课标专用5年高考3年模拟A版2024高考化学专题五化学能与热能试题

专题五化学能与热能

挖命题

【考情探窕】

5年考情

4刀4K上、r。h*行缶听"状：缶预料热度

考题示例难度关联考点

1.了解化学能与热2024课标II,27,14

中化学平衡

能的相互转化。了解分

吸热反应、放热反

应、反应热等概念

反应热的有

2.了解能源是人类★★★

关概念2024北京理综,7,6傕化剂的催化

生存和社会发展的中

分机理

重要基础c了樨化学

在解决能源危机中

的重要作用

1.了解热化学方程2024课标11,27,14化学反应速率

中

式的含义，能正确书分与化学平衡

热化学方程写热化学方程式

式盖斯定2.理解盖斯定律，并★★★

2024课标I,28,14

律及其应用能运用盖斯定律进中化学平衡

分

行有关反应始变的

计算

分析解读“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,一般不单独命题,而是作为非选

择题的某个设问，常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合，题目基本稳定在第27题

或28题，分值一般占2〜4分;从考查的内容上看，均与盖斯定律有关，试题整体难度虽然较大,

但涉及本专题的内容都比较简单。随着能源问题的日益突出，本本专题的考查仍将维持较高

的热度。

【真题典例】

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

（2018课标II,27.14分）催化乖整不仅可以褥到合成气（CCfilHj,还对温室气体的减排

具力政要意义问答下列问题：

（l）CH「8,催化双整反应为：CH4（i!）+CO;（g）^2CO＜jO*2H?（jO

L1知：C（*）*21A//«-75kJ,mor*q».（＞：值^//«-394kJ,mol'

QnHyOjtfnCO（g）-11kJ•mol-1

该催化的整金质的A〃=________U•molL行利于提充CH产荷粘化率的条件是（填标号）

A.高温低东B.低盘高压C.高温高限D.低温低限

*温度卜.在体积为21,的容器中加入21noicH,.ImolC。：以及催化剂迸行乖缶反应.达到平庸时

CS的转化率是50%,女平衡点数为________mnl：♦L。

⑵反应中催化剂活性会因枳破反应而降衽.同时存在的消■反应剜使联破&减少。fflXtttKtobJi：

♦。仅将数良，「速率小

枳破反应C1L(jO=^=C(A)+2H/10消箧反应（：＜¥Q“：G）^=2C（KJO于滤礁以之速率，

小利子催化•桁汁便

A///(kJ-m.4-')75172

WX«.

活化初催化蒯'3391

（kTmoM催化剂、4372

・。涔化4tML,K/i

①由上衣判断.催化剂X________Y（jfl••优于”或“劣于”）.理由相_______________________甚牢制大.

_______________________________________________________________________________在笈口进料气加

成、乐强及反应时间相同的情况下.臬催化剂表面的积般ht的温度的变化关系如图I所示开高温

度时.卜列美卜积破反应.消㈱反应的平衡常数（4和速率（”的叙述正确的是________（Iff

-。枳&女左隹字Q清

以氏左息率为河大

间的变化均势如图2所示.则”301p、（COJ.RCOJ从大到小的顺序为______________________

❶命题特点❷能力要求❹答案

本々题命题盯以下规律：1.结合能电变化本18a求n有较强的信息整合能力.能从（1）247A3⑵（D劣于相对广傕化剂X.

像或可逆反应.UI选择题膨式用反应热或活催化剂丫根/反应的活化能大.积碳反应的

由表中提取美建信息.准则I织沿T规检表

1津率小；而消酸反应活化能郴对小.消碳

化德的大小进行判断；2.根据给出的燃烧热I达同时对计克能力也J5行了考查。

或德能或热化学方程式.计克反应放出谈吸反应速率大AD许（COJ.%（COJ、p.lCOjI

（WffkLPSS）

।收的热收以及反应揖：3.在非选柞题中.根❸解题关键

❺易错警示

|据给出的热化学方程式,利用N斯定律的31

I.“三段式”法花计真平荷常数时的应用

I科的热化学方程式.常与化学平曲.工Z波（2,2第答时•定要注意速率方鞭中

2.活化集大小时反应速率的影响

I程相结合标合US麴

3.时“枳置反与“消SE反应”含义的理解

破考点

【考点集训】

考点一反应热的有关概念

L.（2024北京石景山一模,6）2024年3月，中国胜利开采可燃冰;主要成分为甲烷）。干脆从自

然界得到的能源为一次能源,下列不属于一次能源的是（）

A.石油B.氢能C.太阳能D.煤

答案B

2.（2025届河南焦作定位考试,12）下列说法正确的是（）

A.已知C（石墨,s）—C（金刚石,s）AH〉O,则金刚石比石墨稳定

B.已知H(aq)+OH(aq)-IM)⑴AH=-57.3kJ・moC',则稀硫酸溶液和稀Ba(01九溶液反应

的反应热AH=-114.6kJ•mol1

C.常温下,反应C(s)+CO2(g)—2C0(g)不能自发进行，则该反应的AIK0

D.己知"(g)+C12(g)-2HC1(g)AHi=-akJ・mol-1,IL(g)+CL(g)-2IIC1(1)

△l[2=-bkj•mol则a<b

答案D

3.(2025届四川成都摸底，14)下列说法正确的是()

A,锂电池运用时，能量只存在由化学能到电能的转化

B.己知Pi(白磷，s)---4P(红磷，s)A11=-18.4kJ,mol1,故白磷比红磷稳定

C.Hz在S中燃烧:似g)+Ck(g)-2HC1(g)△H=T84.6kJ・moL,贝IJH2的燃烧热

AH=-184.6kJ・mol-1

D.测定中和反应的反应热时,其他不变，用醋酸代替盐酸测得的反应热库1偏大

答案D

4.(2024河南中原名校联盟三装，13)已知：

C(s)+H#(g)-C0(g)+H2(g)AH=+130kJ•mo『；

2C(s)+O2(g)-2C0(g)AII=-220kJ・mol，

断开ImolH—H键、0-0键分别须要汲取436kJx496kJ的热量,则断开ImolO—II键须要汲

取的热量为()

A.332kJB.118kJC.462kJD.360kJ

答案C

5.(2024河北武邑中学三调,5)4和L在肯定条件下发生反应:H2(g)+h(g)=2Hl(g)

AH=-akJ•mor'o

已知：

OC

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是()

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开ImolH—H犍和键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C.断开2molH—I犍所需能量约为(c+b+a)kj

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2moiL(g),充分反应后放出的热量小于2akJ

答案B

6.(2024北京朝阳二模,9)中国学者在水煤气变换［COD+HQ^uCOKgHHKg)AH］中

突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附

不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

■催化制oHOC•(>

下列说法正确的是()

A.过程I、过程HI均为放热过程

B.过程in生成了具有极性共价键的m、co,

C.运用催化剂降低了水煤气变换反应的

D.图示过程中的HQ均参与了反应过程

答案D

7.(2024山西五校联考,4)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其能量随反应过程的变

更如图所示。下列说法正确的是()

A.加入催化剂，降低了反应的洱•化能

B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率

C.降低温度,HI的分解速率加快

I).反应物的总能量大于生成物的总能量

答案A

8.(2024河南豫北、豫南其次次联考，10)HBr被0?氧化依次由如下I、II、川三步反应组

成，ImolHBr被氧化为Bn放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。

(I)HBr(g)+O2(g)---fKXJBr(g)

(II)HOOBr(g)+HBr(g)-2H0Br(g)

(III)HOBr(g)+HBr(g)---lLO(g)+Br2(g)

411tMit3\

下列说法中正确的是()

A.三步反应均为放热反应

B.步骤(I)的反应速率最慢

C.HOOBr比HBr和6稳定

1

【).热化学方程式为4HBr(g)+O.(g)-2H20(g)+2Br2(g)AH=-12.67kJ-mol-

答案B

考点二热化学方程式盖斯定律及其应用

1.(2025届湖南四校摸底调研J3)肯定条件下,在水溶液中lmoiCl\CIO(x=l,2,3,4)的能

量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法正确的是()

HC(+3.100)

_00

s80

60

t超s40，、.D(+5,64)

产B(+1.60)弋

女20

五/'、・

/E

/

・'A(-1,O)

A.这些离子中结合H.实力最强的是E

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.对于反应C-B+I),反应物的总键能大于生成物的总键能

D.B-A+D反应的热化学方程式为:3C10(aq)-C10g(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ•moT1

答案【)

2.(2025届辽宁六校协作体期初联考,9)下图是金属镁和卤素单质(L)反应的能量变更示意

图。下列说法正确的是()

反应进程

A.由图可知此温度下MgBm(s)与Cl式g)反应的热化学方程式为MgBn(s)+Ch(g)—

MgCl2(s)+Br2(g)AH=+U7kJ•mof'

B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.工业上可电解MgCL溶液冶炼金属镁,该过程需汲取热量

D.金属镁和卤素单质(X。的反应能自发进行是因为AH均小于冬

答案D

3.(2024黑龙江哈师大附中期在15)已知：Nlh・HzO(aq)与HzSOKaq)反应生成Imol正盐的

AII=-24.2kJ・mo「；强酸、强碱稀溶液发生中和反应的反应热AH=-57.3kJ-inol-1,则

Nlh・HQ在水溶液中电离的△[1等于()

A.+45.2kJ•mol_1B.-45.2kJ•mol1

C.+69.4kJ-mol'*D.-69.4kJ•mol'1

答案A

4.(2024河北衡水中学大联考：13)已知NO和G转化为NO,的反应机理如下:

①2N0(g)RWKg)(快)△H.<0平衡常数K,;

②(g)+。2(g)=2M)2(g)(慢)AH2<0平衡常数跖

下列说法正确的是()

A.2N0(g)+02(g)=2N0?(g)的AH=-(AH.+A㈤

B.2N0(g)+0Kg)=2N0?(g)的平衡常数K=」

2

C.反应②的速率大小确定2N0(g)+02(g)=2N0z(g)的反应速率

I).反应过程中的能量变更可用右图表示

答案C

5.(2024北京朝阳二模，1DNH：催化还原N0是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系

如图】；探讨发觉在以FeG为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。

下列说法正确的是()

A.NH,催化还原N0为吸热反应

B.过程I中NL断裂非极性键

C.过程n中NO为氧化剂,Fe，♦为还原剂

D.脱硝的总反应为4阳(g)+4M)(g)+02(g)产化剂,N(g)+6HQ(g)

答案D

6.(2024河北衡水中学四模,9j我国利用合成气干脆制烯烧获重大突破,其原理是:

反应①:C(s)+：()2(g)^Y0(g)AHi

反应②:C(s)+H：i0(g)^r0(g)+H2(g)AH2

1

反应③:C0(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH3=-90.IkJ-mol'

反应④:2CHQH(g)-CHsOCH,t(g)+H2(g)△乩，能量变更如下图所示

反应⑤：3CH：QH(g)-CH£IirH2(g)+3HQ(g)Alh=-31.0kJ・raol'1

下列说法正确的是()

A.反应③运用催化剂，AH,减个

B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.AHI-AH2<0

1

D.3C0(g)+6IL(g)-CH3CH-CH2(g)+3H20(g)AH=-121.IkJ•mor

答案C

7.(2024黑龙江人庆铁人中学期中，26)探讨NO,、50hCO等人与污染气体的处理具有重要意

义。

⑴处理含CO、SO?烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+1(h(g)-COXg)AH=-283.OkJ・mof

②S(s)+O2(g)SO2(g)AH=-296.OkJ•mol1

此反应的热化学方程式是o

(2)氮氧化物是引起光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:CO(g)+Na(g)—

NO(g)+COu(g)AH=

-akj•mol1(a>0)

2C0(g)+2N0(g)-N2(g)+2C02:g)△H=-bkJ•mof'(b>0)

若用标准状况下3.36LC0(g)还原NO?(g)至NMg)(CO完全反应)的整个过程中转移的电子数

为,放出的热量为kJ(用含a和b的代数式表示)o

(3)用Qh催化还原NO,也可以消退氮氧化物的污染。例如：

1

Cih(g)+4NO2(g)—4NO(g)+CO2(g)+2HzO(g)AlI,=-574kJ・mol'……I

Cih(g)+4N0(g)-2Nz(g)+C02(g)+2IhO(g)AH2……II

若ImolClh(g)还原NO式g)至N：(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则

AIL=v

答案(l)2CO(g)+SOz(g)~S(s)+2CO式g)AII=-27OkJ・mof'

(2)0.3、3(2a+b)/80

(3)-1160kJ-morl

8.(2024河南、河北重点中学一联，19)乙焕广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

(1)已知下列热化学方程式：

4cMg)+30式g)-2C21L(g)+6IL0(g)AlkakJ・mol'1;

1

21L(g)+02(g)~2IL0(g)AIL=bkJ•mol';

2CH.(g)~GH2(g)+3H2(g)AH3a

①AR尸kj-mo『(用含a、b的代数式表示)。

②已知下列共价键的键能数据：

共价键C—HII—HO=C

键能/kj・mo「413.4436812

1

△113=kJ•mol-(填数值jo

⑵氯仿(CHCLJ与金属银共热可以制取乙烘,该反应的化学方程式为—

⑶向压强为1.OX10'kPa的恒压密闭容器中充入Imol乙焕和ImolHCl气体,在催化剂作用

下乙快与HC1发生反应：I【OCHS)-HC1(GKHLCHCl(g),乙快的平衡转化率与温度的

关系如图所示。

①该反应的AH0(填或“<”)；N点时乙快的反应速率v(正)v(逆)(填

“心或“=”).

②M点对应温度下,该反应的平衡常数K.,=kPN(用平衡分压代替平衡浓度计算:,分压=

总压X物质的量分数)。

答案(1)。^-②+360.4

(2)2CHCl：<+6Ag-^*HC^CHf+6A&C1

(3©>②2.4X10*

炼技法

方法集训

方法反应热大小的比较与反应热的计算

1.(2025届四川成都顶级名校零诊,5)卜列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.2H2(g)+0?(g)—2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol,则压的燃烧热AH=-285.8kJ/mol

B.已知C(石墨，s)-C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.含200gNa0H的稀NaOH溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH

溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH；(COOH(aq)-CHCOON式aq)+&0(1)

AH=-57.4kJ/mol

D.2C(s)+2O2(g)-2C0；(g)AH1,2C(s)+O2(g)-2C0(g)AH%则AH〉AH?

答案A

2.(2024陕西黄陵中学期中，7j强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应

1

为：H'(aq)+OH(aq)-ti20(l)AH=-57.3kJ-mol'.分别向1L0.5moi-I?Ba(0H)2溶液中力口

入浓硫酸、稀硝酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为AM、AH?、AH：,,下列关系正确

的是()

A.AH1>AH2>AH3B.AHi>AH：=AH：i

C.AH<AH2<AH3D.AH^AHXAHa

答案c

3.(2024河南中原名校第四次质考，11)以锌钵废电池中的碳棒为原料回收MnO?的过程中涉

及如下反应：

@MnO>(s)+C(s)---MnO(s)+CO(g)AH)=+24.4kJ,mol1

1

@MnO>(s)+CO(g)---Mn0(s)+C02(g)AH2=-148.lkj•mol

@2MnO2(s)+C(s)-2MnO(s)+COAg)AH；i

则下列推断正确的是()

A.

B.AH^AHi+AHz

C.反应①的活化能为24.妹J-mol'

D.反应③肯定不能自发进行

答案B

4.(2024福建百所重点校联合考试，19节选)乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。

回答下列问题：

(1)试验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

P2O5+3ILO-2HF0匚

HFO’+C2HsOH—川50Po(0H)2(磷酸单乙酯)+H20;

170〜20(TC时,C2H50Po(OH)?会分解生成乙烯和磷酸。

GH50Po(Oil)2分解反应的化学方程式为o

(3)用CrO,作催化剂,CO,重整。乩制乙烯的反应过程如下：

i

C2H«(g)=CJI1(g)+H2(g)AH1;

3H2(g)+2CrO：,(s)一3HQ(g)+Cm()3(s)AIL：

Ci9,(s)+3C0t-(g)一3co(g)+2CrO3(s)Ah

①反应C此心)+0)2出)=€M4)+(：01)+乩。3的AH=(用含AH,.AIL.AH3

的代数式表示)o

②已知部分化学键的键能数据如下表所示,则AH.=kJ-mof'o

化学键C—CC-CC—11H—H

键能/kJ・mo『348615413436

170***200I

答案⑴C2H50Po(OH)2---------------<H2-CH21+H3Poi

(3)①(3A乩+AH2+AH3)/3②+123

过专题

【五年高考】

A组统一命题•课标卷题组

考点一反应热的有关概念

1.(2024课标H,27,14分)甲静既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分

为CO、CO,,和也)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2Hz(g)^CILOlKg)AH.

②COz(g)+3似g)=CIhOH(g)地0(g)AH2

③CO?(g)+似g)=^0(g)+ILO(g)AH：,

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键11—Hc—0II—Cc—II

c0

E/(kJ•mol1

4363431076465413

)

由此计算AHi=kJ・mol已知AH2=-58kJ•mol',则AH：(=kJ,moT'o

(2)反应①的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温

度变更关系的曲线为(填曲线标记字母)，具推断理由

是0

(3)合成气组成n(lU/n(C0+CO/)=2.60时，体系中的C0平衡转化率(a)与温度和压强的关系

如图2所示。a(CO)值随温度上升而(填“增大”或“减小”)，其缘由是

；图2中的压强由大到小为,其推断理由是

答案(1)-99+41(每空2分，共4分)

x-(顷31)「能©I3OH)1八人、

⑵(oK-(co).2他)［或&-E砒］(1分)

反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度上升变小(每空1分，共2分)

(3)减小上升温度时，反应①为放热反应,平衡向左移动，使得体系中CO的量增大;反应③

为吸热反应,平衡向右移动，又使产生CO的量增大;总结果,随温度上升，使CO的转化率降低

(1分,2分，共3分)P3>p2>p.相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利

于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大

压强时，有利于CO的转化率上升(每空2分，共4分)

考点二热化学方程式盖斯定律及其应用

2.(2024课标II,13,6分)室温下，将Imol的CuSO.・51U)(s)溶于水会使溶液温度降低，热效

应为AIL,将Imol的CuSOKs)溶于水会使溶液温度上升,热效应为AH2；CUS04・5IL0受热分

△

解的化学方程式为:CuSO』・5H；0(s)-CuSOi(s)+5HzO(l),热效应为八乩。则下列推断正确的

是()

A.△H2>AH:IB.AH,<AH：,

C.AHI+AH3=AH2D.AHI+AH：>AH：,

答案B

3.(2024课标I,28,14分)近期发觉,H?S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，

它具有参与调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。I可答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是。真标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电实力低于相同浓度的亚硫酸

C.O.lOmol-L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

I).氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图足通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

...............................................................................................................

：热化学《•储环水分解制氢系统(I)

；111so.(3)-50,0川,0。“：0而AH产327kJ•nof；

1

!SO1|g)+I,(.>+2H.O(l>=2HI(«<i)+H2SO4(aq)AW2-151kJ-mol：

1

；2HI：«q)=Hl(R><.l1(.)A//,«l10kJ•nol；

1

H^gHH,S04(«^===S(*>+S0jK)+2H2()(i)A//4=61kJ'mi

一化学—环硫化氧分—产氧气、—黄系统<n)

通过计算，可知系统(【)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为

_、________________________________________，制得等量H?所需能量较少的

是。

⑶H2s与C&在高温下发生反应:H2s(g)+C02(g)T0S(g)+HQ(g)。在610K时,将0.10molC02

与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2s的平衡转化率a尸%,反应平衡常数K=o

②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03JLS的转化率a2a„该反

应的AH0o(填“>”“<”或“二”)

③向反应器中再分别充入下列气体,能使ILS转化率增大的是(填标号)。

A.ILSB.CO,C.COSD.Nz

答案(DD

(2)比0(1)-HNg)十15(g)△H=286kJ・mof*H心(g)-H；.(g)+5(s)AH=20kJ・moK1

系统(H)

⑶①2.52.8X10-3

②》》

③B

4.(2024课标H,27,14分)CH「COJ崔化重整不仅可以得到合成气(CO和比)，还对温室气体的

减排具有重要意义.问答下列问题：

⑴CH4-CO2催化重整反应为:Clh(g)+CO2(g)-2C0(g)+2H2(g)o

己知：C(s)+2H?(g)----CHi(g)AH=-75kJ•mol-1

C(s)+O»(g)-----CQ>(g)AH=-394kJ•mof1

C(s)+如(g)----€0(g)AH=-|llkj•mol1

1

该催化重整反应的AH=kJ-mol-o有利于提高CH1平衡转化率的条件是

(填标号)。

A.高温低压B.低温高压

C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCHKImolCO：以及催化剂进行重整反应,达到平衡

时CO?的转化率是50%,其平衡常数为mol2-L：

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量削减。相关数据

如下表：

积碳反应消碳反应

CHi(g)—C(s)+CO->(g)+C(s)—

2似g)2C0(g)

AH/(kJ,inol1)75172

活化能/催化剂X3391

(kJ•mol

催化剂Y4372

,)

①由上表推断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是

。在反应进料

气组成、压强及反应时间相同的状况下，某催化剂表面的积碳星随温度的变更关系如下图所

示。上升温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是一

(填标号)。

12

(8

*

*、

郡

耳4

0

500550600650700

湿度凡

A.Kfe>K浦均增加

B.v极减小、v箔增加

C.K枳减小、口增加

D.v浦增加的倍数比v积增加的倍数大

a5

②在肯定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k-p(CH.)•[p(C02)]-(k为

速率常数)。在p(CHj肯定时,不同p(C0“下积碳量随时间的变更趋势如下图所示,则p.(C&)、

pb(C02),pc(C0J从大到小的依次为_______________________。

反点时向Anin

答案(1)247A1

•i

(2)①劣于相对于催化剂K,催化剂丫积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小；而消碳反应

活化能相对小,消碳反应速率大AD

②Pc(COJ、Pl,(CO2)、Pa(C02)

5.(2024课标【，28,15分)乙静是重要的有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水

合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CAOSOM),再水解生成乙醇。写

出相应反应的化学方程式.

⑵已知：

甲醇脱水反应2cH30H(g)~CH30CH3(g)+H20(g)

AH,=-23.9kJ•mol-1

甲醇制烯烧反应2ahOH(g)~GIL(g)+2IhO(g)

Alb=-29.IkJ•mof1

乙骋异构化反应GILQIl(g)-C【hOCIh(g)

△H3=+50.7kJ•mof1

则乙烯气相干脆水合反应CM(g)+H20(g)^_C』hOH(g)的A11=kJ・mo广。与间接水

合法相比,气相干脆水合法的优点是

⑶下图为气相干脆水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

H20:C2HJ1：D。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP=

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

②图中压强疝、5、P3、pj的大小依次为，理由是_

③气相干脆水合法常采纳的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度2900C、压强

6.9MPa,„20:c2H6：1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适

当变更反应温度和压强外,还可以实行的措施有、o

答案⑴C2H朋2sol-GH50so3H、

C2H50so3H+H2O-CJhOH+H2soi

(2)-45.5污染小、腐蚀性小等

,、2倍

-2an,-20x180一0°?aip„\t

⑶①(C2HM他0)虺_Y"x7.85MPa)

\2-2ffb)

②pKp/SKpi反应分子数削减,相同温度下,压强上升乙烯转化率提高

③将产物乙醇液化移去增加„20：c2H4的值

B组自主命题•省（区、市）卷题组

考点一反应热的有关概念

1.（2024北京理综,7,6分）我国科研人员提出了由C6和Qh转化为高附加值产品CILCOOIl的

催化反应历程。该历程示意图如下。

•c

Oo

OH

下列说法不正确的是（）

A.生成CHKOOH总反应的原子利用率为100%

B.CHLCH£00H过程中,有C-H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C-C键

I）.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

答案【）

2.（2024北京理综,9,6分）最新报道:科学家首次用X射线激光技术视察到C0与0在催化剂

表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

反由过程•表示c♦表示。勿如卬表示催化剂

下列说法正确的是（）

A.C0和0生成C02是吸热反应

B.在该过程中,C0断键形成C和0

C.C0和0生成了具有极性共价键的CO?

D.状态I-状态in表示co与为反应的过程

答案C

3.（2024北京理综,26,14分）Ml,经一系列反应可以得到1N0：,和NHML,如下图所示。

।~~D—>|NO：|—皿-*|HNO；

|NH?]——而

I-NHNO；

(1)I中,NH*和6在催化剂作用下反应，其化学方程式

是-■

(2)II中,2N0(g)+0式g)=2N0/g)o在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压

强(pi、Pz)下随温度变更的曲线(如图)。

米

e£e100

w80

M60

O40

N20

°20040060080C

程度汽

①比较小、P2的大小关系:

②随温度上升,该反应平衡常数变更的趋势是.

⑶HI中,降低温度,将NO式g)转化为NQKl中再制备浓硝酸。

①已知：2N0z(g)-XA(g)A||>

2N02(g)K。。)AH2

下列能量变更示意图中.IF确的是(选填字母)

反应过程

②NO与0八H2化合的化学方程式是

(4)IV中，电解NO制备N1IA03,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NlhNQ),需补充

物质A。A是，说明理由:

NH,、O、稀溶液

催化剂

答案⑴4NH：J+502△4N0-6H2

⑵①Pi<Pz②减小

⑶①A@2NA+02+2H20-4HN03

依据反应:8NO+7HQ”kNHN0：,+2HN(K电解产生的HNO：,多

⑷N%

考点二热化学方程式盖斯定律及其应用

4.(2024江苏单科,8,2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醒(CHQCHJ。下列说法不正确

的是()

1

@C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AHi=akJ•mol-

1

②C0(g)+HX)(g)^^C02(g)+H2(g)AH2=bkJ•mol-

1

@C02(g)+3H2(g)----CHaOH(g)-m20(g)AH产ckj・mol-

④2cH30H(g)-CH：(OCH：I(g)+IM(g)AH,=dkJ-mor'

A.反应①、②为反应③供应原料气

B.反应③也是C0?资源化利用的方法之一

C.反应CH.OH(g)—《H30cH3(g)+如0⑴的AH=ykJ-mol1

D.