元素第一电离能的周期性变化课件-高二下学期化学苏教版选择性必修2

专题2原子结构与元素性质第二单元

元素性质的递变规律第2课时

元素第一电离能的周期性变化学习目标1.能解释主族元素第一电离能变化的一般规律。2.能利用第一电离能、电子排布式判断周期表中某些元素的特殊性质。3.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。任务1

第一电离能的周期性变化六氟合铂酸氙——第一个稀有气体化合物

1962年,英国化学家巴特列特通过实验发现了具有强氧化性的可以将

分子氧化成,从而反应生成新的化合物。他考虑到电离一个电子（变成

）所需要吸收的能量,与电离一个电子（变成

）所需要吸收的能量非常相近,进行了模仿的这一反应,最终成功合成了

的化合物。

最低能量

失去一个电子3.同主族元素第一电离能变化规律元素

1681125111401008元素

587.1496418.6402.9

卤族元素的第一电离能远大于碱金属元素的从上到下逐渐减小

原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强4.同周期元素第一电离能变化规律（1）

同周期元素第一电离能总体趋势为______________________,原因是_____________________________________________________________。从左到右呈增大的趋势

（2）

图中第三周期元素的第一电离能镁大于铝,磷大于硫,写出它们的核外电子排布式,解释出现反常的原因：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。

例1

下列说法正确的是(

)

。AA.第3周期元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

例2

元素的第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。请回答下列问题：

3

归纳总结影响电离能的因素

电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。同一周期从左到右,元素的核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,电离能呈增大趋势;同一主族,核电荷数越大,半径越大,电离能越小;原子轨道处于全空、全充满稳定状态和半充满的稳定状态,电离能较大。训练1

下列原子的外围电子排布中,对应第一电离能最大的是(

)

。C

[解析]

当原子轨道处于全满、半满时,具有的能量较低,原子较稳定,第一电离能较大。训练2

回答下列有关元素电离能的问题：

大于

任务2

电离能的应用

（1）

同周期元素第一电离能总体变化趋势是_____________________,原因是______________________________________________________________。

从左到右呈增大趋势

（2）

同周期第一电离能最大的元素是______________,原因是_________________________________________________________。稀有气体元素

稀有气体原子最外层处于全充满状态,达稳定结构,失电子能力弱2.根据第一电离能的定义,确定第二电离能、第三电离能的定义：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

例3

下列有关电离能的说法中正确的是(

)

。D

例4

分析下列图表,回答问题。

电离能

……

5781817274511578……则该元素是___（填写元素符号）。

ⅡA

元素

500460069009500

5801800270011600D

试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题：

周期性

①③

419738

10号元素为氖,该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构课堂小结1.下列元素的第一电离能是按由大到小的顺序排列的是(

)

。A

D

元素

A13.023.940.0B