陕西省西安市2024届高考压轴卷化学试卷含解析

陕西省西安市名校2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某固体混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2CO3、MgCI2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

'（体A-----------溶液变浑浊

•助时间后

,、.5.A凶幽幽-白色沉淀B-----------4「褐色元淀D

溶液A------------

门兄淀C

沉淀A

%叫翳£溶

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2siOq

C.根据白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3

2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提溪、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

3、有关Na2cCh和NaHCCh的叙述中正确的是

A.向Na2c溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的C（h与原Na2c03的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2cCh分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO?体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向NazCCh饱和溶液中通入CO2有NaHCCh结晶析出

4、用铁泥（主要成分为FezO.”FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe.©4的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2cCh溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3(h粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

5、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸铉

6、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如

图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F•从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()

甲电极乙电极

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi—3e+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过ImolD,甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

7、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

8、对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

9、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)^^H2(g)+I2(g)AH=+Uk<J/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和y逆〜x(Hz)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolIII,则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

10、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+2

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031+C03-+2H20

B.少量Sd通入饱和的漂白粉溶液中：C10-+S02+H20=S0产+2H++C「

2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H*+02=A2CU+2H20

42f

D.向酸性高钛酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H202+2Mn0；+6H=2Mn+6021+10H20

11、全钿液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VORVOZ'+ZH，允：甩，VO2・+V3'+H2O

B・a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

232

12、某工厂排放的污水只可能含Na'、K\NH4\Mg\Fe\SO3\-和C「中的几种(忽略由水电离产

生的H'OH)o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、SO42-和Mg2+,且c(C「)=0.2mol・LT

23+

D.废水一定不含SO3\Cl\NH；、Na\K\Fe

13、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等

优点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

Oil0

D.充放电时，a极有-2〃屋二/)，+2nlP

()HO

14、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Ch(g)—^COChCg),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物侦的量/mol

温度/℃

号

COCl2COChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol-L-'min-1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器n中起始时02的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、CkO.Sniol,达到平衡时CO转化率大于80%

15、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:而而：

••

B.乙块的键线式H-G-C-H

C.四氯化碳的模型$

_15252P

D.氧原子的轨道表示式底|["H[]

16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L」Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生H.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下.3L0.1mokL」FeCh溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

OH

I

产H2C_CHCH3OCH2CHCH3产COCH,

H3C-^A-CH3VH3C-AJ-CH3H3Cq0-CH3

ABC

NOH

CH3

D慢心律

(i)C中的含氧官能团名称为和

(2)由BTC的反应类型是

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式:

(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式:

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

HC——CH

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（2\/2写出以邻甲基苯酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干.

H3

18、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

NH

®HOHy

已知：R1CHORMI>

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是；反应②反应类型是o

(2)物质B的结构简式是____________;E的分子式为o

(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式。

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溟水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：1«

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备3一'的合成路线。

19、实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体o

③装置C中反应如下：Na2coi+SO2=NazSOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9H2。，原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是_。

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s・9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2s2。1・5%0晶体。Na2s2OMH2O的产率为

一(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馆水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用

CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCI2制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOC12的熔点为T05C、沸点为76C、遇水剧烈水解

生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽漉等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。

(2)①仪器c的名称是_______o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCI2时，需打开活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是________________________________________

21、工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

①石灰乳调pH至11饱和Na2COs溶液

②港液

硫酸N18B

|-------广宽液―回滤、热水洗涕

25K3OCTCI2»

-----L滤液1―:过滤H

过滤T-----J滤渣2♦

理辉石—T明磨I—A|K出一a

----J滤渣1U：CO|粗aa

己知：①锂辉石的主要成分为Li2O・AL6・4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O・Al2(h・4SiO2+H2sCM浓)250〜300、Li2SO4+AI2Oy4SiO2H2O

③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/,C20406080

s(Li2co3)/g1.331.171.010.85

s(Li2so4)/g34.232.831.930.7

(1)从滤渣I中分离出ALO3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

AhO)

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO.n向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)

(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。

(4)工业上，将Li2c03粗品制备成高纯Li2cCh的部分工艺如下：a.将Li2c03溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2c03。

①a中，阳极的电极反应式是__________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________________________________________________O

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO』+Li~|\LiFePOs电池中的固体电解质可传导I#,试写出该电池放电时的

正极反应：O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1>C

【解题分析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【题目详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OHb，溶液A中有FeQz,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSKh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸恨和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCl,溶液R中的Cl•可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

2、D

【解题分析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

3、D

【解题分析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCCh和Na2cCh都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为三:3=84：106=42：53,选项B错误：C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c饱和溶液中通入C()2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2c。3和NaHCCh的异同，注意把握Na2c(力和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。

4、C

【解题分析】

铁泥(主要成分为FC2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+ILO2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

II2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2Fe()OH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品FejOs以此

解答该题。

【题目详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Feu+Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

5、C

【解题分析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸铁是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C

6、C

【解题分析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【题目详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F,故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3c-+3F-=BiF3,导线上每通过ImokT,则有ImolF一变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

7、D

【解题分析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B.'C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分馆是利用物质沸点不同分高物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

8、C

【解题分析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，%的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是C。

10、C

【解题分析】

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32=CaCO3b故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SCh%CaSO4微溶于水，则少量SO?通入饱和的漂白粉溶液中，反应

2++

的离子方程式为Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B错误；

2+

C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2cli+4H++O2A2CU+2H2O,故C正

确;

D.向酸性高镒酸饵溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2Oz+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8HzO,故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

11、B

【解题分析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V，变为V%化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2++V2++2H，=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VOj+VOr+ZH'.NO2++V3++H2O,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3•变为V*因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VOz'+VOr+ZH，；；VO"+V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

+3+

VO2,电解池时氧化剂为V*它们与电子转移比例为n(VO2')：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正确。

答案选Bo

12、D

【解题分析】

甲中滴加溟水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO、声；乙中滴加酸化的BaCh溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.Olnwl,可知含有O.OlmolSO」乙滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02moL则溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmoIBaSCh时引入的C「为0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(0H)2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2,恰好与o.oimolSO/组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na，K*；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO,和不含c「，故C错误；D.有分析可知废水一定不含

2+3+

SO3>CWNH4\Na>K+、Fe,故D正确；答案为D。

13、C

【解题分析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误;

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成酸，充电时，a极是阴极，醒得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

(Ml0

-2ne'=/>+2"H',D五项正确；

()HO

答案选c。

14、C

【解题分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCL)=().5L=0.32mol/L,miiri,依据速率之比等于计量系数之比，贝！]

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L«min,,故A错误；

B.依据图中数据可知：II和m为等效平衡，升高温度，COCb物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+Ch(g)^COCl2i：g),可知：

CO(g)+C12(g)^COCh(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数K=———=10,平衡时CO转化率：L6m°l/Lx100%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据II中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-11

I和II温度相同则平衡常数相同则：K=]x(°a_])=1。，解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO(g)+C12(g)=COCb(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8moLCh0.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

15、D

【解题分析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误;

B.键线式中需要省略碳氢键,乙块的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构,“原子的相对体制大于度原子，tan化球的比例模*力・（sisc

错误;

is2S2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：g£||||||||>选项D正确;

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

16、D

【解题分析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2N.、，故

A错误;

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误;

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误;

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・L“FeCl3溶液所含F*数目小于0.3NA,

故D正确;

故选：Do

二、非选择题（本题包括5小题）

CH：

/.CH,NH：

HC-/\—^-CKCOOK

17、酸键戮基氧化反应职工;

?CHOCH;CH;OH

CH3cH3察出2叫』吃汨阻与^

OCH>CHOOCH>COOHOCHJCOCCHJCH3

'弭。

NaCr0CHCHOH.

HSO,,*黜so.JIJ

催化一

【解题分析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中-醇羟基转化粉基;H2cgeHCH冲含有2个C

・O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式;

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、瘦基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上

的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4

OCHXXXH

OCH:COOCH2CH3

人yCH3,应先制备

个不同的原子或原子团；制备,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OCHTCOCH

与CH3反应生成,进而氧化可生成,再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【题目详解】

(1)根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为酸键和埃基，故答案为：酸键、谈基;

对比B、C结构可知，B中・CH(OH)■转化为C=O,属于氧化反应，故答案为：氧化反应;

也中含有个・键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物它与互为同分异

(3)H2cq7cHe2coE,B

产

OCHCH.OH,公…OCHCH^OH

构体，E的结构简式为H：C；,故答案为:

(4)D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物,

且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子

CH3>Ji2

F

上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：H；cHCOOH故答案为:

HCOOH；

(5)制备,应先制备,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成HZCWCH?,与

OCHzCOCH

反应生成,进而氧化可生成,再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程

图:

&OCH,CH3、OH

CH3CH2OH-^H<=CH2.化品

故答案为:

OCHjCHO

OCH:CCX)HOCH2COOCH^H3

H

3CH5CH：OH

H*。；，14化刑

加*。3△

18、苯甲醛还原反应H2N^YC15H21NO3羟基2

【解题分析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为HzN?/,C与NaBH,发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成.

/jqQ在Pd/C、出条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【题目详解】

(1)有机物A(OvH0)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBM发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应;

(2)根据C的结构，结合信息RiCHO可知，物质B的结构简式是HzlSf；E(

/

的分子式为G5H21NO3,故答案为：H2N^]；G5H2NO3;

G)G()中含氧官能团是羟基;)中有2个手性碳原子，如图

故答案为：羟基；2；

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

故答案为:

⑸物质N是的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溟水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1,满足条件的一种同分异构体可

以是故答案为:

RNH

(6)由苯甲醇和CH3NH2为原料制备,根据信息RiCHO??,可知，可以首先将苯甲醇氧

Ri

故答案为:

【题目点拨】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为⑴中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s0hNa2soi较多，或Na2s2Oi产率降低等其它合理答案降低Na2s2。晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m、

【解题分析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠;

(l)NazS是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)NazSzOi.5出0是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+NazSOi=Na2S2Oi,列关系式

2Na2s・9H2O〜lS~lNa2s2OI・5H2O,结合数据计算理论上制得Na2s2OMH2O晶体的质量，Na2S2Or5H2O的产率为

实际产量

理论产量’

(7)Na2soi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止NazSOi被氧化。

【题目详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二辄化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，磔酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解