2024年领军高考化学一轮复习必刷好题专题02物质的量浓度含解析

PAGEPAGE1专题02物质的量浓度1.（2024天津）下列试验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若依次相反则简单引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应进步短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。2.（2024北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。Ⅰ．用已精确称量的KBrO3固体配制肯定体积的amol·L−1KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用bmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，接着滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。【答案】(1).容量瓶、量筒【解析】（1）精确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，肯定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；3．（2024课标Ⅱ）下列试验过程可以达到试验目的的是编号试验目的试验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色改变C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后须要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生改变，所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过视察颜色改变可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不须要通过KMnO4溶液，或者干脆通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。锁定考点基础练习1．下列试验操作会导致试验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热试验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D【解析】A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡，导致消耗标准液的体积偏小，测定的盐酸浓度偏低，故A错误；B．大小烧杯的杯口不相平，易造成空气对流，热量简单散失，中和热的数值偏低，故B错误；C．加热后放在空气中冷却，会汲取空气中的水重新形成晶体，加热前后质量差减小，测定结果偏低，故C错误；D．配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度下，溶液的体积偏小，配制浓度偏高，故D正确。2．运用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥干脆量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A【解析】A．量筒用蒸馏水洗净后未经干燥干脆量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，依据c测=(c标×V标)/V测，测定结果偏高，A选；B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液总体积偏小，浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，依据c测=(c标×V标)/V测，测定结果偏低，B不选；C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，依据c测=(c标×V标)/V测，测定结果偏低，C不选；D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，对测定结果无影响，D不选。3．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制肯定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低【答案】C【解析】A．不能在量筒中进行溶液的配制，A项错误；B．配制肯定物质的量浓度的溶液须要运用到容量瓶，B项错误；C．将pH=1的盐酸配制成pH=2的盐酸，首先要量取肯定体积pH=1的盐酸，须要量筒。将盐酸稀释，须要烧杯、玻璃棒。转移液体时，须要100mL容量瓶。定容时须要胶头滴管。C项正确；D．砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大，D项错误。4．下列有关试验操作的叙述错误的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂【答案】A【解析】A．锥形瓶和容量瓶不须要干燥，有少量水对试验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确。5．下列选项中，利用相关试验器材（规格和数量不限）能够完成相应试验的是选项试验器材相应试验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台试验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧【答案】D【解析】A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、试验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂推断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的试验，故选D。6．下列试验目的可以实现或操作正确的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出D．容量瓶配制精确浓度的溶液，但不能作为反应容器运用【答案】D【解析】A.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B.量筒只能精确到0.1ml，不能量出7.50mL稀盐酸，故B错误；C.分液时避开上下层液体混合，则分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体接着从分液漏斗上端管口倒出，故C错误；D.容量瓶可以配制精确浓度的溶液，但是容量瓶不能作为反应容器运用，故D正确。7．用下列装置进行试验能达到相应试验目的的是A．装置配制100mL某浓度NaNO3溶液B．分别溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈【答案】B【解析】A．配制溶液时，NaNO3固体不能干脆放在容量瓶中溶解，故A错误；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B正确；C．盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量削减，不能干脆用于验证质量守恒定律，故C错误；D．作原电池正极或电解池阴极的金属被爱护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误。8．下列装置能达到试验目的的是A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃C．用渗析法分别葡萄糖与氯化钠的混合液D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分别，C项错误；D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。提升练习9．图中所示的装置图能够达到试验目的是()A．配制肯定浓度的稀硫酸B．试验室制备Fe(OH)2C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．加热熔融NaOH固体【答案】B【解析】A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A错误；B.Fe与电源正极相连，为阳极，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2，煤油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，图中装置可制备，B正确；C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C错误；D.二氧化硅能够与NaOH反应，应选铁坩埚，D错误。10．下列试验操作可能会导致试验结果偏高的是（）A．配制肯定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒B．配制肯定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管D．酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线【答案】C【解析】A.物品和砝码放颠倒,若运用游码,称量的物质的质量偏小,若不运用游码,称量质量不变,故A错误;B.配制溶液时,仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B错误;C、酸碱中和滴定试验中,若盛装标准液的滴定管没有润洗,会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,所以C是正确的;D、酸碱中和滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线会导致读数偏小,则导致所用标准液体积偏小,所计算浓度偏低,故D错误。11．下列仪器名称或试验操作正确的是()A．定容 B．制备氧气C．制备乙酸乙酯 D．试验室制硝基苯【答案】C【解析】A.定容须要用胶头滴管，图中定容操作不合理，故A错误；B.试验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂，故B错误；C.试验室制取乙酸乙酯时，导气管不能深化饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，该试验操作正确，故C正确；D.试验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60℃制备硝基苯，故D错误。12．下列有关试验原理或试验操作正确的是（）A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．利用下图装置定量测定H2O2的分解速率C．如下图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性D．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol/L的NaOH溶液【答案】A【解析】A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；B．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故B错误；C．关闭弹簧夹，软导管使液体顺当流下，为连通装置，不能检验气密性，故C错误；D．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故D错。13．下列是试验操作中，能达到试验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B．用电子天平称取25.2250g氯化钠C．用250mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液【答案】D【解析】A．量取5.2mL盐酸用10mL量筒，A项不能达到试验目的；B．电子天平的精度是0.01g，B项不能达到试验目的；C．配制50mL0.1mol·L-1盐酸应当用50mL容量瓶，用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，C项不能达到试验目的；D．滴定管的精度是0.01mL，D项能达到试验目的。14．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4

g

NaOH配1000

mL

0.1

mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，A不选；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，B不选；C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，由于没有运用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，C不选；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液复原至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，D选。15．配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的缘由可能是(  )A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．容量瓶盛过KOH溶液，运用前未洗涤【答案】C【解析】A、定容时仰视视察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，依据c=QUOTE可得，配制的溶液浓度偏低，故A不选；B、容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还须要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；C、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，依据c=QUOTE可得，配制的溶液浓度偏低，故C选；D.容量瓶盛过KOH溶液，运用前未洗涤，导致所配溶液中KOH的物质的量增大，依据c=QUOTE可得，配制的溶液浓度偏高，故D不选。16．运用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列状况会使所配溶液浓度偏低的是()①用量筒量浓溶液时，俯视读数②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④【答案】A【解析】①用量筒量浓溶液时，俯视读数，实际量取的溶液体积削减，所配溶液浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，所配溶液浓度偏低；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；④定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；综上所述①②④符合，答案选A。17．下列试验目的、试验操作及推论均正确的是选项试验目的试验操作及推论A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照耀淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推想淀粉分子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成【答案】C【解析】A.浓硫酸稀释应当在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B.淀粉溶液为胶体，淀粉分子直径小于10-7m，B错误；C.原溶液是无色的，可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可确定原溶液中含有I-，C正确；D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2混合，发生复分解反应产生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO2具有还原性，D错误。18．试验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作依次为______________。本试验必需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________。本次试验应称取NaOH固体________克。(2)对所配制的NaOH溶液进行测定，发觉其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_______(填序号)。A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发觉液面低于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④250ml的容量瓶10.0克ABDEFG【解析】（1）依据配制肯定物质的量浓度的试验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作依次为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以须要的仪器还有：250mL容量瓶；用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL，应选择250ml容量瓶，须要溶质的质量=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol－1=10.0g；（2）A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C．容量瓶未干燥就用来配制溶液，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长，称取的NaOH质量偏小，溶液浓度偏小；E．定容后摇匀溶液，发觉液面低于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶，如定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；以上操作会引起该误差的有ABDEFG。19．试验室欲用固体NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g(2)下列状况使所配得溶液的浓度如何改变?(填“偏大”“偏小”或“不变”)A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____B.容量瓶运用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____D.定容时俯视容量瓶读数。____【答案】4.0偏小不变偏小偏大【解析】(1)结合m=cVM计算，称量NaOH固体；(2)A.没有洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，同所配浓度不变；C.定容时加水超过了刻度线,溶液的体积偏大，且多出的液体吸出会导致容量瓶内溶质削减，故所配溶液的浓度偏小；D.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大。20．Ⅰ.下列各组物质的分别或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液E.过滤F.蒸馏

(1)除去食盐水中的泥沙____。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。(3)分别水和汽油____。(4)分别CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。Ⅱ.试验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·L−1的NaOH溶液。(1)配制过程中运用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有____。(2)下列主要操作步骤的正确依次是____。(填序号)①称取肯定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．定容时俯视刻度线【答案】ECDF100mL容量瓶①③④⑤②CD【解析】(1)分别溶液中难溶固体采纳的方法为过滤；(2)利用两种溶质在溶液中溶解度随温度改变不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法为结晶；(3)分别两种互不相溶的液体，采纳的方法为分液；(4)分别两种沸点不同的互溶的液体混合物采纳的方法为蒸馏，故答案为：E；C；D；F；Ⅱ.(1)配制过程中运用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有100mL容量瓶；(2)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故依次为①③④⑤②；(3)A．没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质不能全部转移到容量瓶中，使溶液浓度偏小；B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出访溶液浓度偏小；C．未等NaOH溶液冷却，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大；D．俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏大，故会引起结果偏高的是CD；故答案为：100mL容量瓶；