四川省绵阳南山实验高中2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

四川省绵阳南山实睑高中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCH』含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.的磷酸溶液中氢离子数为3NA

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

B.中性溶液中：Fe3\NH/、Br\HCOr

C.c（OH-）v/7的溶液中：Na\Ca2\CIO\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2>SCN\SO42

3、在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是:

（）

A.含ImolC的金刚石中的共价键为4mol

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C（石墨）（金刚石）△H=+1.9KJ/mol,说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

4、按照物质的组成分类，SO2属于（）

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

A.用图1所示装置除去HCI中含有的少量CL

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

6、常温下，用O.lOmolL-'盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-L*CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(CI)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(CI)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)>0.10mol・L“

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)KSO4)y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

8、一定条件下，在水溶液中1molCI\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

C(+3,100)

*

✓✓、X

/Z、、D(+5,64)

-产(+1,60)X

一/一

/✓

友(f。)III

-1+1+3+5+7

余元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.CTB+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3CKT(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)A//=+116kJmor1

9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

C用洁净的的丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NH/

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

10、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.”时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹得的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

11、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实险现象结论

A常温下,将CH与CI2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石荽溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，Cu(OH),溶解度

先后加入1mL浓度均为(XImol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)z

的和GQZ溶液

C加热NH^HCOj固体，在试管口放一石蕊试纸变苴NH4HCO3溶液

小片湿洞的红色石英试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧取水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

12、下列不能用于判断F和。的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

13、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1(再mo「)，并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCh溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为

C.标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，气体的分子总数为0・75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于O.OINA

14、下列属于电解质的是()

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

15、锲-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。•Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2f+O2T

D.锦•铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

16、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4。

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇(HO・CH2・CH2-OH)也能发生类似反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流

程。

已知：

0R#00必。

i.Claisen酯缩合:

R-C-OC2H5+人比-C—OC2H5>R—C—（!:I—C-OCjHs+C2H5OH

oOMgBr0OMgBrOH

IIj—济R，(②比①反应快)

11.R—C—OCH3R北B、R_《_OCH3—►R-cR，£J

iii.KH=CH2—J^GHCH2Br2,（R、R，代表煌基）

回答下列问题：

(DC的名称为01中所含官能团的名称为。

(2)B-C的反应类型是_______________oF的结构简式为。

(3)D-E的化学方程式为o

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________o

(5)化合物K与E互为同分异构体，己知lmolK能与2niol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有______种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________。(任写一种)

0H

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备一CH3的合成路线(其他试剂任选)

出

18、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CILCOORi-IILfll^也一RCH=CHCOORi

请回答;

(1)F的名称为。

(2)C-D的反应类型为o

(3)D―E的化学方程式o

(4)X的结构简式o

(5)D的芳香族化合物同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

19、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填“a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SOz的性。

⑶将SO?通入0.lmol/LBa(N(h)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCb溶液，进行如下实验:

SO：so,一

pH传感新FX直物油pH传感神＞

:---------0.1mol/L20mL

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是_____________________

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是O(用方程式表示)

（6）实验R中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是o若实验A、R中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

20、三氯氧磷（POCh）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PC13直接

氧化法制备POCh,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点代其他性质

遇水生成和遇生成

PC1X-11275.5H,PO3HC1,02P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成HjPO,和HC1,能溶于PCI,

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________o装置A中发生反应的化学方程式为0

（2）装置C中制备POCb的化学方程式为o

（3）C装置控制反应在60〜65c进行，其主要目的是________________________o

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中CI元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

H.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNO3溶液40.00mL,使C1一完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol・L-iNH6CN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

1012

己知：K<p（AgCl）=3.2xlO-,Ksp（AgSCN）=2xlO-

①滴定选用的指示剂是（填序号〉,滴定终点的现象为o

a.酚配b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）o

③若取消步骤HL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

（填“偏大”“偏小”或“不变”）o

21、以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G（结构简式为）的路线如下:

IK)

已知：

R,

.CHiCHiONa•

R-CHO*RCH2-CHO----------------RCH=CCHOH:0

®加热

OR,

②RCHO+2R-OH—^-*RCHOR'<H：O

注：R、R'为煌基或H原子，R〃为是基

请回答：

(1)下列说法正确的是_________c

A.反应②F—G,既属于加成反应，又属于还原反应

B.若A-B属于加成反应，则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCL溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为

(3)E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式

①分子中含有苯环，无其它环状结构；

②谱表明分子中有4种氢原子：

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于ImoL其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+(hT，2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2(h即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为01NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoHJ的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因化溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

2、A

【解题分析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH•与Fe3+会形成Fe(OH”沉淀，OH•与HCCh-反应产生CO3、、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.C(OH)VJK的溶液显酸性，含有大量的H+与CRT、F•发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3•会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

3、D

【解题分析】

A.在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含ImolC

的金刚石中的共价键为2mol,A错误；

B.金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；

C.C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9KJ/moL石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；

D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。

故选D。

4、B

【解题分析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、S(h是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO?属于纯净物。

【题目详解】

A、SO?由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与减反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO?属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B,

5、C

【解题分析】

A.HC1极易溶于水，则将HCI原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B错误；

C.挤压狡头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6、D

【解题分析】

A.根据电荷守恒点②中存在C(CH3COO)+C(OH-)+C(CD=c(Na+)+c(H+),点③中存在

c(CN-)(OH-)+c(CD=c(Na4)+c(H+),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na.)不等，c(H)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C「)，故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的OHhCOONa、CH3COOH和NaQ,溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此C(CH3COO)>c(CD,故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(Na*)=c(CD=0.05mol/L,

---

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na')+c(H*),因此

+

C(CH3COO)=C(H)-C(OH),则

c(Naf)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05mo!/L-c(CH3COO')+c(H*)=0,Imol/L-c(H*)+c(OH-)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH-)>0.Imol/L,故D正确。答案选Do

7、B

【解题分析】

A.聚合硫酸铁[FeMOHMSOOy]“能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，贝心凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选Bo

8、C

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2cIOHCIO/GO-,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mo!)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3ao=ClOd+ZCr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/niol)-3x60kJ/mo!=-116kJ/niol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/niol,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为CD,要注意焙变与键能的关系，△1!=反应物的总键能.生成物的总键能。

9、B

【解题分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SOi2\Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CCh,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的「，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.N%极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NW卡的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，符湿润的红色石蓄试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误；

故答案为Bo

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对稍酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

11、D

【解题分析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLU.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmWL的MgCL和CuCb溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

12、B

【解题分析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和Hz反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选

【题目点拨】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

13、A

【解题分析】

A、中含有中子数是11-5=6,所以1中含有的中子数为6No故A正确；

B、将7.1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在2N020Nq,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H'的数目小于0.01NA,故D错误。

14、D

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【题目详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

15、D

【解题分析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H20充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则绿-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

16、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2()H+CUOTCH3cHO+Cu+HzO,贝R化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2T2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确：

D.从乙醉到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO.CH2・CH2・OH)

的两个翔基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1-丙醇（正丙醇）（酮）谖基、羟基取代反应CHG

CH3CH2COOH+CH3OH>CHACHZCOOCHJ+HIO保护酎臻基3

【解题分析】

丙烯在双氧水作用下与漠化氢发生加成生成B为1.滨丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

oo

0R'0nn

D为丙酸，则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合:

一山与Re-e

R-K-OCZHS+AH?」0€22一OQHs十

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

OCHi

出H为/9据此分析。

【题目详解】

丙烯在双氧水作用下与溟化氢发生加成生成B为1.溟丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

一0R*00R'0

D为丙酸，则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合：RII1IICzHsONan1II，

R-C-OCZHS+CH?-C-OC2HR-C-（iH-C-OC2HstCjHsOH

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CHQ1」一落-?_OCH,,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

出H为/OCH?

（DC的名称为1.丙醇（正丙醇）；I为/所含官能团的名称为（酮）染基、羟基;

（2）B-C是1-溟丙烷在氢叙化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1•丙醉，反应类型是取代反应：F的结

构简式为CHjCH

（3）D-*E是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为（HKH/gHr普2coOCH泗1G；

（4）由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮埃基；

（5）化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与21noi金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构

cm—CH,-OH

有《“、CH^CHCH（OH）C1WH共3种（两个一OH连在同一个碳上不稳定‘-0H连在不饱

和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或

BrBr

（6）苯乙烯与澳化氢发生加成反应生成©-dH-CH尸©-ZH-CHJ在氢氧化钠溶液中加热生成

【题目点拨】

本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键，本题中应注意（6）中合成路线应参照反应流程

中的步骤，结合几个己知反应原理，推出各官能团变化的实质。

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2QrCH20H+o2胡上剂r2QnCHO+2H2O

<'H—ClIC（）（KI4种J和j

CH»

【解题分析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CHjCOOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为。了0“20,c发生取代反应生成D,D为OYHZOH,D发生催化氧化反应生成E为C）-CH。，B和

,根据X分子式知，X结构简式为

,也属于取代反应生成［Q)r：H2°H和氯化钠,

反应类型为取代反应(或水解反应);

(3)DTE是［QjYHzOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成C；LCHO和水，反应的化学方程式为

20~012。h02偏上剂r2C）ICH0+2H2（）：

(4)X的结构简式为(HCIK,OOCll

(5)D为OYHZOH,其芳香族化合物同分异构体有甲荐酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯酸g和对甲基苯酚jo

CH,

19、饱和NaHSCh溶液b品红试液漂白性BaSO4避免氧气干扰实验SO2+H2O=H2SO3

H2s。3.H++HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3-扶

【解题分析】

⑴除去白雾(H2s可以用饱和NaHSCh溶液；

⑵检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，S(h先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NOG亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSCh;

(4)实验A、C中，煮沸蒸馆水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5)实验C中，SO?先和水反应生成H2sCh使pH传感器显示溶液呈酸性；

⑹A中没有氧气，SO2在酸性环境中被N(h-氧化，而B中没有排出。2,贝lJS(h被02和N(h洪同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比N(h.快。

【题目详解】

ab

(1)除去白雾(H2s。4)可以用饱和NaHSO3溶液，所以中应该放饱和NaHSOi溶液，并且气体从

b口进；

⑵检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO〃亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSOa；

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5)实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2OH2s。3；

(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NCh-氧化，而B中没有排出02,贝ISO?被02和NO3.共同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3.快；实验B中SCh更多被氧化，最终生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A>Bo

MnO,

20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2H2。=^^=2H2O+O2t2PC13+O2=2POC13加快反应速率，同

时防止PCb气化，逸出损失b当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色

(4-V.C)X10-3X35.5.3，

---------2------------------x100%AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cr(aq)偏小

x

【解题分析】

根据实验目的及装置图中反应物的状态，分析装置的名称及装置中的相关反应；根据滴定实验原理及相关数据计算样

品中元素的含量，并进行误差分析。

【题目详解】

(1)根据装置图知，仪器a的名称是冷凝管；根据实验原理及装置中反应物状态分析知，装置A为用固体和液体制

备氧气的装置，可以是过氧化钠与水反应，也可能是双氧水在二氧化钛催化下分解，化学方程式为：

MnO,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2出0^^=2H2O+O2T，故答案为：冷凝管；2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T或

MnO,

2H2O=2H2O+O2T；

(2)装置C中为PCh与氧气反应生成POCh的反应，化学方程式为2PCh+O2=2POCh,故答案为：2PC13+O2=2P()Ch；

(3)通过加热可以加快反应速率，但温度不易太高，防止PCh气化，影响产量，则C装置易控制反应在60C~65c

进行，故答案为：加快反应速率，同时防止PCh气化，逸出损失：

(4)①月cmol・L—NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NESCN过量，加NH4Fe(SO02作指示剂,

Fc3+与SCN-反应溶液会变红色，半分饼内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为；b；当加入最后一滴NHqSCN溶液,

溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色；

②用cmol/LNESCN溶液滴定过量Ag,至终点，记下所用体积VmL,则过量Ag+的物质的量为V・cxl()Tm