2025河南高考：化学必考知识点总结

2025河南高考：化学必考知识点总结

以下是2025年河南高考化学可能涉及的必考知识点总结：一、化学基本概念1.物质的组成与分类-元素、原子、分子、离子等概念的理解。例如，能区分单质、化合物、混合物、纯净物，知道酸、碱、盐、氧化物的分类依据。-胶体的性质（丁达尔效应、聚沉等），以及胶体与溶液、浊液的区别。2.化学用语-元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式、电极反应式等的正确书写。-理解化合价的概念，能根据化合价规则书写化学式和判断氧化还原反应中的电子转移情况。3.物质的量-物质的量（\(n\)）、阿伏加德罗常数（\(N_{A}\)）、摩尔质量（\(M\)）、气体摩尔体积（\(V_{m}\)）、物质的量浓度（\(c\)）等概念及其相互关系。例如，\(n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_{A}}=\frac{V}{V_{m}}\)（气体）\(=cV\)（溶液）。-阿伏加德罗定律及其推论的应用，如同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比等。二、元素及其化合物1.金属元素及其化合物-钠及其化合物-钠的物理性质（质软、密度比水小、熔点低等）和化学性质（与氧气、水等反应）。-过氧化钠的性质，如与二氧化碳、水的反应（\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)），可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，如溶解性、热稳定性（\(2NaHCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)）、与酸反应的速率等。-铝及其化合物-铝的性质，既能与酸反应又能与碱反应（\(2Al+6HCl=\!=\!=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)，\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=\!=\!=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)）。-氧化铝的两性（\(Al_{2}O_{3}+6HCl=\!=\!=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)，\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=\!=\!=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)），是冶炼铝的原料。-氢氧化铝的两性（\(Al(OH)_{3}+3HCl=\!=\!=AlCl_{3}+3H_{2}O\)，\(Al(OH)_{3}+NaOH=\!=\!=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)），制备方法（如由铝盐和氨水反应制备）。-铁及其化合物-铁的性质，与氧气、氯气、稀硫酸、硫酸铜溶液等反应。-铁的氧化物（\(FeO\)、\(Fe_{2}O_{3}\)、\(Fe_{3}O_{4}\)）的性质，如\(Fe_{2}O_{3}\)是铁锈的主要成分，可作为炼铁的原料。-铁的氢氧化物（\(Fe(OH)_{2}\)、\(Fe(OH)_{3}\)）的性质，\(Fe(OH)_{2}\)易被氧化成\(Fe(OH)_{3}\)（现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）。-铁盐和亚铁盐的性质，如\(Fe^{3+}\)的检验（用\(KSCN\)溶液，溶液变红），\(Fe^{2+}\)与\(Fe^{3+}\)的相互转化。2.非金属元素及其化合物-氯及其化合物-氯气的物理性质（黄绿色、有刺激性气味、有毒、可溶于水等）和化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）。例如，\(Cl_{2}+H_{2}\stackrel{点燃或光照}{=\!=\!=}2HCl\)，\(Cl_{2}+2NaOH=\!=\!=NaCl+NaClO+H_{2}O\)。-次氯酸（\(HClO\)）的性质，具有强氧化性（可用于漂白、杀菌消毒）、弱酸性和不稳定性（\(2HClO\stackrel{光照}{=\!=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow\)）。-氯离子的检验（用硝酸银溶液和稀硝酸）。-硫及其化合物-硫的性质，如与氧气反应生成\(SO_{2}\)。-\(SO_{2}\)的性质，具有酸性氧化物的通性（与水反应生成亚硫酸，与碱反应）、还原性（能被氧气、氯水等氧化）、氧化性（与\(H_{2}S\)反应生成\(S\)和\(H_{2}O\)），还具有漂白性（能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色）。-硫酸的性质，浓硫酸的三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性，如与铜反应\(Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)，与碳反应\(C+2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow+2SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)）。-氮及其化合物-氮气的性质，化学性质稳定，在一定条件下可与氢气反应合成氨（\(N_{2}+3H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}\)）。-氨的性质，极易溶于水（喷泉实验原理），水溶液呈碱性（\(NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}\cdotH_{2}O\rightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{-}\)），具有还原性（与氧气反应\(4NH_{3}+5O_{2}\underset{催化剂}{\overset{\triangle}{=\!=\!=}}4NO+6H_{2}O\)）。-硝酸的性质，具有强氧化性（能与金属、非金属反应），如与铜反应\(3Cu+8HNO_{3}(稀)=\!=\!=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)，\(Cu+4HNO_{3}(浓)=\!=\!=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。三、化学基本理论1.氧化还原反应-氧化还原反应的概念，包括氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。-氧化还原反应的实质（电子的转移）和特征（化合价的升降）。-氧化还原反应的配平，如用化合价升降法配平化学方程式。-根据氧化还原反应的强弱规律（氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性）判断反应能否发生。2.离子反应-离子反应的概念，电解质在溶液中的电离（强电解质完全电离，弱电解质部分电离）。-离子方程式的书写，包括写、拆、删、查四个步骤，注意哪些物质拆写成离子形式，哪些物质保留化学式（如难溶物、弱电解质、气体等）。-离子共存问题，判断离子在溶液中能否大量共存，考虑离子间是否发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、络合反应等。3.化学反应与能量-反应热的概念，包括吸热反应和放热反应的判断。-热化学方程式的书写，注意标明物质的状态、反应热的数值与单位，以及反应热与化学计量数的对应关系。-盖斯定律的应用，通过已知反应的反应热计算未知反应的反应热。4.化学平衡-化学平衡的概念，在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。-化学平衡的特征（逆、等、动、定、变）。-化学平衡常数（\(K\)）的表达式及意义，利用\(K\)值判断反应进行的程度、反应的热效应等。-影响化学平衡的因素（浓度、温度、压强等），勒夏特列原理的应用。5.电离平衡-弱电解质的电离平衡，电离方程式的书写（如\(CH_{3}COOH\rightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}\)）。-电离平衡常数（\(K_{a}\)或\(K_{b}\)）的意义及影响因素。-水的电离平衡（\(H_{2}O\rightleftharpoonsH^{+}+OH^{-}\)），水的离子积常数（\(K_{w}=c(H^{+})\cdotc(OH^{-})=1\times10^{-14}(25^{\circ}C)\)），影响水的电离平衡的因素。-溶液的酸碱性与\(pH\)的关系（\(pH=-\logc(H^{+})\)）。6.沉淀溶解平衡-沉淀溶解平衡的概念，如\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)。-溶度积常数（\(K_{sp}\)）的表达式及意义，利用\(K_{sp}\)判断沉淀的生成、溶解和转化。四、化学实验1.化学实验基本操作-仪器的使用，如托盘天平、容量瓶、分液漏斗、冷凝管等的使用方法和注意事项。-药品的取用（固体药品、液体药品）、加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作。2.常见气体的制备-氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气等气体的实验室制备原理、装置（包括发生装置、收集装置、尾气处理装置等）。例如，氧气可用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制备；氨气可用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的方法制备。3.物质的检验、分离和提纯-常见离子（如\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Fe^{3+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)等）的检验方法。-物质分离和提纯的方法，如过滤用于分离不溶性固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，萃取用于分离溶质在互不相溶的溶剂中的分配等。五、有机化学基础1.有机物的结构与性质-有机物的分类，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。-有机物的结构特点，碳原子的成键特点（能形成四个共价键，可形成碳链或碳环），同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构等）。-常见有机物的性质，如甲烷的稳定性、乙烯的加成反应（与溴水、氢气等反应）、乙醇的取代