内蒙古赤峰某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

内蒙古赤峰二中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2co“HCO；,CO；-不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数K“二10心

H8

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（京不工）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c（H2co。

D.pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2cOj=c（OH）+c（CO"

2、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

3、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质澳的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

4、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800亳米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

5、下列说法不正确的是()

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸溜法可由含有FC?+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤伯丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

6、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是()

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

7、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2coig)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的AH〈0

I).在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

8、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol',实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NOzN2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器HI中反应起始时v正（CHGWECH」）

9、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，比合开关K之前，两个Gi电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

10、山梨酸（CH3-CH=CHYH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯慌B.和B。加成，可能生成4种物质

C.hnol可以和31noi庆反应D.和CHaH/oH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

11、下列有关化学用语的表示不正确的是（

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.

C.原子核内有10个中子的氧原子：［OD.

12、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馆方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

13、卜列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢蚀溶液鉴别SO2和COz

B.用灼热的铜网除去CO中少量的。2

C.用浸水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由基与氯气在一定条件下生成C6H6。6的反应属于取代反应

C.化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

15、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

16、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列说法不正确的是（）

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c（H+）・c（OIT）的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解

I）.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大

二、非选择题（本题包括5小题）

17、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极

易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号一,其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为一；乙物质的空间构型为一o

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）锌元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiYj水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BIOY叫做“次某酸铅”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。—o

18、如国中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有两个相同

且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCHzCHOn把凹%RCH=C（RI）CHO+H2。。

△

请回答下列问题：

（DC的名称是_____,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是_____________o

（2）1中官能团的名称为,I的分子式为,,

⑶写出E转化为F的化学方程式o

（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种（不包

括X）,写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。

①遇FeCh溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2■丁蜡酸，写出相应的合成路线o

19、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是___________________,利用了SO?的性。

⑶将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馈水配制Ba(NCh)2和BaCL溶液，进行如下实验:

SO,so：so.

pH传感PH传感器L明了jS物油

三0.lmol/L20mL

0.1mol/L20mL置"Bad?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）c(煮沸)

⑷实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是____________________________o若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

-16

20、己知25C时，Ksp(Ag2S)=6.3xl(T50、^sp(AgCl)=1.5xlOo某研究性学习小组探究AgCl、Ag"沉淀转化的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

DI.滤出黑色沉淀，加入Na。溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)I中的白色沉淀是

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

⑶滤出步骤m中乳白色沉淀，推测含有Agci。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步腺HI中乳白色沉淀含有AgCI和另一种沉淀一。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤01中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将III中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质VV是_。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCI+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

21、深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氯化钾[K4Fe(CN)6・3H2O]。其中亚铁象化钾的无水盐在高

温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]=2(CN)2t+12KCN+N2t+Fe3C+C

请回答下列问题：

(1)①Fe?+基态核外电子排布式为。

②10；的空间构型为(用文字描述)。

③(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为,一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为o

④lm°lFe(CN)63-中含有。键的数目为—mol。

(2)配合物Fe(CO)、的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,贝ljx=__。Fe(CO).、常温下呈液态，熔点为一

20.5℃,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)、晶体属于一(填晶体类型)。

(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe.Q4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是的晶胞

(填"是"或"否")，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体

缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和0的个数比发生了变化，变为Fe、O(x<l),若

测得某FeJ)晶体密度为5/71g・cnT3,晶胞边长为4.28、10一m,贝Fe.O中x=一。(用代数式表示，不要求算出具

体结果

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H£O,、

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2C03)=pC(HCOf),结合

c(H+)c(HCOf)_1Q-6XC(HCO~)

3-6

KaI(H2CO3)==10»故B正确;

C(H2CO3)~--c(H2coJ

H.CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(荷-)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的/二二=\最终将

c(H2co3)

变大，故C正确；

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO3)>C(CO；)>C(OH>C(H2co3)>C(HD，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误;

答案选Do

2、B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阳极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

3、B

【解题分析】利用蒸储或分馆方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

储方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

4、B

【解题分析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

5、A

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸馈水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.Fe"难挥发，可用蒸健法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净粕丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

6、B

【解题分析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化怵等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

7、C

【解题分析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Qi强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?",产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2COMg)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<(),则该反应的AHVO,C正确；

D.在BaSCh悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCOj,这是由于溶液中c(Ba2+)・c(CO32»Ksp(BaCO3),与Ksp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TWT2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8mol,则反应热为等xo.8=346.8kJ,故错误；

D.容器【II中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

9、B

【解题分析】

由阴离子SO产的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确：

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CU2++2C=CU,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确;

故合理选项是Bo

10、B

【解题分析】A.分子中还含有段基，不属于二烯荒，A错误；B.含有2个碳碳双键，和B。加成可以是L2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2皿14反应，C错误；D.酯

化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CHsHjOH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答

案选B。

11、B

【解题分析】

A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：⑧），故A正确;

<,故B错误

D.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：1O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

比例模型、球根模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

12、B

【解题分析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为Bo

13、C

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.溟水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

14、C

【解题分析】

A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Ck的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种,

因此化学式为C,HioO的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产

生果糖，D错误，答案选C。

15>A

【解题分析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCL氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于HzS,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4.NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

16、B

【解题分析】

A.O.lmol/LCIhCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LCMCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OW)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O^CH5COOH+OH,加入NaOH固体，c(OlT)增大，

平衡逆向移动，CH3COO•的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(FT)前者大，故D正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

••

H：；H++

17、O8H-O-O-HV型3»NH4+H2O^^NHyH2O+H

BiCl3+H：O^^BiOCll+2HCl盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为・1

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为HzO;X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH.“Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为CI元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH4CL据此解题。

【题目详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为。元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

⑴由分析知W为氧元素，元素符号为0,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H・O和0-0键，则结构式为H・O-O・H；乙为H2O,。原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3)Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NH3,其电子式为呼。

(4)H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH£1,在水溶液中Nth-的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

+

方程式为NH4+H2O^^NH3H2O+H；

⑸锡元素跟CI元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCl；

①BiCh水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiC13+H2O^^BiOCIi+2HCl；

②BiCh溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCh的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合价为・1价，而次氯酸中CI元素为+1价,则BiOCl叫做“次某酸例”的说法不合理。

18、对甲基笨酚或4.甲基苯酚取代反应碳碳双键、携基、酚羟基C9H804

OHCHO

HONaO

+3NaOH詈

+NaCl+2HO8

HONaO2HO-(0~OH

OH

，

HCOO—CHQCHJOHQ•CH)CHO-tHC^^CH,CH=CHCHO-(*)m,..1叭CH»CH-CHCOOH

Cu/A•>U()HUli/A®l<*

【解题分析】

A与CL在FeCh作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C的分子式为C7H8。，在反应过程中C原

子数不变，碳链结构不变，逆推可知人是0>-€氐，B是C1一

©YH3,C是HO--CHs,C被H2O2氧

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大345

HOX

则D为,D与Ch在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：HC_)一E与NaOH水

NaO\_NaO\_

溶液共热发生反应产生F：Na0_ZA_CH10H，F被02催化氧化产生G：Na0_ZA_CH0,G与CH3CH0

NaO

发生题干信息反应产生H为：Na。一=CH-CHO，H与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应,

然后酸化可得I：CH=CH-COOH，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知人为0>-0氐，B为CI-QYHS,C为HO-QYHS,D为HO_1^YH「E为

HO、NaO\NaO\NaO\

HO—^^—CHaCl，F为NaO—^^—CHiOH，G为NaO—^^―CHO，11为Nao_(^>—CH=CH—CHO，

I为

CH=CH-COOH0

HO、

⑴C为H0一-CHs,名称为对甲基苯酚或4.甲基苯酚；B结构简式为Cl—YH3,D为HO_,

-CH5

H0

D与CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：所以D转化为E的反应类型是取代反应;

H0

HO\

(2〃为HO—Q—CH=CH-COOH,其中含有的官能团名称为：碳碳双键、竣基、酚羟基；।结构简式为

H0\

Ho—‘飞一CH=CH-COOH，结合C原子价电子为%可知其分子式为C9H8O4；

HOXNaO

(3)E为Ho-J^-caCl'E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为mQ_—CHiOH，该反应的方程式为:

HOKNaO

HO—。―CH0+3Na°HW—CH2OH+"2Ho

NaO

NaO\_HO、

(4)G为一八一「HC，X是G酸化后的产物，则X为口八_八「口八，X的芳香族同分异构体，能发生银

isau\/—HU-\/—CriU

镜反应，且符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官

CHOz0HCHO

能团.OH、・OH、.CHO,可能有、O-CH0、＜Q-CHO、

J&OH

若含有两个官能团HCOO-,-OH,可能有HCOO—-0H,因此符合条

z0HCHO

件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构筒式为：《)YHO

、0H

HCOO—o—OH

(5)CH3cH20H催化氧化产生CHjCHO,CHjCHO与CH3cHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

为原料制取2.丁烯酸的合成路线为：(H与(”Hco幽岭喏山&QE-CHCOOH。

【题目点拨】

本题考杳有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香燃侧链及苯

环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数

目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移

一的方法，结合官能团位置不同分析解答。

19、饱和NaHSOj溶液h品红试液漂白性BaSO4避免氧气干扰实验SO2+H2O^H2SOJ

+

H2SO3.H+HSO3'在水溶液中。2氧化SO2的速率比NO3.快

【解题分析】

⑴除去白雾(H2s04)可以用饱和NaHSO3溶液；

⑵检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO?通入().1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO?先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO-亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSCh;

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5)实验C中，SO?先和水反应生成HzSCh使pH传感器显示溶液呈酸性；

(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3氧化，而B中没有排出。2,贝”。2被02和NO.,洪同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3-快。

【题目详解】

第b

(1)除去白雾(H2so4)可以用饱和NaHSO3溶液，所以中应该放饱和NaHSCh溶液，并且气体从

b口进；

(2)检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，SO?先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO.J,亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO」；

(4)实验A、C中，煮沸蒸馆水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5)实验C中，SO?先和水反应生成H2sCh使pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2OH2sO3；

(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3.氧化，而B中没有排出。2,则SO?被02和N(h-共同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中02氧化SO2的速率比N(h.快；实验B中SO2更多被氧化，最终生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A>Bo

2

20、AgQ2AgCI(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)SO?"S02Ag2s的悬浊液2Ag：S+lO2+4NaC14-

+2

2H2O=4AgC14-2S+4NaOH对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq),O2将S2一氧化生成S时有Ag+游离出来，

NaCl中大量的C1与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCI和S

【解题分析】

(1)1中的白色沉淀由NaCl与AgNCh溶液发生反应生成。

(2)H中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S?.反应，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(N(h)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCI转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SOd〉、NO2等。

(4)①A中，MnOz是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。

③B中，反应物还有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。

【题目详解】

(1)1中的白色沉淀由Na。与AgNCh反应生成，则为AgCL答案为：AgCI；

(2)11中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2・反应，生成Ag2s沉淀等，反应的离子方程式为

2AgCl(s)4-S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)o答案为：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

江.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCI转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子为SOF。答案为：SO?"：

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成§。4入NO2等，则其为S。答案为：S；

(4)①A中，MnOz是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为02。答案为：02；

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质VV为Ag2s的悬浊液。答案为：Ag2s的悬浊液；

③B中，反应物还有N