内蒙古包头市北方重工集团某中学2024届高考化学四模试卷含解析

内蒙古包头市北方重工集团三中2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、11.9g金属锡（Sn）跟lOOmLl2moi・L」HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中以4）为8moi1一，溶液体积仍

为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（）

A.SnO2-4H2OB.Sn（NO3）4

C.Sn（NO3）2D.Sn（NO.3）2和Sn（NO3）4

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水（T2。）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC（h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-,

D.0.1L0.5mo!・LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

3、下列说法正确的是（）

A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCh不能导电，说明AlCh晶体中不存在离子

4、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

+H：一定&

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

5、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

6、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3m01出发生加成反应

C.ImolY最多能与2molNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

7、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提溟

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

8、明研［KA1(SO4)2・12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOa

9、实验室中，要使AlCb溶液中的A1"离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液

10、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了HzS废气资源回收能量,

并得到单质硫的原理如图所示。

S：+2HjC

电极a.

策漏f固体

iL解嗫腴

电极，

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2s

-

C.电极b上的电极反应为：02+4e+4H=2H20

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

11、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C反应生成硝基苯

B.用CH£HQH与CH3col80H发生酯化反应，生成的有机物为||

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷(c5H已)的一溟取代物共有8种(不含立体异构)

12、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

13、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2co3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在C(h水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2cC>3(aq)=H2T+FcCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

14、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是

加周期加周期

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

AAUCuS)VAUZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NILHC03固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H：B

-1

0.1mol-LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中:S0?\K\Cl\Cu2+

B.史=1xl°.”的溶液：K\A10/、C02\Na

c(OH2)3

2-

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氢钠溶液；K\SO产、Cl\H*

17、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比《1：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

18、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性0.1mol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明NazO2与HzO的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

19、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2cNazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO1

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

B.BC.CD.D

20、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生

Fenton反应生成的羟基自由基（・OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+C-=H++・OH

C.Fenton反应为:H2（h+Fe2+=Fe（OH）2++・OH

D.每消耗22.4LCh（标准状况），整个电解池中理论上可产生的・OH为2mol

21、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

22、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2s04混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3mol发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

二、非选择题（共84分）

23、（14分）物质3、有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中、为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体3和固体C.单质C可与三的浓溶液发生反应，G为徜红色沉淀.

请回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式：B、G______

（2）反应②的化学方程式是____________________________________________

(3)利用电解可提纯C物质，现以碱性锌钛电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________,阳极物质是

o'In。是碱性锌钵电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为o

(4)将：.20门&芬no.iom。：。：充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡，测得容器中含3。.18门城,则T,0工；=___________nol:1.mrj；若温度不变，继续通入20mc：6

和O.lOmolO；,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，

mol<n(D)<mdo

(5)写出W-G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：。

24、(12分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

______-«■_____________________________________

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(1)X的化学式是黄色溶液乙与SO?反应的离子方程式是_。

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：

25、(12分)实验室制备叔丁基苯((/\--------C(CH3)3)的反应和有关数据如下:

+CIC(CH3)3——无水AlCb_,(/\--------C(CH3)3+HCI

物豉和对什肽如密应培点沸点溶解性

通水松后潮・芹产生白色烟苏.0

—」・易升华

AlCb190X癖于笨

*73—80.1T媾衿于水,卧洛于乙簿

・代及T烷9251.«5山"51.6七K港于本,可都于不

叔丁国家)34087史—I69P

I.如图是实验室制备无水AlCh,可能需要的装置:

D

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水AlCh的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是_______。

II.如浑是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

（4）使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO」固体的作用是

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________o（填序号）

①5%的Ma2cCh溶液②稀盐酸③HzO

（6）本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

26、（10分）（13分）硫酸铜晶体（CUSOT5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破

处

碎

理

，

固体

孔雀石浸出液硫酸铜晶体

蒸

氨

△N

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径VImm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO.vCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含）g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOrSKhO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

27、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2s0.3强，易与酸反应（2S2O42-+4H，=3SO2t+Sl+2H2O）,

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45'C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SO2,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2O4・2H2。晶体。

步骤3：,经过漉，用乙醇洗涤，用120〜140c的热风干燥得到Na2so4。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2%0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是o

（4）根据上述实验过程判断，Na2s20,在水、乙醇中的溶解性为：。

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

28、（14分）碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题；

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态,4C原子中,

核外存在____________对自旋状态相反的电子。

A

(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3t+H2Ot+CO2t

①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有种。

②（NH.CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为（填化学式

0H

ICN

（3）物质中C原子杂化方式是_____________o

H,C

（4）配合物[Cu（CH3c三N）4]BF4中，铜原子的价电子布式为,BF了的空间构型为。写出与

BF,互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：、o

（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心,

4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位数为o该晶体硬度超过金刚石的原因是o

②已知该晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为ficm\

29、（10分）2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型

电池，电池的总反应为：Lii.xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6o磷酸亚铁锂（LiFePOj）可用作锂离子电池正极材料，文献

报道可采用FeCb、NH4H2P0八LiCl和苯胺等作为原料制备。

（1）基态Li原子中，核外电子排布式为,占据的最高能层的符号是______o

（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（3）FeCh和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价

苯胺

（4）（NH2）与甲苯（One%)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9C）、沸点（184.4-C）分

别高于甲苯的熔点（-95.0・。）、沸点（I10.6-C）,原因是

（5）NH4H2P04中，NH」+的空间构型为o与PO43-互为等电子体的分子或离子有（写两种），PCK?一中

磷原子条化轨道类型为O

(6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图)，晶胞中锂的配位数为o若晶胞边长为apm,则锂原子的

半径r为pnu

4型/堆枳体心小方结构

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

119g

11.9g金属锡的物质的量二一八:「O.lmol,12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO?,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5・4),解得x=+4；

又溶液中以H+)=8mol/L,而c(NO3)=12m弓二;而01=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在SiKNOf,故

答案为Ao

2、D

【解析】

A选项，5.5g超重水⑴。)物质的量n=^="5g=o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42s

n=—=--—x2n=6mol，因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

D选项，0.1L0.5moi1一七113（：0011物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

3、D

【解析】

A.Na2c03是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中小存在离子，则液态

A1C13不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使溟水褪色，可用溟水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

5、B

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为Al,金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

6、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4moi%发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选Bo

【点睛】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

7、A

【解析】

A.碳酸铁能够与胃酸（盐酸）反应产生可溶性的氯化领，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸领既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钢作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溟，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是Ao

8、D

【解析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐（主要成分为A1,含有少量的Fe）,因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

9、B

【解析】

要使A1C13溶液中的A产全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH,且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化的过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使A1C13溶液中的A产离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选B。

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

10>D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4D=S：+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为。2+4&=2。2-.

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

11、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH?OH与CH3col80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故c正确；

D.戊烷(GHI2)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溟取代，正戊烷有3种一溟代物，异戊烷有4种一溟

代物，新戊烷有1种一溟代物，故戊烷(C5H|2)一滨取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Bo

12、B

【解析】

0H0H

由有机物的转化关系可知,在酸性条件下水

'llCN'CN

0H

解生成O」.HC00H

【详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

'故人正确；

0H

B项、0一31()分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误;

C项、S中含有醛基，能发生银镜反应,中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验中是否含有彳、e[()，故C正确；

11LUUn

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为“、个“।MK)“、

NO

C?*%、A-CHCOIDCCXJH,故D正确。

d~、勺)、

N(K

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

13、B

【解析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强，故D正确:

故选B。

14、C

【解析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Seo

【详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NCh、NzOs等氮辄化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNOj,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素，同上到下非金

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

15>A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：KsP(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸

后，Fe?+在酸性条件下被NO.,一氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(N€)3)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,N%能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na?B溶

液对应的酸为HB'则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

16、B

【解析】A、C/+与S2-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中Cl2和HC10,具有强氧化性，能把S(V-氧化成SOj,不能大量共存，故错误；D、HC03一与H*反应生成CO2,不

能大量共存，故错误。

17、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为N(h,E为HNO.”F为NH4NO3。原子半径：HVOVN,简单气态氢化物稳定性：NHJ<H2O,

A正确；N%和HzO均为10电子分子，常温下NH3为气态，EhO为液态，沸点：NH3VH2O,B正确；根据2NOz+

--

2OH^=NO-+NO；-t-H2O,NO+\O24-2OH^=2NOj+H2O,所以，NO与N<h体积比01：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HN03属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

18、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馅的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量•反应物的总能量；第二种，反应热;反应物的

键能之和•生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

19、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚猷变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

20、C

【解析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

2+2+

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,所以应当生成4mol

OH：D错误：正确选项C。

21、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基去密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

22、C

【解析】

A.含・COOC,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高钵酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，C正确；

D.酚羟基、・COOC•及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝UImol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2sO4浓)-^-SO2T+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗铜MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反应方向；0.36；0.40；

(5)HCHC+2clicH)，+NaOH'.HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_^Na2co3+2C112O+6H2OJ

【解析】

试题分析：F与甲醛溶液反应生成G,G为砖红色沉淀，则G为CuQ；A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu

元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B

能与氧气反应生成C,C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热

反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。

(D根据以上分析，B的化学式是SO2；G为CinO;

(2)反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2sCh浓)-A-SO2t+CuSO4+2H2O：

(3)提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2

是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化镒和

氢辄根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫与氧气的反应方程式是2so2+O2=2SO3,经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18moL说

nH

明消耗氧气的物质的量是0.09n】ol,贝ljvO(2)=0.09mol/5L/0.5min=0.036mol/Lmin)；继续通入0.20molB和0.10mol

O2,相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的

2倍还多，所以大于0.36moL容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，

化学方程式是HCHO+2CiiOHb+NaQHHCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_^_Na2co3+2C112O+6H2O

考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写

2+

24、KIO3-2HIO3I2+2H2O+S