2025青桐鸣高三4月大联考化学试题及答案

注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：0-16Fe—56Cu—64As—75Cd-112Sn—119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.氮化硅陶瓷可用于制造发动机部件B.钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，选用阳离子交换膜D.电影《哪吒之魔童闹海》中以莲藕为材料重塑肉身，莲藕最主要的有机成分为蛋白质元素周期表中铁元素信息乙炔中σ键示意图CaCl₂电子式化学铁DD选项ABCD3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.乙醚分子中采用sp³杂化的原子数目为5NAB.25℃,100mLpH=1的H₂SO,溶液中H+数目为0.01NAC.0℃、101kPa下，22.4LH₂O中含有的氢键数目为2NAD.1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)氧化生成葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)时转移电子数目为NA4.含同种元素的A、B、C、D四种物质，能发生如图转化(反应条件与水溶液省略)。已知甲是生活中用量最大的金属单质，C在常温下是红棕色液体。下列说法正确的是化学试题第1页(共8页)D.用蒸馏法可分离苯与A的水溶液5.下列实验装置可以达到实验目的的是中管水生石灰浓氨水中管水生石灰浓氨水A.制备MgCl₂晶体B.制备NH₃并测量其体积碎瓷片温度计隔热层玻璃搅拌器C.测定中和反应的反应热D.乙醇脱水制乙烯6.下列离子方程式书写正确的是C.用铁氰化钾溶液检验Fe²+:K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-——KFe[Fe(CN)₆]↓D.用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度：2MnO7+16H++5C₂O²-——2Mn²++10CO₂个+8H₂O选项实验操作实验现象实验结论A铝的熔点较低B取两支酸式滴定管，分别盛装四氯化碳和从滴定管流出的四氯化碳液流和水流四氯化碳液流方向没有变C向1mL0.1mol·L-¹的KI溶液中滴加两滴等浓度的FeCl₃溶液，再加入少量CCl,充分振荡加CCl.后溶液分层，下层溶液呈紫色该反应是可逆反应D向2mL0.2mol·L⁻¹的AgNO₃溶液中先滴加2滴0.1mol·L-¹的NaI溶液先生成白色沉淀，又产生化学试题第2页(共8页)化学试题第3页(共8页)8.某有机化合物M结构简式如图。下列关于M的说法错误的是B.该分子中含有3种含氧官能团C.该物质属于脂环烃D.该分子中含有3个手性碳原子的是B.M极的电极反应式为6OH-+CO(NH₂)₂-6e-—N₂+CO₂+5H₂O化学试题第4页(共8页)A.催化过程中Cu元素化合价没有发生变化B.催化剂Cu(tmpa)的中心离子的配位数为4C.整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂A.该化合物的化学式为CdSnAs₂B.距离Sn原子最近的As原子数目是4D.该晶体的密度13.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p₁和p₂。反应1:NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)pi反应2:2NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)p₂该温度下，向某刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A.通人NH₃,再次平衡后，气体的密度变小B.平衡后再通入一定量的CO₂,p平(NH₃)不变C.平衡后再通人一定量的CO₂,pr(H₂O)变小系数δ[如随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是步骤I:将三颈烧瓶中氯化铜溶液加热至60℃,用NaOH溶液调节pH=3;人NaOH溶液使溶液pH保持在7.5～9;(1)仪器a的名称为;为了便于控制温度，本实验最宜采用的加热方式(3)溶液pH保持在7.5～9时，生成Cu₂O的离子方程式为 化学试题第5页(共8页)(6)Cu₂O纯度的测定：称取16.0g制备好的样品于锥形瓶中，加人100mL1mol·L-¹Fe₂(SO)₃溶液(足量),样品完全溶解后(忽略溶液体积变化),取25.00mL溶液于另一锥形瓶中，用1.0000mol·L-¹酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，重复操作三次，平均消耗KMnO标准溶液10.00mL(该过程实验操作均规范)。①该样品的纯度为o②X射线衍射(XRD)技术是一种常用的材料分析技术，通过测量样品对X射线的衍射强度和角度，可以确定样品的晶体结构、晶格参数、纯度等。该样品经XRD检测纯度为93%,分析可能造成纯度差异的原因：的工艺如图。滤渣2系列操作2→滤渣1CS₂操作3→SiO₂固体炼锌副产品操作1②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-⁵mol·L-¹时，可认为该离子沉淀完全； (2)“酸浸还原”最佳温度为100℃。研究发现，温度升高会使Ge(SO)₂在硫酸体系中溶 (4)电解制Ga时，金属Ga在电解池的(填“阳”或“阴”)极生成。(5)向“溶液2”中先加入试剂Y,再调pH=4,其目的是化学试题第6页(共8页)的试剂为(填选项字母)。17.(15分)甲烷一二氧化碳干气重整和甲烷一水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下：i.CH₄(g)+CO₂(g)==2H₂(g)+2CO(g)△H₁=+247.3kJ·mol-¹ii.CH₄(g)+H₂O(g)==3H₂(g)+CO(g)△H₂=+206.2k回答下列问题：(2)研究发现，650℃以上在重整过程中会形成积碳，主要是因为存在副反应CH₄(g)=2H₂(g)+C(s),实际生产时催化重整反应控制温度在800℃~1100℃,适当增大投料(3)对于反应ii,一定条件下存在v正(H₂O)=k₁·c(CH₄)·c(H₂O)、v逆(H₂)=kz(用含k₁、k₂的代数式表示);图甲中，能正确表示该反应的平衡常数的对数lgK与温度的甲(4)压强恒定为po的密闭容器中，按物质的量之比CO₂(g):H₂O(g):CH₄(g)=1:12.8:4投料，只发生反应i和ii。400～1200℃范围内平衡时各物质的物质的量变化如图乙。bbdca乙化学试题第7页(共8页)②850℃时，甲烷的平衡转化率为,反应i的Kp=(列18.(15分)盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二(1)A的分子式为(2)C中的含氧官能团名称为(3)E的结构简式为(4)F的化学名称为_;F+G→H过程中，加入K₂CO₃的作用(5)H→I的反应类型为o(6)H的同分异构体中同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。NH₂化学试题第8页(共8页)1.D解析：新型无机非金属材料氮化硅具有耐磨正确；钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域，B正确；工业上电解饱和食盐选D。2.C解析：基态铁的价层电子排布应为3且元素周期表中元素的相对原子质量不等于质量数，乙块中键示意图为C正确:CaCl₂的电子式为[:,D错误。故选C。的原子数目，A错误；25℃,100mLpH=1的H₂SO₄溶液中c(H+)为0.1mol·L-¹,H+数目为0.1L×0.1mol·L-¹×NAmol⁻¹葡萄糖(C₆H₁₂O₆)氧化生成葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)时转移电子数目为2NA,D错误。故选B。4.B解析：由题干信息和图示转化可知，该元素为为FeBr₃。从海水中提取Br₂时，发生氧化还原反反应,C错误；苯和HBr水故选B。能用排水法测量NH₃体积，B错误；乙醇脱水制乙3SO₂+3Ba²++2NO₃+2H₂2NO↑+4H+,A错误；两物质不发生氧化还原反7.B解析：铝加热时表面形成一层致密的氧化铝薄该有剩余，所以还应该证明有Fe³+存在，C错Ag+过量，不能说明K(A误。故选B。8.C解析：M分子中含有羧基与氨基，可发该分子中含有3种含氧官能团：酰胺基、羟基、羧分子中含有3个手性碳原子，分别为与羟基、酰胺周期，第一电离能比N大的元素有F、Ne,A正确；物XYZ的结构为H—C=N,其中C的杂化方式是sp,C错误；X、Y、Z、R形成的化合物可以是NH₁SCN,NH₄SCN为离子化合物，D错误。故选A。子向阳极移动，所以M极是阳极，阳极发生氧化6e-——N₂+CO?-+6H₂O,B错误；电路中转移0.6mole时，结合阳极和阴极的电极反应式可知，理论上两极产生标准状况下的气体总体积小知，N极附近生成OH-且消耗H₂O,N极附近溶化合价有0、+1、+2,A错误；催化剂Cu(tmpa)的中心离子Cu²+的配位数为5,B错误；整个反应NO+2HPO²-+H₂O,D12.C解析：根据均摊法可知，该晶胞中含Cd个数,含As个数为8,则该化合物的化学式为CdSnAs₂,A正确；以底面面心Sn原子为例，距离Sn原子最近的As原子数目是4,B正确；Cd原子序数为48,位于第五周期第ⅡB族，属于ds区，C错误；由A项分析可知，该晶体的密度为2³0g·cm-³,D正确。故选C。p平(NH₃)不变，结合反应2可知，p平(H₂O)、减小、δ(A²-)增大，结合题图可知，δ(甲)+8(乙)=1,故甲为8(HA-)随溶液pH的变化曲c(A²-),则K(HA-)=1.0×10-³,当H₂A溶液c(H+)<1.0×10-³mol·L-¹,,则c(OH-),故c(HA-)+2c(A²-)>c(M+),C错0.01mol·L⁻¹,cK(M₂A)≈5×10-⁷,D正确。故选D。15.(14分)(1)(恒压)滴液漏斗(1分)水浴加热(1分)或Cu₂O被氧化(2分，1条1分，防氧化需要写Cu₂O↓+2H₂O或CH₃)(2分)(6)①90%(2分)②量取溶液和滴定过程中，亚铁离子可能被空气氧化，导致滴定时所用高锰酸钾标准溶液的体积偏小，测定结果偏低(2分，合理即可)均未超过100℃,为了便于控制温度，最宜采用的(2)步骤Ⅱ中，缓慢加入一定浓度的Na₂SO₃和(3)溶液pH保持在7.5～9时，为碱性环境，生成Cu₂O的离子方程式为Cu₂O↓+H₂O+4Cl-。化，所以制备过程中通入稀有气体还可以防止(5)新制氢氧化铜与乙醛发生反应的化学方程式Cu₂O↓+2H₂O或CH₃CHO+2Cu(OH(6)①由得失电子守恒可得关系式5Cu₂O~溶解后的溶液平均消耗了10.00×10-³L×1.0000mol·L-¹=0.010molKMnO₄,故样品pH形成Fe(OH)₃沉淀(2分，合理即可)(6)1.0×10-10.8(2分)A(2分)反应的环境，可写出反应的离子方程式为4H++ZnFe₂O₄+SO₂—2Fe²++SO}(2)“酸浸还原”最佳温度为100℃,若温度过高，还会导致二氧化硫在溶液中的溶解度降低，会逸(3)生成单质S的化学方程式为2H₂SO₄+2ZnS+SO₂——3S+2ZnSO₄+2H₂O。因硫易(4)电解时含Ga物质在阴极得电子生成单质Ga。是使溶液中的Fe²+全部转化为Fe³+,并通过调pH形成Fe(OH)₃沉淀。(6)由题表数据可得Kp[Mg(OH)₂]=1.0×②相同的样品用不同的方法测定纯度，化学分析测定的结果相对偏低，可能造成纯度差异的原因滴定时所用高锰酸钾标准溶液的体积偏小，测定结果偏低。16.(14分)(1)4H++ZnFe₂O₄+SO₂—浸出率降低(2分，合理即可)(3)2H₂SO₄+2ZnS+SO₂—2H₂O(2分，若考虑中间产物H₂S也可酌情给(5)使溶液中的Fe²+全部转化为Fe³+,并通过调17.(15分)(1)高温(1分)反应条件扣1分)(3)(2分)m(2分)