江西省2024-2025学年高二下学期4月联考化学试卷及答案

2026届高二年级下学期联考化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量O16S32Ce140Ni59一、单选题（每题3分，共42分）1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于分子晶体B．可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素C．通过X-射线衍射实验不可区分晶体和非晶体D．成都大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关2．下列化学用语的表达正确的是（）A．BeCl2的球棍模型：B．HCl分子中σ键的形成：C．的水解方程式：+H2OH3O++SOD．NaCl溶液中的水合离子：3．下列说法不正确的是（）A．键角：B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性C．分子中含有2个手性碳原子D．的沸点高于原因是键键能大于键4．下列实验方案能达到实验目的的是()A．甲可制备乙酸乙酯 B．乙可验证金属性：C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响5．下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OB向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O=2HCOC酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，紫色褪去5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（

）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质为原子晶体，Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构7．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是()实例解释A熔点：﹤NaBF4与阳离子的体积较大有关B键角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°)中心原子的杂化方式CCsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6Cs+比Na+的半径大D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+8．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（

）A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%B．Q=27.78kJC．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)9.下列说法不正确的是（）A．测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液B．碱式滴定管排气泡的操作是将碱式滴定管倾斜约45°，再将胶管向上弯曲约45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出C．向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4CI固体，不能使Mg(OH)₂减少D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释10．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为(，，)。下列说法不正确的是（）A．Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B．原子坐标参数B为(，，)C．晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个D．第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种11．磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．基态电子排布式为：B．该流程中，相同条件下比溶解度小C．该流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D．该流程中不能用代替12．Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到，下列说法错误的是（）（顺铂）

（反铂）A．Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的杂化方式为sp3B．过程②说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代C．该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl-D．相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂13．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该光伏电池的P电极为正极B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2++2e-=CuC．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2gCe(SO4)214．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．当时，溶液的B．与的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)C．曲线II上的点满足D．常温下b点，在溶液中不能生成沉淀二、非选择题（每空2分，共58分）15．(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：(1)基态Cu原子的简化电子排布式为；的VSEPR模型是。(2)具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为晶体。(3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。①基态C的核外电子有种空间运动状态。②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是(写元素符号)。③1mol中含有键的数目是。(4)常温下，的HClO溶液的pH约为[已知：，]。16．（16分）金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体。已知：室温下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3。回答下列问题：(1)元素位于元素周期表的区。(2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=。(3)“焙烧”时涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)溶液中离子浓度由大到小的顺序为，滤渣3主要成分的化学式为。(5)“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为。(6)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构和的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上如图的(填序号)是从该晶胞中分割出来的结构。已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为(用含和的代数式表示)。17．（16分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开，关闭K2、K3，通入N2，其目的是；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作用是。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为。图示装置存在的缺陷是。(2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是。(3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL0.10mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/LCuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为。18．(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可通过下列反应大规模制取氢气。=1\*ROMANI.水煤气变换反应(WGSR)反应a：(1)一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓的热化学方程式为。(2)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。对比实验的结果如下图所示。投入CaO时，的体积分数增大的原因为。投入纳米CaO装置的氢气产率更高，其原因为。(3)酸性溶液中电解副产物可用于生产，实现的资源化，其电极反应式为。Ⅱ．利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：其中反应①为：

。(4)若反应在恒容、绝热容器中进行，且按照进行投料合成甲醇，则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是。A．B．C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．反应体系温度保持不变=3\*ROMANIII.甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体CO2和CH4进行重整，涉及主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：(5)在恒温恒容密闭容器中，按投料，初始总压，达到平衡状态时测得转化率为，平衡总压为。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数。

化学试题答案详解1【答案】B【详解】A．SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故A错误；B．光谱分析的方法可以确定元素的种类，因此可以用光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素，故B正确；C．，通过X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，故C错误；D．释放的烟花与原子核外电子跃迁有关，电子从高能级跃迁到低能级形成的发射光谱，过程中释放出能量，故D错误；故答案选B。2【答案】B【详解】A．BeCl2为直线形结构，Cl原子半径大于Be原子，因此球棍模型为，A错误；B．HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，HCl分子中σ键的形成为，B正确；C．的水解方程式为+H2OH2SO3+OH-，C错误；D．氯离子半径大于钠离子半径.故选B。3【答案】D【详解】A.BF;为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三角锥型，键角为107°，H2O为V型，其键角为104.5°，所以键角:BF3>CH4>NH3>H2O，D正确B.电子气理论是指:把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落"下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的"电子气"，金属原子则"浸泡"在"电子气"的海洋中;金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，B正确:C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子存在两个手性碳原子，如图所示：，C正确；D的沸点高于原因是二者均为分子晶体，水分子之间能形成氢键，沸点较高，与键能无关，D错误；4【答案】B【详解】A．应使用饱和碳酸钠溶液且导管在液面上，错误；B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，故B正确；C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，故C错误；D．题给反应的反应前后气体分子数不变,压强对平衡移动无影响,故不能探究压强对平衡移动的影响,D错误。5【答案】C【详解】A．[Ag(NH3)2]OH可溶于水，能拆，正确的离子方程式为：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为5H2C2O4+2MnO+16H+═2Mn

2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，选项D错误。故选：C。6【答案】B【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，故B项正确；C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误；故选B。7【答案】B【详解】A．阳离子体积大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，熔点低，A正确；B．甲烷、氨气中心原子均为SP3杂化，NH3中心原子有一个孤电子对，对成键电子排斥作用更强，键角变小，B错误；C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确；D．CF3COOH、CCl3COOH都可以看作是CH3COOH分子中—CH3上的H原子完全被卤素原子取代产生的物质。由于电负性：F＞Cl，导致键的极性：F—C＞Cl—C，从而使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，最终使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，因此酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正确；8【答案】C【详解】试题分析：A、根据反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1知容器①中达到平衡时放热46.3kJ，则参加反应Y2的物质的量为1.5mol，Y2的转化率为50%，正确；B、根据题给信息知容器①②为等效平衡，达平衡后各物质的物质的量①和②相同，由①知平衡时XY3的物质的量为1mol，则容器②反应正向进行，达平衡时生成XY3的物质的量为0.6mol，根据反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1知放出的热量Q="27.78"kJ，正确；C、容器①、②中温度相同，反应的平衡常数相等，根据容器①知各物质的平衡浓度为：c(X2)=1/3mol/L，c(Y2)=1mol/L，c(XY3)=2/3mol/L，K=c2(XY3)/c(X2)c3(Y2)=4/3，错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3，各物质的浓度为：c(X2)=2/3mol/L，c(Y2)=2mol/L，c(XY3)=4/3mol/L，Q=c2(XY3)/c(X2)c3(Y2)=1/3＜K=4/3，反应正向进行，达到平衡前v(正)>v(逆)，正确。考点：考查化学平衡。9【答案】C【详解】A．测定中和反应的反应热时，为避免热量散失而影响测定结果，应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液，A不符合题意；B．碱式滴定管排气泡时，应将尖嘴处斜向上，同时用力捏挤玻璃珠，利用水流将气泡冲出，B不符合题意；C．NH4CI水解生成H+，与Mg(OH)2反应，使Mg(OH)2减少。D．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，可将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，D不符合题意；10【答案】A【详解】A．Se是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子价电子排布式为4s24p4，A错误；B．由晶胞结构示意图可知，AB原子分别位于八个小立方体中两个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置分析，原子坐标参数B为(，，)，B正确；C．晶胞中，Cd原子位于晶胞的顶点和面心，两个Cd原子距离最近且相等的距离为面对角线的一半，以顶点的Cd原子为中心，每个晶胞有3个Cd原子距离最近且相等，每个顶点属于8个晶胞，且每个面上的Cd原子重复一次，故与Cd原子距离最近且相等的原子有12个，C正确；D．同周期元素第一电离能从左到右有增大趋势，但第ⅡA元素的大于第ⅢA元素，第ⅤA元素大于第ⅥA元素，Ga、As分别是第元素ⅢA、ⅤA元素，因此第四周期主族元素中的第一电离能介于之间的元素有Ca、Ge、Se，D正确；故选A。11【答案】C【详解】A．根据构造原理可知基态电子排布式为：，A正确；B．由图可知在含Li、P、Fe等滤液中加入碱液时，先产生氢氧化铁沉淀，故比溶解度小，B正确；C．Li2CO3微溶于水，而Li2SO4可溶于水,所以硫酸钠不能代替碳酸钠,c错误D．硝酸用盐酸代替后就不能得到三价铁溶液，不利于后面得到氢氧化铁沉淀，故不能用盐酸代替硝酸，D正确；故选C。12【答案】A【详解】A．由分析可知，Pt(NH3)2Cl2的空间构型为平面四边形，而不是四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中Pt采用的杂化方式不为sp3，而是dsp2杂化，A错误；B．由题干转化历程图可知，过程②即，故可说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代，B正确；C．该变化过程中NH3能够取代上的Cl-，故说明NH3的配位能力大于Cl-，C正确；D．已知苯为非极性分子，顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶原理可知，相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂，D正确；故答案为：A。13【答案】C【详解】A．从图示看出，光伏电池内负电荷向N极移动，则N极为负极，P电极为正极，故A正确；B．由图可知，纯铜为阴极，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu，故B正确；C．Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发生了氧化反应，Ce4+与结合变为Ce(SO4)2而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的向左池迁移，不断进行补充，故C错误；D．串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+−2e−=2Ce4+，电路中有0.1mol电子通过时，阳极生成Ce(SO4)20.1mol，质量为332g⋅mol−1×0.1mol=33.2g，故D正确；故选C。14【答案】D【详解】A．当时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的，A错误；B．由电荷守恒：，B错误；C．由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；D．曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，比平衡时小，故在溶液中不能生成沉淀，D正确；故答案为：D。15【答案】(1)正四面体形 (2)离子(3)424 （4）4.416【答案】(1)d (2) (3)3:2 (4)c(F-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)MgF2(5) (6)bd【详解】（1）Ni为元素周期表中的第28号元素电子排布式为[Ar]，其价层电子排布式为，因此在d区，故答案为：d。（2）“除铜”时加入NiS，发生反应，该反应达到平衡后，溶液中，故答案为：。（3）“焙烧”时发生的主要反应为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；故答案为：3：2。（4）由于，故水解程度：，溶液显酸性，则离子浓度由大到小的顺序为。“除镁”时加入，得到的滤渣3为，故答案为：；。（5）“除镁”后滤液中的与和反应生成沉淀，反应的离子方程式为。答案为。（6）氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，则该镍的氧化物的晶胞结构和NaCl的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上，故从晶胞分离出的结构可以为、，选bd；该晶胞中镍离子的数目为4，氧离子的数目为4，晶胞质量为，该晶体密度为，设晶胞边长为a，则晶胞体积为，，晶胞中两个镍离子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故答案为：bd；。17.【答案】(1)反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S除去中H2S的HCl杂质气体没有的尾气处理装置(2)b取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净(3)91%【详解】（1）检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为:；图示装置存在的缺陷是没有的尾气处理装置；（2）如图可知，装置Ⅳ是抽滤装置，装置Ⅴ是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接Ⅳ抽滤装置，c口接Ⅴ洗涤沉淀装置；NiS沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS洗涤干净即证明洗涤液不含有氯离子，故方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；（3）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。18【答案】(1)C(s)+O₂(g)-CO₂(g),△H=-393kJ・mol-l(2)CaO可以吸收CO2,使CO₂浓度减小,生成H₂的反应正向移动,H₂百分含量增大纳米CaO表面积