辽宁省沈阳市2023-2024学年高一化学下学期期中试题

Page14考试时间：75分钟分数：100分 试卷说明：试卷共二部分:第一部分：选择题型（1－15题45分）第二部分：非选择题型（16－19题55分）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Fe56、Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)下列有关物质的工业制备反应错误的是A.制漂白粉：B.冶炼铁：C.制氯气：D.制粗硅：3.常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氮气含有的共用电子对数为B.每产生，失去电子数为C.标况下，参加反应时，产生分子数为D.氨水中，含分子数小于4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2石蕊试液滴入氯水中NaOH溶液滴入FeSO4溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀溶液变红，随后迅速褪色产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体，随后变为红棕色5．碘在不同状态（固态或气态）下与氢气反应的热化学方程式如下：①②下列判断正确的是（）。A．①中的为固态，②中的为气态B．固态碘升华时将吸热C．①的反应物总能量比②的反应物总能量高D．比的热稳定性更好6．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（）。A．在反应中起到催化剂的作用B．该转化过程中，若过量，不利于NO转化为C．该转化过程中，仅体现了氧化性D．该转化过程的总反应：7.已知X为一种常见酸的浓溶液。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()8.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色漂白粉和浓HCl反应生成Cl2D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解速率，起了催化作用9.我国科学家设计了可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置图如图。下列说法不正确的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜10.最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A.阳极反应式为：H2-2e-=2H+B.过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-C.推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3D.理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变11.的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，极区域浓度保持不变)。下列说法正确的是电路中转移电子，理论上正极区域溶液增重电子从电极经导线流向电极C.两极参与反应的与的物质的量之比为D.双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加12.某同学进行如下实验：①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确是A.①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B.②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小C.②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4D由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡的反应速率科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是A.锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化B.装置白天工作时，b极的电极反应式为C.装置夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接D.H2生产装置中可以使用钠离子交换膜14.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是反应I中X的浓度与硫黄的产率无关B.Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶C.反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热15.在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是020406080A.消耗一半时的反应速率为B.100min时消耗完全C.该反应的半衰期与起始浓度的关系满足D.该反应的速率与的浓度有关第Ⅰ卷(非选择题共55分)16.(12分)Ⅰ.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA，6molB，2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。（2）在2min末，B的浓度为________________________。Ⅱ.某反应过程的能量变化如下图所示。请填写下列空白(3)反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。(4)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”),已知：反应ⅰ：反应ⅱ：则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________。Ⅲ.已知反应ⅰ断开化学键所需的能量如下表。化学键H—HN—H键能/945436？则断开N—H键所需的能量是__________。17.（13分）Ⅰ.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。【提岀问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】编号t/°Cc(NO)/(mol•L-1)c(CO)/(mol·L-1)催化剂的比表面积/(m2•g-1))I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ？6.50×10-34.00×10-3120Ⅲ3606.50×10-3？80.0【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。（1）由曲线I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。（2）由实验I和Ⅲ可得出的结论是 Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（3）将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______________________。（4）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化Ⅲ无明显变化Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝①请填写上表中Ⅲ的空格。②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________________________。③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_____________________________。（5）将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。18．(13分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为____。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________19.(17分)Ⅰ.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并逬行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向A12Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg填写上表的空格，根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。（1）实验1、2中铝电极作用是否相同？（填“是”或“否”）（2）实验3中铝为_____极（3）实验4中铝电极反应式为；电池总反应式为。（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正扱还是作负极受到哪些因素的影响？Ⅱ.电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。双极膜双极膜已知:电解效率和选择性S的定义:(B)=S(B)=（5）①电解过程中生成CH3OH的电极反应式：___________。②当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因：i．阴极有H2O放电。ii．阴极有CO生成。iii．……a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是___________。（填气体的化学式）b．假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=___________。③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：方法I．其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。方法II．其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有___________产生。综上，证实CH3OH中的C来自于CO22023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期中考试高一化学参考答案1-5：DDCAC6-10：CDBCC11-15：ABCAD主观题除特殊标记外每空2分共12分Ⅰ.0.375mol.L-1.min-12.75mol.L-1（不写单位扣1分）Ⅱ.b放热Ⅲ.（4）（或-1266KJ/mol）（方程式一分反应热一分）390.9（单位可写可不写）17（共13分）Ⅰ.增大（1分）升高温度，反应速率增大Ⅱ.（3）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+（错一处就不给分）①.硫酸钠溶液中加入铜片②.说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解（少一个给1分，错了或少俩个不给分）③.3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（反应物生成物一分，配平1分）（5）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O（错一处就不给分）18.（共13分）（1）①A(或B)（1分）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)（反应物生成物1分，配平1分）②d→c→f→e→i（2）①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O（反应物生成物一分，配平一分）③Z中N