分层作业18　物质的量在化学方程式计算中的应用

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分层作业18物质的量在化学方程式计算中的应用A级必备知识基础练题组1.物质的量在化学方程式计算中的应用1.把一定量Na2O2放入足量水中,会发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2与NaOH的质量相等B.反应中H2O与O2的质量之比为2∶1C.反应中Na2O2与H2O的质量之比为1∶1D.反应中Na2O2与NaOH的物质的量之比为1∶22.对于反应aA+bBcC+dD(A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数),下列说法不正确的是()A.如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应,则生成的C、D的质量之和一定等于(m1+m2)B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C.(a+b)不一定等于(c+d)D.A和B中的元素种类,不一定等于C和D中的元素种类3.(2024·贵州铜仁检测)将一定量的镁铝合金均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中镁、铝物质的量之比为()A.2∶1 B.1∶2 C.3∶4 D.4∶34.(2024·广东梅州高一检测)将12.8g铜粉加到400mL2mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后(假设溶液总体积不变),下列说法正确的是()A.溶液中产生了黑色固体B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.0mol·L-1D.溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1∶2题组2.化学计算的常用方法(差量法、守恒法、关系式法)5.高温下铁粉可与水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体的质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是()A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol6.0.3mol氯气和足量的金属M反应,生成0.2molMCln,则n等于()A.1 B.2 C.3 D.47.将0.195g锌粉加入20.0mL0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+8.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和过量硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9g水,则加入的铁粉质量为()A.14g B.42g C.56g D.28gB级关键能力提升练9.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热148gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2L的O2,那么M的摩尔质量是()A.64g·mol-1 B.24g·mol-1C.65g·mol-1 D.40g·mol-110.(2024·湖北襄阳检测)常温下,将等质量的Mg和Al分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线B.参加反应的Mg和Al的质量之比:mC.在Al与稀硫酸的反应中,每转移0.6mol电子,同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下)D.上述发生的反应中,与Al反应的稀硫酸的量不足C级学科素养拔高练11.(2024·河南平顶山高一检测)向50g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况下),向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物。求:(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应,写出其离子方程式。

(2)混合物中含氧化铁g。

(3)原稀硫酸的物质的量浓度为mol·L-1。

参考答案分层作业18物质的量在化学方程式计算中的应用1.D解析该反应中,Na2O2与NaOH的物质的量之比为1∶2,质量之比为78∶80,所以A项错误,D项正确;该反应中,H2O与O2的物质的量之比为2∶1,质量之比为(2×18)∶(16×2)=9∶8,所以B项错误;Na2O2与H2O的质量之比为(2×78)∶(2×18)=39∶9,C项错误。2.D解析化学反应的本质是把反应物中的分子拆成原子,再把原子重新组合成生成物中的分子,反应过程中元素种类不会改变,所以选D。3.C解析根据同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,设加入氢氧化钠溶液产生的H2为2mol,则加入盐酸产生的H2为3mol,根据反应2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知生成2molH2,需要Al的物质的量为43mol,由于2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,等质量的Al与盐酸和NaOH反应放出的H2一样多,故说明Mg与盐酸反应产生的H2为1mol,根据反应方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑可知,生成1molH2需消耗1mol的Mg,故样品中镁、铝物质的量之比为1∶43=3∶4,故选C。4.B解析铜与FeCl3发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,12.8g铜粉的物质的量为12.8g64g·mol-1=0.2mol,400mL2mol·L-1的FeCl3的物质的量为2mol·L-1×0.4L=0.8mol,显然溶液中FeCl3过量。铜粉完全溶解,铁离子转化为亚铁离子,不会出现黑色固体,A错误;氧化产物为铜离子,还原产物为亚铁离子,两者物质的量之比为1∶2,B正确;溶液中Fe2+的物质的量浓度等于参加反应的Fe3+的物质的量浓度,则Fe2+的浓度为0.2mol×20.4L=1.0mol·L-1,C错误;溶液中剩余的Fe3+的物质的量为0.8mol-0.2mol×2=0.4mol,5.C解析设参加反应的铁粉的物质的量是n(Fe),由高温下铁粉与水蒸气的反应可知:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Δm(固)3mol 64gn(Fe) 32g3moln(Fe)=64g326.C解析根据氯原子守恒可知,0.3molCl2中的Cl和0.2molMCln中的Cl-数相等,则n=3。7.B解析0.195g锌粉的物质的量为0.003mol,20.0mL0.100mol·L-1MO2+