分层作业10　氯气的性质

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分层作业10氯气的性质A级必备知识基础练题组1.氯气的性质1.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.FeCl32.(2024·山东青岛高一检测)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸3.(2024·辽宁锦州高一检测)向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量,溶液颜色变化如图。下列叙述错误的是()A.过程Ⅰ溶液颜色变化,起作用的微粒是H+B.过程Ⅱ溶液变成无色,证明溶液不再呈酸性C.过程Ⅲ溶液变成浅黄绿色,证明溶液中含有Cl2D.若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末,颜色变化可能为紫色→蓝色→无色题组2.氯水的成分4.(2024·黑龙江哈尔滨高一模拟)某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水,现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是()A.新制氯水中含有5种离子B.该实验说明Cl2分子具有漂白性C.若用久置的氯水进行实验,现象相同D.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快5.(2024·山东菏泽高一模拟)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液C.酚酞溶液 D.饱和食盐水6.(2024·辽宁大连高一检测)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-存在D.加入NaHCO3溶液,有气泡产生,说明氯水中有HClO题组3.漂白粉与漂白液7.(2024·上海静安区高一检测)“84”消毒液的有效成分是NaClO,使用时为增强其消毒能力,可加入少量()A.食盐 B.蔗糖 C.白酒 D.白醋8.(2024·广西百色高一检测)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉,制备流程如下。下列有关说法正确的是()A.漂白粉是混合物B.“反应”中Cl2是氧化剂,石灰乳是还原剂C.漂白粉比HClO稳定,可露置在空气中长期保存D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OB级关键能力提升练9.(2024·广东深圳高一检测)如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从管口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列说法正确的是()A.烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾C.烧瓶内的压强减小D.金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质10.(2024·广东梅州高一检测)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测,得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是()A.图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势B.图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C.装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似D.若向氯水中加入足量CaCO3固体,溶液pH减小11.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是()A.a溶液的酸性比d强B.b、c均能用于自来水消毒C.f露置于空气中会转化成dD.a的浓溶液与e反应每生成3个b,转移的电子为6个12.(2024·北京东城区高一检测)为了探究氯水中漂白性物质成分,进行如下实验:注:CCl4为无色有机溶剂,与水互不相溶,密度比水的大;Cl2易溶于CCl4。(1)结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后,pH减小的原因是

。

(2)Ⅰ中白色沉淀为AgCl,试剂a为。

(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是

。

(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式是

。

(5)(4)中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案:

。

C级学科素养拔高练13.实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上,产生了大量气泡。为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有;清液中滴加盐酸产生的气体是

(用化学式表示)。

(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用溶液,用装置收集,该装置中的液体是。

(3)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:。

参考答案分层作业10氯气的性质1.B解析A项,铜与氯气反应生成氯化铜;D项,铁与氯气反应生成氯化铁;C项,钠与氯气反应生成氯化钠,故B项符合题意。2.D解析干燥的氯气没有漂白性,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A、B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。3.B解析氯气与水反应产生HCl、HClO,HCl、HClO都是酸,电离产生H+,使溶液表现酸性,因而可以使紫色石蕊试液变为浅红色,A正确;氯气与水反应产生HCl、HClO,HClO具有强氧化性,会将有色物质氧化变为无色物质,因此过程Ⅱ溶液变成无色,证明HClO具有漂白性,与溶液的酸性无关,B错误;无色溶液中继续通入氯气,氯气过量,溶液显浅黄绿色,C正确;Na2O2粉末与水反应产生NaOH、O2,NaOH是碱,能够使紫色石蕊试液变为蓝色,同时Na2O2粉末具有强氧化性,会将蓝色物质氧化变为无色,因而最终溶液会再褪色,D正确。4.D解析新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离子,含有4种离子,A错误;氯水中的HClO具有强氧化性而表现漂白性,Cl2无漂白性,B错误;久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,pH试纸内部不会显白色,C错误;依据图中现象:pH试纸内部显白色,外圈显红色,说明H+的扩散速度比HClO分子快,D正确。5.B解析盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀,不能鉴别,A不符合;盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为:红色、紫色、蓝色、先变红后褪色,四种溶液现象各不相同,可以鉴别,B符合;盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色,不能鉴别,C不符合;四种溶液均与NaCl溶液不反应,现象都相同,不能鉴别,D不符合。6.B解析氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误;氯气为黄绿色、有刺激性气味气体,溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确;先加入盐酸酸化,引入氯离子,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,所以无法说明溶液中有Cl-存在,故C错误;氯水中含氢离子,加入NaHCO3溶液,有气泡产生,说明有盐酸,次氯酸酸性弱于碳酸,与碳酸氢钠不反应,故D错误。7.D解析食盐与NaClO不能反应,因此二者混合使用时不能增强其消毒能力,A不符合题意;蔗糖与NaClO不能反应,因此二者混合使用时不能增强其消毒能力,B不符合题意;白酒主要成分是乙醇,具有还原性,与NaClO发生氧化还原,因此二者混合使用时不能增强其消毒能力,C不符合题意;白醋中含有醋酸,其酸性比HClO强,向NaClO中加入白醋,反应产生HClO和NaCl,使溶液的消毒能力增强,D符合题意。8.A解析石灰乳中通氯气,生成氯化钙和次氯酸钙,经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等,为混合物,A正确;石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯气既做氧化剂又做还原剂,B错误;漂白粉露置在空气中,遇到二氧化碳和水,根据强酸制弱酸可生成次氯酸,次氯酸见光分解导致漂白粉变质,C错误;工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳,在书写离子方程式时不拆,D错误。9.B解析烧瓶中HCl和NaOH的反应无化合价变化,是非氧化还原反应,A错误;钠与水反应有氢气生成,且放出热量,放出的热量使氢气、钠分别与氯气反应生成HCl气体、NaCl固体,白烟为NaCl固体,而HCl与水蒸气结合形成白雾,B正确;长玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强,故烧瓶内的压强始终不变,C错误;体系中有氯气与NaOH的反应,所以金属钠可能转化为NaClO,D错误。10.B解析氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液,溶液的pH减小,电导率增大,所以图1为氯水pH随时间的变化趋势,图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势,A错误;图2为电导率随时间的变化趋势,光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液,离子浓度增大,电导率增大,B正确;光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,随时间推移,溶液中氧气含量逐渐增大,直到饱和,装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似,C错误;向氯水中加入CaCO3固体,会与HCl反应,导致溶液pH增大,D错误。11.D解析a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质,由图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为氯酸盐,f为次氯酸盐,HCl是强酸、HClO是弱酸,则盐酸的酸性比次氯酸强,故A正确;Cl2能与水反应生成HClO,HClO和ClO2均有强氧化性,所以Cl2、ClO2可用于自来水消毒,故B正确;HClO是弱酸,其酸性弱于碳酸,次氯酸盐能吸收空气中的CO2生成HClO,反应为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,故C正确;浓盐酸和氯酸盐发生归中反应生成Cl2,离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl的化合价降低5,即反应中转移5e-,所以浓盐酸和氯酸盐反应生成3个Cl2时,转移的电子为5个12.答案(1)2HClOO2↑+2HCl(2)硝酸银溶液(3)新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体解析(1)新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸,光照一段时间后,次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增强,pH减小。(2)Ⅰ中白色沉淀为AgCl,氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀,试剂a为硝酸银溶液。(3)实验Ⅱ中光照一段时间,次氯酸分解生成盐酸,红色纸条未褪色,说明盐酸没有漂白性;实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液,红色纸条褪色,说明次氯酸能使红色纸条褪色;实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液,不能使红色纸条褪色,说明氯气不能使红色纸条褪色;对比实验Ⅱ