年江西中考第一轮复习物质的性质与应用第六讲常见的酸碱盐

第六讲

常见的酸、碱、盐12专题一

物质的性质与应用2025年江西中考第一轮复习考点1

溶液的酸碱性（近5年5考）1.酸碱指示剂指示剂遇酸性溶液遇中性溶液遇碱性溶液紫色石蕊溶液____色紫色____色无色酚酞溶液____色无色____色红蓝无红

强弱

酸性酸性碱性碱性

标准比色卡中性

5.6

辨析易混易错·正误判断1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。(

)

×

√3.只有无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液遇酸、碱性溶液能变色。(

)

×

×

×

×考点2

常见的酸和碱（近5年5考）1.盐酸、硫酸酸盐酸

硫酸

色、味、态纯净的浓盐酸是无色，有_________气味的液体纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体特性浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到瓶口出现______强烈的________（能夺取纸张、木材等里的水分，生成黑色的炭）用途用于金属除锈,制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化用于金属除锈等;浓硫酸具有________，实验室中常用作干燥剂

刺激性白雾腐蚀性吸水性提分指南（1）巧解浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性相关问题浓盐酸挥发和浓硫酸吸水的过程均属于物理变化。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂____________________溶液。（3）浓硫酸稀释应注意“酸入水，慢慢倒，不断搅”。（4）生活中常见的酸人的胃液中含有的酸是______；食醋中含有的酸是______;汽水中含有的酸主要是______；汽车用的铅蓄电池中含有的酸是______。

盐酸醋酸碳酸硫酸2.氢氧化钠、氢氧化钙碱氢氧化钠（_______）氢氧化钙（_________）俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰特性强腐蚀性；易溶于水，溶解时______热量；有吸水性，易潮解，称量时应放在容器中____溶于水，溶解度随温度的升高而______工业制法

_________________

_________（放热反应）用途作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；去除油污（氢氧化钠能与油脂反应）；作气体干燥剂作建筑材料；可用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；改良酸性土壤

放出微减小

3.酸和碱的化学性质通性酸碱与指示剂作用不能使酚酞溶液变色；使紫色石蕊溶液变红色使酚酞溶液变红色;使紫色石蕊溶液变蓝色与金属反应酸较活泼金属

盐

氢气如

_____________

与氧化物反应酸金属氧化物

盐

水如

____________碱非金属氧化物

盐

水如

_______________酸与碱反应酸碱

盐

水如

____________与盐反应酸盐

新盐

新酸如

__________碱盐

新盐

新碱如

_____________

.

..

..

..

..

.4.中和反应（1）定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于____________（填基本反应类型）。（2）实质:酸溶液中的____和碱溶液中的______结合生成_____。复分解反应

（3）应用举例①调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。②处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。③用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多。④被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后涂抹含有碱性物质的肥皂水。辨析易混易错·正误判断1.酸中一定含氢元素,则含氢元素的物质一定是酸。(

)

×2.碱中一定含有氧元素。(

)

√3.氢氧化钠固体可用作干燥剂,则氢氧化钠溶液也可用作干燥剂。(

)

×4.氢氧化钠固体具有吸水性,可用来干燥氧气、二氧化碳等气体。(

)

×5.碱的水溶液中都含氢氧根离子,所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液。(

)

×6.碳酸盐与酸反应产生气体,则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐。(

)

×7.酸中都含氢元素,所以酸有相似的化学性质。(

)

×

考点3

常见的盐（近5年5考）1.生活中常见的盐名称俗名物理性质主要用途氯化钠______—白色晶体，有咸味，易溶于水配制生理盐水；选种；作原料制取、、

和盐酸等；作调味品；作融雪剂碳酸钠_________苏打或______白色固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠________________白色固体，可溶于水焙制糕点；治疗胃酸过多症；干粉灭火器的原料等碳酸钙_______—白色固体，不溶于水作建筑材料、补钙剂等

纯碱

小苏打

.

.提分指南

范旭东：创办了久大精盐公司，通过不断地实验研究，制出了氯化钠含量超过

的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。侯德榜：发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，提高了原料利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。2.盐的化学性质化学性质规律示例备注与酸反应盐酸

新盐

新酸

____________________;

_______________

_______________碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，常用于检验碳酸盐化学性质规律示例备注与碱反应盐碱

新盐

新碱

____________________;

___________________盐与碱反应常生成沉淀，但铵盐与碱反应会放出氨气与金属反应盐金属

新盐

新金属

____________;

________________活动性较强的金属可以将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来化学性质规律示例备注与盐反应盐

盐

新盐新盐

________________；

________________两种盐需要都溶于水，生成物中有沉淀

反应类型反应物的条件生成物的条件金属氧化物酸

盐

水酸溶于水有沉淀、气体或水生成（至少有其一）酸碱

盐

水酸盐

新盐

新酸碱盐

新盐

新碱两者都可溶盐盐

新盐

新盐提分指南初中常见物质溶解性口诀酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡和铵；钾钠铵盐硝酸盐，都可溶于水中间；盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐，很简单，能溶只有钾钠铵。4.化肥（1）化肥的种类、概念、作用与举例化肥种类概念作用举例氮肥氮、磷、钾三种营养元素中，只含有________的肥料促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿尿素[CO（NH2）2]、、

等磷肥氮、磷、钾三种营养元素中，只含有________的肥料增强作物的抗寒、抗旱能力

等钾肥氮、磷、钾三种营养元素中，只含有________的肥料增强作物抗病虫害、抗倒伏能力、

等复合肥同时含有氮、磷、钾中的______或______营养元素的肥料能同时均匀地供给作物几种养分

、磷酸二氢铵

等氮元素磷元素钾元素两种三种一句话得分化肥的功效可以简单记忆为：钾抗倒伏磷抗旱，枝叶发黄使用氮。（2）化肥的施用①施用化肥是农作物增产的有力措施，但不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。②应有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。辨析易混易错·正误判断1.盐中均含金属元素。(

)

×

2.盐溶液均显中性。(

)

×3.碳酸钙俗称大理石,常用作建筑材料。(

)

×

4.烧碱属于碱,纯碱也属于碱。(

)

×

5.碳酸氢钠俗称苏打,是发酵粉的主要成分之一。(

)

×[解析]

碳酸氢钠俗称小苏打。实验

氢氧化钠与稀盐酸的中和反应实验原理酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象,需要借助酸碱指示剂判断中和反应的发生实验操作___________________________________________________________________（1）取稀

溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色。（2）向烧杯中逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,直至溶液恰好由红色变为无色实验结论与解释实验结论:氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。现象解释:___________________________（用化学方程式表示）微观实质氢氧化钠溶液中的微粒有、和

,稀盐酸中的微粒有、和

,两种溶液混合时,和

结合生成水分子,反应后的溶液中的微粒有、和

温度变化①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时______（填“吸收”或“放出”）热量;②若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验,无法得出正确的结论,原因是________________________pH变化及溶质成分向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液放出氢氧化钠固体溶于水放热

变化及溶质成分A点:

,溶质为_______;段:

,碱未反应完,溶质为_____________;B点:

,恰好完全反应,溶质为______;段:

,酸过量,溶质为____________A点:

,溶质为_____;段:

,酸未反应完,溶质为___________;B点:

,恰好完全反应,溶质为______;段:

,碱过量,溶质为_____________

实验中选用酚酞溶液作指示剂,不选用紫色石蕊溶液的原因是______________________________________________________________。

红色、紫色、蓝色颜色变化时，视觉差异不够明显,不易判断反应终点

（1）图1装置中发生反应的化学方程式为___________________________。（2）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。

（3）下列有关图2的说法正确的是_____（填序号，双选）。AB

放热12

命题点

1

溶液的酸碱性

重点例1

[2024扬州中考]

室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是(

)

AA.酸性

B.中性

C.碱性

D.无法判断

D

血浆

唾液

胃液

乳汁

胆汁

胰液

命题点

2

常见的酸和碱

重点例3

性质决定用途，用途反映性质。下列物质用途与性质对应不正确的是(

)

D

C例5

[2024滨州中考]

小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

红

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___（填序号）。

C（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_____________（填化学式，不考虑酚酞）。

命题点

3

常见的盐

重点

（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。酚酞（2）试管②中观察到的现象是______________________，试管③中反应的化学方程式为_______________________________________。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______________________。固体溶解，有气泡产生

有水或气体或沉淀生成命题点

4

粗盐中可溶性杂质的去除

重点例7

粗盐经溶解、过滤得到的粗食盐水中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯工艺流程如下：根据上述信息，回答下列问题：

[解析]

氢氧化钡中含有钡离子和氢氧根离子，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。

（3）①②步试剂的添加顺序不能颠倒，其原因是________________________________________。

（4）③中加入适量的盐酸，目的是除去________________；如果加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度没有影响，其原因是_________________________________。

盐酸具有挥发性，蒸发可除去盐酸◆

知识结构化

◆◆

化学方程式集训

◆1.酸的相关性质（以盐酸为例）（1）__________________________;

（2）___________________________;

（3）___________________________________________________________________;

（4）_______________________________;（5）______________________________;（6）_________________________________。

2.碱的相关性质（以氢氧化钠为例）（1）__________________________________；（2）______________________________________；（3）_______________________________；（4）______________________________________。

3.与碳酸钠有关的物质之间的转化（1）_____________________________