)=5.49mol·L－1时，c(SO32－)=c(OH－)【答案】B【解析】A、依据电荷守恒，NaHSO3溶液中c(Na+)+c(H+')=2c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)，故A错误；B、【典例8】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的实力：HB-<A-<B2-B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol·L-1C．将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=D．将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的依次：c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】A、依据反应方程式，A－结合H＋实力最强，与H2B生成HA和HB－，结合H＋实力，其次是B2－，因此依次是A－>B2－>HB－，故A说法错误；B、恰好完全中和，因为盐酸和氨水的浓度相等，因此消耗的盐酸的体积为与氨水的体积相等，依据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，故B说法正确；C、依据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，因为溶液显中性，因此有c(OH－)=c(H＋)=10－7mol·L－1，，即c(CH3COO－)=c(Na＋)=0.02/2mol·L－1，此时溶液中c(CH3COOH)=(c－0.02)/2mol·L－1，依据电离常数的定义，Ka===，故C说法正确；D、令盐酸的体积为1L，发生的反应是HCl＋KAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋KCl，依据投入量，五、中和滴定及滴定曲线1、试验原理：n(H＋)酸＝n(OH－)碱2、中点推断和选择酸碱指示剂的留意事项终点推断：当滴入最终一滴标准液时，溶液颜色发生突变，且半分钟内不再变更。选择酸碱指示剂应留意：①石蕊试液不能用作酸碱中和滴定的指示剂，主要缘由是石蕊试液的颜色变更不够明显，对中和滴定终点的指示不够灵敏、不够精确。②滴定20mL的待测液，酸碱指示剂以2～3滴为宜。指示剂用量太少，其颜色太浅，不利于推断中和滴定的终点；指示剂用量太多，由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱，这样就会使标准溶液实际消耗的体积偏大或偏小。③若滴定终点时溶液呈酸性，选择甲基橙作指示剂；若滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；若滴定终点时溶液呈中性，选择酚酞或甲基橙作指示剂都可以。3、滴定曲线酸碱中和滴定曲线类试题是以酸碱滴定过程为基础，考查离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等。这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，我们可以化动为静，实行极端假设的方法进行推断。（1）看横纵坐标，搞清晰是酸加入碱中，还是碱加入酸中；（2）看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这个在推断滴定终点至关重要；（3）找滴定终点和pH=7的中性点，滴定终点加入酸的物质的量等于加入碱的物质的量（一元酸碱），推断出滴定终点的酸碱性，然后可以确定pH=7的点的位置；（4）滴定曲线中随意点，我们分析加入的酸碱过量状况，进行进一步的分析。在整个滴定过程中有几个关系：①电荷守恒在任何时候均存在；②物料守恒我们依据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不肯定为等量关系。【典例9】【2025届广东佛山一模】常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)C．图像中A、B、C三处溶液中相等D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)【答案】C【解析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基【典例10】T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】C【解析】A．pH=3的溶液中Ka=，故A正确；B．醋酸与NaOH完全六、沉淀溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡在肯定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SOEQ\s(2-,4)(aq)2、溶度积：在肯定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解实力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解实力。溶度积规则，可以推断溶液中沉淀的生成和溶解。离子积Qc与溶度积Ksp的区分与联系某难溶电解质的溶液中任一状况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。3、沉淀平衡相关图像问题的解答（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。（2）从图像中找到数据，依据Ksp公式计算得出Ksp的值。（3）比较溶液的Qc与Ksp的大小，推断溶液中有无沉淀析出。（4）涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度肯定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必需是混合液的体积。【典例11】【2025届广东清远期末】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)