陕西省汉台中学2024届高考化学五模试卷含解析

陕西省汉台中学2024届高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物亳毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性7

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

2、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCI气体中是否混有C12方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水中

A.@®®B.③C.②③④D.③⑤

3、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

YZ

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7HB.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

4、常温下，向20mL0.05moi1一1的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmoHL-氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OH-)>C(H+)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

5、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置探究浓度对化学反应速率的影响

SaLO.】al・L“

■fttKUaOJS*

装置探究催化剂对HzOz分解速率的影响

10*H/),

n装置制取SO?气体并验证其还原性(可加热)

枚，・性KMnO海瘦

S-CMk破股

装置防止铁钉生锈

6、根据下列图示所得结论正确的是

图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OIT浓度的变化的曲线，说明图中温度TI>TK

图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随th起始体积分数（Nz的起始量

N3

恒定）的变化，说明图中a点Nz的转化率小于b点

D.'图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）k=^2BaO（s）+O2（g）,。2的

£

J・

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

7、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

C2H5

C2H5

A.M的分子式为Ci8H20O2

B.M可与NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和溟水混合，最多消耗5molBri

8、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2Ch与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmoH/的磷酸溶液中氢离子数为3NA

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100molL-1的硫酸

田

用装置乙蒸发C11C12溶液可得到CuCb固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馋可得到无水乙醇

11、工业上可用软镒矿（主要成分是MnCh）和黄铁矿（主要成分是FeS»为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锌

（MnCOjJo其工艺流程如下：

♦fcWT.NH.HCO,.

格破酸石凝NHF氨水

震—■（除净，七|一"卜无水1coi

废滴曲ft废油废液-……一刚产招A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、C/+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软铳矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2出0

C.副产品A的化学式(NHQzS

D.从沉镒工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

12、用下列装置能达到实验目的的是

清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

fQ41吩装置制取金属镒

**装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

13、钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于2Ti的说法中，错误的是()

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

14、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:c(HSO3»c(H2sO3)>c(SO.产)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液与3(hnLO・lmol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

15、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是()

A.Na2s04、(NH4)2CO3>KCI

B.KCRNa2cO3、(NH4)2SO4

C.C11CI2、Na2cO3、(NHO2SO4

D.Na2sO4、NH4CRK2CO3

16、常温下，用O.lOOOmoH/的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl)

B.点②溶液中c(NH4*)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4»c(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmolL-'

二、非选择题(本题包括5小题)

17、［化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法:

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

（4）反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

（5）M为汹’1的同分异构体，能与NaHCO.,溶液反应产生气体，则M的结构共有种一（不考虑立体异构）；其中

Br'

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

（6）利用Wittig反应，设计以环己烷为原料（其他试剂任选），制备〈二〉一的合成路线：o

18、为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体（就使偌火暴木条现行）

隔绝空气

XMNaOH熔液加热

(32.0g)溶液_____________

（黑色）

一同体甲

（28.8g）固体单质乙

（12.8Q紫红色

请回答：

（1）X的化学式是______________O

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是________

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式

19、绿砒（FeSO4-7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。己

知SO3是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下问题；

ABC

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中（填字母）。

A.不含SChB.可能含C.一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿机分解所得气态产物的装置;

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是

(4)为证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象。

20、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁钱晶体[(NH4)2SO4・FeSO4・6H2O],设计如图所示装置

(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

(2)装置B的作用是______________；KMnO』溶液的作用是_______________。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO4・FeSO4・6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

⑸产品中杂质F/+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/niL的标准溶液100mLo称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SO4)2・12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2moi【/HBr溶液1mL和ImolL^KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0・2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg・L」)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铉产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁核溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁钱溶液中所含Fe3+浓度为nig-L'o

012345678910

浓度(n唱・L“)

⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol・L“KMnO4

溶液滴定，消耗KMiiCh溶液VmL,则硫酸亚铁核晶体的纯度为(用含c、V、m的代数式表示)。

21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)?i2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)

完成下列填空：

⑴写出该反应的平衡常数表达式长=O若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是_____(填序号)。

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

⑵若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)XE(NO2)=2V正(NO)

b.NO和CL的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCI固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内MNO；)=0.015mol/(L・min),则平衡后n(Cb)=mol,此时NO2的转化率为ai；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为a2,则a2a"选填"V”或

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH->NaNO3+NaNO2+II2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CHjCOONa溶液。

(4)两溶液中C(NO3)、C(NO2D和c(CH3COO.)由大到小的顺序为。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.动物基毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水.碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确：

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）TSiOz—hO,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

2、B

【解题分析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有。2,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去。2中的HC1气体，但达

不到除去HCI气体中的CL的目的，故错误；

3、D

【解题分析】

()

A.X(人)的分子式为CBHQZ,故A错误;

OH

(“分子中含有甲基(・CH3),甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

()

人

C.Z(())分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

()Y

()()

人

D.Z(())中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

4、D

【解题分析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH•浓度为10/3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(IT)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(血)zB时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(HD逐渐减小。

【题目详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C・E点溶液由(阳)力和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中H*全部来自水电离，贝I」E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-),C项错误；

D.F点溶液由(阳)赤和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=lxlO-7mol/L,溶液中T全部来自水电离，则F点水溶

++2

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH)+2c(B),因c(H+尸c(OlT),所以有C(NH4+)=2C(B3,D

项正确；

所以答案选择D项。

5、C

【解题分析】

A.该实验中高镒酸饵溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锌酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高锈酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二第化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

6、C

【解题分析】

A.加水稀释10。倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，长增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度为＜5,选项B错误;

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，刈的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=C(O2),最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.由物质的分子结构可知M的分子式为Ci8H20。2,正确。

B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错

误。

C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7molH2发生加成反应，正确。

D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1molM与饱和溟水混合，苯环消耗4mol的澳单质，一个双

键消耗Iniol的澳单质，因此最多消耗5moiBrz,正确。

本题选Bo

8、C

【解题分析】

A.乙酸乙酯沸点770。C,乙酸正丁酯沸点1260・C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确;

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于Imol,其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2(h即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoHJ的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3M、，故D错误。

综上所述，答案为A。

10、D

【解题分析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

C.CuCb溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU2++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

11、C

【解题分析】

由流程可知软镒矿（主要成分MnOD和黄铁矿加入硫酸酸浸过漉得到浸出液调节溶液pH,FeS2和稀硫酸反应生成

2+

Fe,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软隹矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,过滤，滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化核和氟化铁，

生成CuS、CaF沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢钱和氨水沉镒，生成M11CO3沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有M11CO3,

通过洗涤、烘干得到M11CO3晶体。

【题目详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软镒矿使残余的Fe?+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4IF=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的钱根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：（NH4）ZSO4,故C错误；

D.从沉铭工序中得到纯净M11CO3,只需将沉淀析出的M11CO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

12、D

【解题分析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

普端的质子数为22,质量数为48,故中子数二质量数-质子数=48・22=26。

【题目详解】

A项、2Ti的质子数为22,故A正确；

B项、:Ti的质量数为48,故B错误；

C项、2Ti的中子数二质量数-质子数=48・22=26,故C正确;

D项、的电子数=质子数=22,故D正确;

故选B。

14、A

【解题分析】

A.pH=5的NaHS()3溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度,离子浓度大小:c(HS()3-)>c(SO32-»c(H2SO3),

故A错误；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(CI),物料

守恒：c(NH4+)+c(NHyH2O)=c(Cl),贝!1c(NH3・H2O)=c(Na+),NH^HzO电离大于NH4+水解，c(NH4+)>c(NHyH2O),所

得溶液中：c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H+),故B正确；

C.CH3COONH4中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢钱中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与钱根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmoI一水合氨、0.0005mol硫酸铁，溶液的pH>7,说明

++

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝IJ：c(NH4)>C(NH3・H2。)、C(OH)>c(H),则溶液中离

++

子浓度大小为：c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(OH)>c(H),故D正确；

故选A。

【题目点拨】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

15、D

【解题分析】

根据⑴中沉淀6.63g和4.66g可知,含有SO』?•和CO3%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据⑵

中气体0.672L可知含有NH4+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2sO4、NH4CkK2CO3,若选择B项

+

KCRNa2cCh、(NHOzSOj,SO?-0.02molNH4W0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

16、C

【解题分析】

+W

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCI)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4。的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A."(HCl)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH34hO)+c(N%)成立；所以"(HCl)=10mL也就是20mL的一半

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH?)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2f(Cl')；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(Cr),可知溶液中。制出+)=

c(cr)；B项正确；

C.点③却为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

W

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)可知V(HC1)=如mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对羟基苯甲醛(或4.羟基苯甲醛)酯基、醛键C13H14O3CI2加成反应

COOHBr

m-Of+B内人f4roe+HBr12II

Br-CH-C—HC—C—CH-COOH

2I3I2

CH.,CH3

+>

PhP-CH

326

Wittig反应

【解题分析】

A(与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(H°—^2}—C"。")；B氧化生成C

(HO-)；C生成D(HO―一~、)；D与发生取代反应生成E(，<这)

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(吟。据此

分析。

【题目详解】

(1)C为HOCHO,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案；对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）

,F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

⑶H为吟。Qi

由结构简式可知，H的分子式为G3Hl403a2；

答案：C13H14O3C12

（4）反应①为加成反应,反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

答案：加成反应+HBr

BrBr

（5）M为B>£OX.的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC-CH—CH—CH,.I

H2C—CH-CH2-CH3^

I

COOHCOOH

BrBrBrBr

1

HC—CH—CH—CH.^Hf—CH2--CH-CH、HC—CH-€H-CHSH,C—C—CH-CH、

2:223|23

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

HC—CH—CH—CHoH,C—CH—CH—CH>HG—C—CH—COOH、HC-CH—CH>Br-CH-

S22312222

CHCH,

COOHCOOHCH33

BrCOOH

H3C-€H—CHCOOH共12种;其中iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为BrCH：-C—CH,.

CH

CH33

Br

I

HaC-C—CH2COOH；

I

CH3

COOHBr

II

答案：12种Br—CH,—JCH-H3C-€—CH;-COOH

II

CH

3CH3

（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为

端防第25H^8喘。:

答案：。露81+25口5盥Q

【题目点拨】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团・COOH、・Br②确定

碳链种类③将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

2+

18、CuOCU+2OH=CU(OH)2CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解题分析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g・28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

32?

兀素和氧兀素形成的黑色固体为CuO,X为氧化铜，n(CuO)=―—十~-=0.4mol,结合质量守恒得到

80#/mol

3.2g

n(O)=――--;=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固体甲化学式为CuO,

232g/mol2

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【题目详解】

⑴分析可知X为CuO,故答案为CuO；

2+

⑵蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为CU+2OH=CU(OH)2,故答案为

2+

CU+2OH=CU(OH)2；

(3)固体甲为C112O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O+

H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O<>

19、品红溶液褪色吸收尾气，防止SOMSCh)等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH用带火星的

木条检验H中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶

液，溶液变红色，说明有三价铁。

【解题分析】

二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矶分解所得气态产物，根据可

能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用

品红检验二氧化硫：用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气：氧气能使带火星的木条复燃：三价铁

能使KSCN溶液变红。

【题目详解】

（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒,

为防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。

（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红槌色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装

置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。

（3）①检验绿矶分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶

体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的

氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；

②辄气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气

生成；

（4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入

足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。

【题目点拨】

检验FP+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe-，+；检验Fe?+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧

水，若变红则含有F/+；

20、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸

4QVc

收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气beKSCN86.185--

m

【解题分析】

A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铁，B导管短进短

出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。

【题目详解】

（1）水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：

使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；

（2）B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生HzS,同时氨水

易挥发，因此高钛酸钾溶液（具有强氧化性）吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染

空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；

（3）由于Fe?+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫

酸常温下会钝化铁，故答案为：be；

（4）检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；

（5）①在Fe*浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mLxl00mL=10.0mg,依据关系式Fe、*〜（NHJ）

AQ^

Fe(S()4)2・12出0得:m|(NH4)Fe(SO4)2*12HOJ=10.0mgx--=86.1mg,故答案为:86.1；

256

②两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.61。，取其平均值为0