吉林省白城市2025年东北地区高考名师联席命制（4月） 化学信息卷（含答题卡、答案）

本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.下列化学用语表达错误的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.O₃分子的球棍模型：D.基态Fe²的价层电子排布图为t+t+A.用稀硫酸与大理石制备CO₂气体C.用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管D.用稀硫酸与锌粒制备氢气(18-冠-6)后，能增强KOH的催化能力。下列叙述错误的是A.乙分子可发生水解反应B.丙分子可发生加聚反应C.根据结构推测甲分子易溶于水A.每消耗64gCu,转移的电子数为2NAB.46gNO₂与N₂O₄混合气体中氧原子的数目为N7.丁二酮肟常用来检验过渡金属离子M²,二者可反应生成红色沉淀(其结构如图所示),其中的是8.在蔗糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗糖处于较低浓度时水解速蔗糖浓度/(mol·L¹)水解速率/(mol·L¹·min⁻)A向淀粉水解液中加入银氨溶液并水浴加热，未出现银镜B将灼热的碳与浓硫酸反应生成的气体依次通入品生成的气体中存在CO₂C压缩装有NO₂的注射器后，气体颜色变深平衡向着生成NO₂的方向移动D将缠有铜丝的铁钉放人琼脂溶液培养皿(事先滴加溶液和铁佩化钾溶液)中，发现铜丝附近变铁作该原电池的负极，生成Fe'10.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，吸收太阳能并产生电子的一极被称为光阳极，电池中Ij+2e⁻→3T,2TiO₂/Ru(Ⅲ)+3I-—→2TiO₂/Ru(Ⅱ)+Ij。下列叙述不正确的是A.电极X为太阳能电池的光阳极B.染料敏化太阳能电池所用的染料应含可变价的金属元素C.电池的电解质溶液中I和I;的浓度不会减少D.1molI;参与电极反应时，有2NA个Ru(Ⅱ)被还原(设N、为阿伏加德罗常数的值)D.反应1与反应2的原理均为OH⁻+CO₂=HCO;12.CeO₂具有萤石(CaF₂)结构，图甲为CeO₂理想晶胞，图乙为CeO₂缺陷晶胞，若晶胞参数为anm,下列说法错误的是甲乙甲第3页(共8页)第3页(共8页)A.理想晶胞中Ce**的配位数为8D.Ce*与O²-的最近距离13.①炼金术士曾记载过一种炼金方法：灰狼吞噬国王，国王在烈火中得到救赎。即将不纯的金制品(含铜)与熔融的辉锑矿(Sb₂S₃)混合，金以外的金属会变成硫化物漂浮在表面，再将锑金合金灼烧，锑会蒸发，留下提纯的金，提纯出来的金即为获得救赎的“国王"。②“国王”进行“矿泉浴”C.向硫酸铜溶液中通入H₂S可制得CuS,说明CuS难溶于稀硫酸D.将浓盐酸与浓硝酸按1:3的体积比混合，即可得到可溶解单质金的“矿泉浴”14.以含钴废料(主要成分为CoO、Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备CouU₃。下列说法错误的是已知：①氧化性：Co³⁴>H₂O₂;②有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10~⁵mol·L¹)。A.滤渣I的主要成分是SiO₂C.常温下“调pH”除杂时溶液中若c(Co²)=0.1mol·L¹,需调pH的范围为5.2~7.4D.“沉钴”过程中发生的反应可用离子方程式表示为Co²⁺+HCO;=CoCO₃↓+H*15.常温下，向H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，测得H₃PO₄溶液中含磷元素粒子的物质的量分数(X)随pH变化的趋势如图所示。已知：碳酸的K=1×10-6.38,K=1×10-¹-2。下列叙述错误的是A.若得到主要以NaH₂PO₄为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂B.可用H₃PO₄与过量碳酸钠制备Na₃PO₂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)新能源汽车使用锂离子电池为动力源，研究回收废旧正极材料中Li、Ni、Mn等资源可以促进新能源产业的良性发展。如图甲是一种三元锂电池废旧正极材料的回收工艺。甲回答下列问题：(1)若采取硫酸与双氧水混合液浸取LiNiO₂中的镍元素使其转化为Ni²,反应的离子方程式为(2)采用有机酸代替无机酸浸取废旧正极材料具有污染性低、腐蚀性小等优点，请比较HCOOH、o(3)浸取液中金属离子生成含硫沉淀情况与pH的关系如图乙。pH=5时溶液沉淀串/%沉淀串/%蒸乙(4)沉锂时，反应的离子方程式为_(5)沉锂母液里依然含有一定量的锂离子，经过添加(化学式)试剂后，通过蒸发浓缩、 相关数据如表：温度/℃0Na₂SO,溶解度/gLi₂SO,溶解度/g(M=376g·mol⁻)|呈蓝色。kkKA甲②关闭K₂,打开K,和分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待装置A内的溶液由深绿色(Cr³")变为亮蓝色(Cr²)时，将溶液转移至图乙装置中，当出现大I.(1)装置A的名称为_,其中锌粒发生的反应可用离子方程式表示：_o(2)步骤③中将溶液转移至图乙装置中的实验操作为已知：装置3为氮气袋，装置5为玻璃砂芯隔板，装置B为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转。该装置可在无氧条件下生成CrCl₂水溶液，随后通过旋转接口B,将CrCl₂水溶液转移至去氧的CH₃COOH-CH₃COONa混合溶液中，最终得到9.4g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O晶体。(3)实验开始时，先将体系抽真空，除去其中空气，再充人氮气，随后向体系中滴加浓盐酸，此时需打开活塞7,为避免空气扩散进入体系，应_0(4)玻璃砂芯隔板(装置5)的作用是_(6)若实验所取用的CrCl,溶液中含溶质12.68g,则[Cr(CH₃CO0)₂]₂·2H₂O的产率是 。18.(13分)天然气(含CO₂、H₂S等杂质)的脱硫和重整制氢综合利用具有重要意义。(1)甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH₄(g反密反密甲①反应CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)在_(填"高温"或"低温"质的量分数(o)的影响如图乙所示：乙研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，平衡时H₂S在反应混合物中的含量迅速下降，而CS₂的含量几乎为0,其原因可能是丙19.(15分)吡咯()的许多衍生物具有重要的生理作用，叶绿素、血红素都是由4个吡咯环形成b.组成F分子的元素中电负性最大的为0化学信息卷答题卡准考证号填涂样例注意事项2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷123456789HCAACDCBCDDDBDDB(1)2LiNiO:+6H'+H₂O:=2L'+2Ni²+4H₂O+0₂i……(2分)失分注意16.(1)写成化学方程式不给分，17.(13分)Zn+2H'=Zn²+H₂T……………………(1分)(2)关闭K,,打开K₂……………………(2分)(3)充人氮气前，在活塞7后接一个液封装置…………(2分)高分关键(3)答隶合理即可给分(2)氧化反应………………(1分)失分注意19.(2)顺序颇例不(5)生成物不全不得分…(3分)(7)条件未写全得2分，结构错误不得分【深度解析】邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：学环境的氢原子，个数比为3:2:1,故核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积比为3:2:1,B正确；臭氧分子为V形结水解反应生成H₂NCH₂CH₂CH₂COOH,A正确；丙分子中含中加人18-冠-6后，其能与K*结合形成超分子，使游离在外的OH"催化活性增强。从而增强KOH的催化能力，D正确。消耗64gCu,转移电子数为4Na,A错误；N₂O,的最简式为NO₂,即46g混合物中含有1mol"NO₂",1mol"NO₂"中含有2mol氧原子，故1molNO₂和N₂O₄混合气体中含2N个氧C错误；溶液中Cu(NO₃)₂电离出的NO;的物质的量为0.1L×0.2mol·L¹=0.02mol,H₂O电离出OHT,所以阴离链状葡萄糖的—CHO中的碳原子为p²杂化，转化为环状转化为醚键，醛基转化为羟基，没有形成酯基，C错误，D正确。B思路分析M为前四周期元素，且M原子的价电子数为Z的原子序数比0小，结合成健情况可判断出XNi"时优先失去最外层的两个电子，所以Ni"的价层电子排要点图除关键点拨解答本题不要受表格中茂糖浓度与水解选率裸露的铁钉发生反应Fe-2e"=Fe",Fe"与K,[Fe(关建点拨so₂、CO₂混合气体的检验混合气体→品红溶液→酸性KMnO₂溶液酸性KMnO₄检脸SO:除去SO₂检验SO₂检险CO₂已思格份标定位：原电池由围中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极Y为原电池的正极，发生还原反还原。X(负极)Y(正极)染料敏化太阳能电池所用的染料发生失电子的氧化反应，子守恒，结合题给反应得关系式2Ru(Ⅱ)-2Ru(Ⅱ)·-思名分标由题围可知，反应2中0E和CO,反应生成B,HCO;与B脱去CO₃转化为A和C,可以推知B为HCO;,A为COj,C为H₂O。C为H₂O,C正确；反应1的原理为CO}"+H₂O=HCO;+OH",反应2的原理为OH+CO₃—HCO;,D错误。Ce"等距且最近的0³有8个，则Ce“的配位数为8,A正确；的分数坐标为(.可知氧空位处的分数坐标为思路分析思路分析确；根据表格知，Co"完全沉淀时阳=9.4,即e(OH)=10⁴°mol-L'.可知K,[Co(OH控制溶液的pH范围为5.2-7.4.C正确；碱性环境无法生15.B【重难考点】水溶液中的离子平衡、粒子浓度15.B【重难考点】水溶液中的离子平衡、粒子浓度要点保屏CS₁(g)+4H₂(g)△H=+(64+170)kJ·mol¹=0,高温时反应可自发进行。②由图乙可知，在800-870℃发生的是反应i,反应节几乎未发生。温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4,说明主要发生反应：(1)三颈烧瓶(1分)20"+Zn2Cr"+Zn²(1分)Zn+2H==Zn²+H:i(1分)14)防止剩余的Zn粒进入装置6CH₄(g)+2H₂S(g)=CS,(g)4ra4rax【深度解析】结合图像可知若得到主要以N的溶液，溶液的pH为4-6,可选用甲基橙为.故N点对应温度下CH₄的平衡转化2H₂S(g)—CS₂(g)+4H₂(g)加压，根据平衡移动原理.CH,的平衡转化率将降低。极反应式为2HS"+8OH⁻-8e"=S₂0j+5H₂0,.故N点对应温度下CH₄的平衡转化2H₂S(g)—CS₂(g)+4H₂(g)加压，根据平衡移动原理.CH,的平衡转化率将降低。极