湖南省长沙市名校联考联合体2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

名校联考联合体年秋季高二第二次联考化学时量：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南水口山六厂素有“中国铍业一枝花”之称，是我国唯一一家以硅铍石(主要成分为)位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性。下列叙述正确的是A.属于酸性氧化物，易溶于水B.BeO为两性氧化物C.作为磁性材料，能用于油墨的生产D.工业冶炼铝时应先将转化为无水【答案】B【解析】【详解】A．属于酸性氧化物，但难溶于水，A项错误；BBeO为两性氧化物，B项正确；C．作为磁性材料，能用于油墨生产的是，C项错误；D．工业上用电解熔融的冶炼铝，D项错误。故选B。2.下列有关化学概念或性质的判断不正确的是A.燃料电池的负极一定发生氧化反应B.焰色试验可以鉴定某种金属元素的存在C.天然橡胶的主要成分是异戊二烯D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖【答案】C第1页/共19页【解析】【详解】A．燃料电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，A项正确；B法，B项正确；CC项错误；D．淀粉和纤维素均由葡萄糖单元构成，水解最终产物均为葡萄糖，D项正确；答案选C。3.下列装置或操作能达到实验目的的是装置或操作B．分离胶体和实验目的A．比较Fe与Cr的金属活动性溶液装置或操作实验目的C．验证浓氨水与浓硫酸反应D．实验室配制稀硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A偏转且铁电极上有气泡逸出，则铬的金属活动性强于铁，A项正确；B．胶体和离，B项错误；CC项错误；第2页/共19页D．配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D项错误。故选A。4.对反应而言，下列观点正确的是A.置换反应都是吸热反应B.升高温度，加快，减慢C.平衡后，添加适量C粉能使平衡正向移动D.相同条件下，和的总能量一定小于1mol和的总能量【答案】D【解析】【详解】A．反应类型(置换反应)与反应是否吸热或放热无关，A项错误；B．无论是吸热反应，还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都加快，B项错误；C．C为固体，增加固体的量平衡不移动，C项错误；D和的总能量一定小于和的总能量，D项正确。故选D。5.下列相关方程式或说法不正确的是A.，则B.侯氏制碱法的原理：C.石英与焦炭在高温的氮气流中制备：D.溶液与稀硫酸反应的离子方程式：【答案】D【解析】【详解】A．硫单质的气态时能量高于固态时的能量，故，故A正确；B．侯氏制碱法的原理为氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，故为，故B正确；第3页/共19页C．石英与焦炭在高温的氮气流中生成和CO，故为：，故C正确；D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式：，D项错误。故选D。6.氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.所含的质子数为B.标准状况下，消耗17.92时转移电子数为C.当有被还原时，消耗的分子数为D.通入水中充分溶解，溶液中分子数为【答案】B【解析】【详解】A．未指明是标准状况，无法计算，A项错误；B．由方程式可计算，消耗17.92L即时转移电子数为，B项正确；C．由方程式分析可知，被氧化的氨气占参加反应氨气的四分之一，C项错误；D．氨水中存在平衡：通入水中充分溶解，溶液中分子数小于，D项错误。故选B。7.对于反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是第4页/共19页A.时刻之前逆反应速率呈减小趋势B.时刻改变的条件可能是升高温度C.时刻改变的条件可能是减小压强，且大于D.时刻改变条件后活化分子百分数一定不变【答案】B【解析】【详解】A．时刻之前逆反应速率呈增大趋势，A项错误；B．由图可知，时刻改变条件，平衡逆向移动且反应速率"突增"，因该反应为放热反应，故改变的条件可能是升高温度，B项正确；C．由图可知，t时刻“突增”，改变的条件不可能为减小压强，C项错误；D．因t时刻改变的条件可能是升高温度，因此活化分子百分数可能会增大，D项错误。故选B。8.近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是第5页/共19页A.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移B.原电池工作时，Y极发生还原反应．C.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动D.参与反应时理论上转移0．6mol电子【答案】B【解析】【分析】由题干装置图结合电池总反应：可知，X电极为负极，电极反应为：Lie=Li+，6Li++N+6e=2LiN，据此分析解题。A(Y极)表面生成氮化锂，要留在玻璃纤维右边的溶液中与形成，说明不能通过玻璃纤维，是通过玻璃纤维由X极移向Y极，A错误；B．放电时，Y极为正极，氮气发生还原反应生成氮化锂，B正确；C．电池工作时，阳离子向正极迁移，即向Y极迁移，C错误；D．参与反应，理论上转移6mol电子，但是没有指明“标准状况”，不能用计算，D错误；故答案为：B。9.在某密闭容器中存在如下平衡。若只改变一个条件(碳粉足量)，下列叙述正确的是A.若平衡正向移动，则此反应的一定发生变化B.若压缩容器体积使浓度增大，则平衡正向移动C.若改变条件使平衡常数增大，则NO转化率一定增大D.若NO消耗速率加快，则平衡时一定增大【答案】C【解析】【详解】A．的大小与平衡是否移动无关，A错误；B平衡不移动，B项错误；C．平衡常数只与温度有关，一定是温度发生变化且导致平衡正向移动，平衡常数才增大，C项正确；第6页/共19页D．升高温度，NO的消耗速率加快，但平衡逆向移动，减小，D项错误。故选C。10.Y与生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)。①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。下列叙述正确的是A.该装置能证明70%硫酸具有氧化性B.乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触C.丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸D.丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸【答案】D【解析】【分析】甲中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入氯化钡不反应，通过丙中产生气体通入乙中，探究二氧化硫与氯化钡反应的条件。A．亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫的反应属于复分解反应，不能证明硫酸具有氧化性，A项错误；B．二氧化硫和氨气均易溶于水，进气导管均不能插入液面以下，否则会产生倒吸，B项错误；C．和浓盐酸要在加热的条件下才发生反应，C项错误；D时生成硫酸钡沉淀，D项正确。故选D。第7页/共19页和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是A.该过程总反应为B.该过程有非极性键断裂C.在此过程中作为中间产物D.历程中发生了反应【答案】C【解析】【详解】A．依据图示可知氢气与氧气在［PdCl］2催化作用下生成过氧化氢，即H+O2HO，A项正确；B．H、O2中存在非极性键，该过程有非极性键断裂，B项正确；C．依据过程图可知［PdCl］2在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，C项错误；D．由图示可知，过程中发生了反应Pd+O+2Cl=［PdClO］2，D项正确故选C。12.为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，同主族。下列叙述错误的是第8页/共19页A.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.上述部分元素能组成离子化合物D.简单氢化物的稳定性：【答案】B【解析】【分析】已知为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且Z形成两个化学键，故Z为OT为SW与X的原子序数之差为8X为HW为FYY为N。依题意推出，X是氢、Y是氮、Z是氧、W是氟、T是硫。【详解】A．属于酸性氧化物，A项正确；B．氟无正价，无最高价氧化物的水化物，B项错误；C．均属于离子化合物，C项正确；D．氧元素的非金属性大于氮元素，所以简单氢化物的稳定性：，D项正确；故选B。13.已知常温下，。下列叙述错误的是A.向逆向移动，变小B.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同C.溶液和溶液相比，后者大D.溶液与溶液相比，前者浓度大【答案】A【解析】【详解】A．电离常数与温度有关，温度不变，不变，A项错误；B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同，B项正确；C．弱酸越稀越电离，两溶液中溶质物质的量相等，后者溶液稀，酸的电离程度更大，更大，C项第9页/共19页正确；D．电离常数越大，弱电解质越易电离，溶液与溶液相比，前者浓度大，D项正确。故选A。14.亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理：，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是A.该反应在较低温度下能自发进行B.的体积分数：C.点时反应器中气体的平均摩尔质量约为D.点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移【答案】D【解析】【详解】A．该反应是是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A正确；B知，T1条件下一氧化氮的转化率大于T2条件下，则反应温度T1小于T，所以d点氯气的体积分数大于b点，故B正确；C．由图可知，M点一氧化氮的转化率为60%，由题意可建立如下三段式：第10页/共19页由三段式可知，平衡时气体的总物质的量为2.4mol，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均摩尔质量为≈54.6g/mol，故C正确；D．由图可知，P点的温度高于b点、压强小于b点，则同时加压和降温，一氧化氮的平衡转化率才能由P点向b点迁移，故D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒的气态氧化物和极少量。其它相关信息如表所示：密度熔点/沸点/物质水溶性℃℃易与水反应生成白色沉淀，能溶于有机溶136.41.7剂76.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）装置A中仪器b的名称为___________，装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂第11页/共19页为___________，装置C中生成的化学方程式为___________。（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a．装入药品b．打开分液漏斗活塞c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：__________。___________→___________→b→___________→___________→___________。（3）下列说法不正确的是___________(填标号)。A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败B．石棉线载体是为了增大气体与、碳粉接触面积，以加快反应速率C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态（4）装置E的作用是___________。（5）指出该制备装置存在的缺陷：___________。【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下③.浓硫酸④.（2）（3）AC（4）防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质（5）没有尾气处理装置【解析】【分析】装置A中高㼡酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化铁发生反应生成，用装置D的冰盐水降低温度，获得液态易与水反应，DE也可以吸收未反应完的和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。【小问1详解】装置A中仪器b的名称为蒸馏烧瓶；装置A中导管a能够使分液漏斗和蒸馏烧瓶中的气体压强相同，便于BC中和碳粉及氯气在高第12页/共19页温下反应生成和有毒气态氧化物CO，对应的化学方程式为。【小问2详解】组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中的圆底烧瓶发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使与反应从而制取，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故正确的操作顺序用字母序号表示为。【小问3详解】A干扰实验，不需要通入氮气，A符合题意；B．石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与、碳粉的接触面积，从而加快反应速率，B不符合题意；C．装置D的烧杯中可加入冰水，目的是降低温度，使液化，但反应产生的物质中有少量的也会被液化，因此不能收集到纯的液态，C符合题意；故选AC。【小问4详解】装置E中的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质。【小问5详解】该装置有缺陷，通过装置E后的气体中含有CO，因此不可直接排放到空气中。16.和AuPd在的环保和经济价值。相关反应如下：请回答下列问题：①已知的燃烧热分别为、。（1）写出燃烧热的热化学方程式：___________。的燃烧热为___________。第13页/共19页（2在Pd(100)在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。①反应中过程ⅰ的相对能量变化如图所示。过程ⅰ中决速的步骤是___________(填“TS1”或“TS2”)。②乙炔从催化剂表面脱附过程中___________(填“吸收”或“放出”)能量。（3）在密闭容器中充入乙烯仅发生反应：，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①X代表的物理量为___________(填“温度”或“压强”)，判断方法为___________。②物理量___________(填“大于”或“小于”)。③三点的化学平衡常数分别为相对大小关系为___________。【答案】（1）①.(l)②.（2）①.TS1②.吸收（3）①.温度②.该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大③.小于④.[或]第14页/共19页【解析】【小问1详解】①根据燃烧热定义，可写出：(1)。②根据题意写出如下热化学方程式：a．b．c．。根据盖斯定律，由反应反应反应c得目标反应：；【小问2详解】①过程ⅰ中决速的步骤是TS1，其原因是TS1的活化能大于TS2，TS1为慢反应，故TS1为决速步骤。②依题意“在表面合金削弱乙炔在上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附”，克服吸附需要吸收能量；【小问3详解】①该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则代表温度，代表压强，即答案为：温度；该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大；②代表的是压强，同一温度条件下，增大压强，乙烯的平衡转化率减小，则小于。③mn两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越大，故化学平衡常数：。17.为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含)为原料制备锂电池正极材料并回收铝，流程如下。第15页/共19页已知：滤饼主要成分为。请回答下列问题：（1“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有___________(写出2种即可)。（2“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是___________(用离子方程式表示)，检验该反应进行完全的方法为___________。（3）实验测得滤饼中Fe、P物质的量之比与生成滤饼的pH之间的对应关系如下表所示。pH4.06.06.57.08.09.010.01.121.541.501.491.471.471.65获得滤饼的最佳pH为___________。（4）写出从“滤液①”“”过程中含铝微粒参与反应的离子方程式：___________、___________。（5“调”___________杂质(填化学式)。【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、适当升温等（2）①.②.KSCN明还原反应进行完全(合理即可)（3）6.5（4）①.②.（5）第16页/共19页【解析】【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入氢氧化钠溶液碱溶，将氧化铝、二氧化硅转化为四羟基合铝酸钠、硅酸钠，过滤得到滤液和滤渣；向滤渣中加入磷酸溶液溶解氧化铁后，再加入铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，再加入氨水调节溶液pH在6—9的范围内，将溶液中的铁元素、磷元素转化为沉淀，过滤得到滤液和含有的滤饼；向滤饼中加入磷酸锂和植物粉，真空烧结得到锂电池正极材料。【小问1详解】“碱溶”从而提高硫铁矿烧渣的浸出率；【小问2详解】“酸浸”过程中，加入铁粉的作用是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，离子方程式为：；三价铁遇到硫氰化钾显红色，则检验该反应进行完全的方法为：取酸浸液适量于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不显红色，说明还原反应进行完全(合理即可)；【小问3详解】因滤饼的主要成分中pH为6.5时最有利于滤饼的生成；【小问4详解】“碱溶”、，向滤液①中加入足量盐酸发生的离子反应有：、，加入氨水发生离子反应：，故答案为：；；【小问5详解】调节溶液pH时，若加入过量的氨水，溶液中的亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀，导致沉淀中混有杂质。18.乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，