广东省茂名市52校际联盟2024-2025学年高二下学期3月质量检测试题 化学含解析

2024—2025学年茂名市5十2校际联盟高二质量检测化学试题本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12CU64一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.用美食为生活添彩,让味蕾记录每一刻的美好。下列美食的主要营养成分是糖类的是A.油泡虾仁B.食惯嘴粉皮C.广味腊肠D.信宜豆饼2.下列化学用语表述正确的是A.NCl3的V5EPR模型:oOZZyB.2s轨道的电子云轮廓图:y4S3d4SC.基态铬原子的价层电子轨道表示式:σ键的形成:D.用电子云轮廓图示意p-σ键的形成:3.近年来,我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是A.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP),它与聚乙烯互为同系物B.“天问一号”中组成Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂,煤油是烃的混合物D.用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯(C60)为新型无机非金属材料4.下列说法不正确的是A.钴元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族OHB.no0-口-coon的沸点大于飞coon的沸点EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),x)2pEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),y)过程中不能形成发射光谱2pD.2p电子的轨道表示式违反了泡利原理5.在指定条件下,下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是燃烧A.制硫酸:25十3O2===25O3光B.制CCl4:CH4十2Cl2—→CCl4十2H2△C.制水合TiO2:TiCl4十(父十2)H2O===TiO2●父H2O↓十4HCl一定条件下D.制聚乙烯:nCH3CH2OH—————→H七CH2—CH2玉OH十(n—1)H2O6.培养皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞的琼脂,分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图B)放置其中,如图所示,一段时间后B处和C处出现变红现象。下列说法不正确的是baadbaa铜丝图B图A图BA.发生氧化反应的是a处和d处B.图A中,a处的电极反应为Fe—3e—===Fe3十C.图B中,C处变红的原因是O2十4e—十2H2O===4OH—D.图B中,铁钉受锌皮保护,为牺牲阳极法7.劳动最光荣,奋斗最可爱。下列劳动项目与所含知识没有关联的是选项劳动项目所含知识A用热的纯碱水帮父母清洗盘碟上的油污纯碱溶液呈碱性,可以洗去油污B用稀醋酸清洗铜器皿表面的铜绿醋酸能溶解CUOC蒸馒头用小苏打作膨松剂NaHCO3能与酸反应且受热易分解D用活性炭清除冰箱中的异味活性炭具有吸附性锌皮锌皮化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)8.下列实验操作正确或实验设计能达到相应实验目的的是实验操作或实验设计①浓硫酸②冰醋酸③乙醇废易拉罐废易拉罐/细屑NaoH溶液Na2sio3Na2sio3Na2co3固体实验目的制备乙酸乙酯向试管中加入物质的先后顺序为①②③利用软锰矿与浓盐酸制氯气用废易拉罐碎屑制少量H2比较C和5i的非金属性强弱选项ABCD9.NH3可以形成很多衍生物,NH3中的一个—H若被—NH2取代可形成N2H4(肼),若被—OH取代可形成NH2OH(羟胺),NH3与硝酸反应生成NH4NO3。下列说法不正确的是A.NH3是极性分子B.NH2OH易溶于液氨C.NH2OH不能与盐酸反应D.H—N—H键的键角:NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(十),4)>NH310.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是14CH4中含有中子的数目为0.8NAB.1molCO2和H2的混合气体中含有分子的数目为2NAC.氨气燃料电池消耗5.6LNH3时,电路中转移电子的数目为0.75NAD.PH=1的硫酸溶液与足量的Zn反应产生氢气分子的数目为0.05NA11.某学生设计如图所示的装置进行铜与稀硝酸(足量)反应的实验。铜丝下列对实验现象的解释正确的是选项现象解释A刚开始铜丝表面缓慢放出气泡铜丝在稀硝酸中钝化B中间阶段释放气泡的速率比刚开始快铜的还原性增强C试管内液面上产生红棕色气体铜与稀硝酸反应生成NO2D最终铜丝与液面脱离接触,反应停止生成的气体无法排出使试管内压强增大12.由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素组成的物质W十[(XYZ)3Q2)]—常用作工业水杀菌剂。X、Z同周期且基态原子2P能级上均有2个未成对电子,Q的最高价含氧酸为一元强酸。下列说法正确的是A.简单离子半径:Q>W>ZB.上述元素均为P区元素C.Z与W组成的常见化合物阴阳离子个数比一定为1:2D.将Q的最简单氢化物与Y的最简单氢化物混合,无明显现象13.一定条件下1molCH3OH(g)与O2(g)发生反应时,生成CO(g)、CO2(g)或HCHO(g)的能量变化如图所示[注:图中能量已包含反应物O2(g)和生成物H2O(g)的能量]。下列说法不正确的是无催化剂有催化剂Co2(g)A.CO(g)的燃烧热(△H)为—283KJ●mol—1B.在催化剂作用下,CH3OH与O2的反应速率加快C.HCHO(g)十O2(g)===CO2(g)十H2O(g)△H=—518KJ●mol—1D.反应CH3OH(g)十O2(g)===HCHO(g)十H2O(l)△H>—158KJ●mol—114.下列解释与实例不相符的是选项实例解释A、CH4中氢显十1价电负性:C>H>5iB不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3共价键具有饱和性C酸性:CF3COOH>CH3COOHCF3COOH的分子间作用力比CH3COOH大D锗原子间比碳原子间难以形成π键锗原子半径较大,未杂化的P轨道不易“肩CH3OH(g)稀硝酸CO(g)HCHO(g)676158CH3OH(g)稀硝酸CO(g)HCHO(g)676158283化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)1的盐酸分别滴定20mL0.1mol●L—1HA溶液、20mL0.1mol●L—1BOH溶液,滴定曲线如图I、Ⅱ所示。下列说法正确的是A.滴定终点均可用酚酞作指示剂B.ka(HA)≈10—6C.交点P对应的V(NaOH)=V(HCl)=20mLD.曲线I:滴加10mL溶液时有C(A—)十C(HA)=2C(Na十)16.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电,浓差电池工作时,部分离子由高浓度区域移向低浓度区域。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图1和图2所示。下列说法不正确的是A.隔膜为阴离子交换膜C.图1所示装置工作时,最多向外电路提供0.4mol电子(忽略电解液体积变化)D.工作一段时间后,向铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液,溶液变红色二、非选择题:本题包括4小题,共56分。FeCl32(5O4)3均为重要的铁盐。某学习小组为探究铁盐性质设计了一系列实验。回答下列问题:(1)实验室若要用Fe2(5O4)3配制100mL0.500mol●L—1Fe2(5O4)3溶液,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、;将称量好的Fe2(5O4)3溶于水中后,需再加入一定量的硫酸,加入硫酸的目的是。(2)向盛有0.2g铜片的试管中加入5mL0.5mol●L—1Fe2(5O4)3溶液,铜片部分溶解,溶液变为蓝色,则发生反应的离子方程式为。(3)取FeCl3溶液进行如图所示的实验,已知:FeCl3溶液和苯酚(C6H5OH)溶液混合显紫色,Fe3十十6C6H5OH亍兰[Fe(C6H5O)6]3—(紫色)十6H十。随着NaOH溶液的滴加,紫色溶液先变深后变浅的主要原因是 (不考虑溶液体积变化的影响)。(4)经查阅资料,Fe3十能与银发生反应:Fe3十十Ag亍兰Ag十十Fe2十,且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案来溶解银镜实验后的Ag。实验i:向有银镜的试管中加入0.2mol●L—1Fe(NO3)3溶液(PH=2),银镜慢慢消失,溶液澄清;实验,:向有银镜的试管中加入0.2mol●L—1FeCl3溶液(PH=2),银镜快速溶解,反应后溶液中有明显的灰色沉淀。①经小组讨论认为,实验i不能证明Fe3十能与银反应,其原因为。②推测实验,比实验i银镜溶解快的可能原因:。(5)学习小组设计了如图所示的电化学装置验证:Fe3十十Ag亍兰Ag十十Fe2十为可逆反应。按上图组装好仪器并加入药品,观察到银电极有灰黑色固体析出,电流计指针向右偏转,一段时间后指针归零,再向左池加入较浓Fe2(5O4)3溶液,产生的现象为 ,说明Ag和Fe3十的反应为可逆反应。实验室以含锌废液(主要成分为zn5O4,含少量的Fe2十、Mn2十、H十)为原料制备活性zn(CH3COO)2●2H2O的实验流程如下:已知:①25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示(当溶液中金属阳离1时恰好沉淀完全):物质Fe(OH)3Fe(OH)2zn(OH)2开始沉淀PH完全沉淀PH8.2(PH≥10.5开始溶解)②kB(NH3●H2O)=1.8×10—5、ka1(H2CO3)=4.5×10—7、ka2(H2CO3)=4.7×10—11,③5OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—的结构式为。化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)回答下列问题:(1)已知第三电离能:I3(Mn)=3248KJ●mol—1、I3(Fe)=2957KJ●mol—1,则I3(Mn)>I3(Fe)的原因是(从结构角度考虑)。(2)写出“除锰”阶段生成MnO2的离子方程式:;该阶段可用Na252O8(过硫酸钠)代替ClO2,则Na252O8中阴离子的结构式为。(3)验证加入zn(OH)2之前的溶液中不含Fe2十的实验方案是 (写出试剂、现象以及结论等)。(4)“除铁”时需调节溶液的PH。①若溶液PH理论范围为x≤PH<y,则x=、y=。②25℃时,KsP[Fe(OH)3]=。氨是最基本的化工原料之一,到目前为止氨的合成实现工业化生产已经超百年,且已有三位科学家因此获得诺贝尔奖。回答下列问题: (1)根据如表所示的键能数据,计算工业合成氨反应2N2(g)十2H2(g) △H=KJ●mol—1。化学键N兰NH—HN—H键能(KJ●mol—1)(2)查阅文献:N2(g)十3H2(g)亍兰2NH3(g)△S=—200J●K—1●mol—1,则该反应自发(3)针对合成氨的反应速率与平衡产率之间的矛盾,我国科学家开发出M-LiH复合催化剂体系(M为V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni之一)。通过对比实验,测得不同催化剂下反应速率如图1所示。下列说法正确的是(填选项字母)。-n有LiHVCrMnFeCONi催化剂a.温度越高,复合催化剂活性一定越高B.300℃时,复合催化剂比单一催化剂效率更高C.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率(4)恒温恒容下,向密闭容器中充入一定量的N2和H2,则根据下列条件一定能判断该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。a.N2和NH3的浓度相等C.容器中气体的平均摩尔质量不变B.NH3的生成速率是N2的消耗速率的a.N2和NH3的浓度相等C.容器中气体的平均摩尔质量不变(5)向一密闭容器中充入1molN2和3molH2发生合成氨反应,其他条件不变,增大压强,平衡正向移动。平衡时,氨气的体积分数随压强和温度变化的曲线如图2所示:p3T/KTT/K图2、p3由小到大的顺序是%②在p2=1.6MPa、T1K温度下,M点对应的H2的平衡转化率为%≈MPa—2(KP≈MPa—2(KP为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。固体电解质Li3P54具有高离子导电性,这使其成为固态锂电池最有希望的电解质之一,合成Li3P54方法之一为将硫粉(58)加入LiEt3BH/THF溶液中,得到微黄色的纳米Li25溶胶;以无水乙腈为溶剂,将Li25与P255按一定比例混合,经搅拌后得到清澈、淡黄色的纳米Li25●55溶胶;将纳米Li25●P255溶胶与一定比例的Li25与P255混合搅拌,得到纳米Li3P54溶胶。回答下列问题:(填选项字(1)硫原子的基态或激发态价层电子中,能量最高和最低的分别为(填选项字母,下同)、母,下同)、3S3p4S3p3S4S3S3p3S3p4S3p3S4S3S(2)58的空间结构呈冠状,结构如图所示:;58易溶于C5;58易溶于C52的原因为。(3)乙腈的结构简式为H3C—C兰N,则分子中σ键与π键的数目之比为(4)P5EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(3),(4)P5EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(3),4)—的空间结构为HO、HO、N,0(a)的沸点(170℃)大于SS(5)O、NO℃)大于SSFOOFFOFOOFFS、SO、NO(B)的沸点(60S、S\/FOOFMP250b.a.C.化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)MP250b.a.C.参考答案及解析化学2024—2025学年茂名市5+2校际联盟高二质量检测化学参考答案及解析1.B【解析】食惯嘴粉皮的主要原料是淀粉，主要营养成分是糖类，广味腊肠、油泡虾仁、信宜豆饼（豆制食品）的主要营养成分是油脂和蛋白质。故选B项。2.C【解析】NCl3的VSEPR模型为四面体形，即项错误轨道的电子云轮廓图，B项错误；基态铬原子的价层电子轨道表示3d4s3d4s轮廓图示意p-pπ键的形成：错误。3.A【解析】聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，A项错误；Ti位于第ⅣB族，Ni位于第Ⅷ族，两者都是过渡金属元素，B项正确；煤油中含有60为新型无机非金属材料，D项正确。4.D【解析】钴元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，A项正确；HO-COH易形成分子间氢键， 子跃迁，不能形成原子光谱，C项正确；p电子的轨道表示式违反了洪特规则，D项错误。5.C【解析】硫黄燃烧的产物是二氧化硫，A项错误；光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，B项错误；由TiCl4制水合TiO2的化学方程4HCl,C项正确；聚乙烯的结构为七CH2—CH2玉，D项错误。6.B【解析】一段时间后b处和c处出现变红现象，说明b、c处生成氢氧根离子，即b、c处发生还原反应。b、c处发生还原反应，则说明发生氧化反应的是a处和d处，A项正确；a处是铁失去电子变为亚铁离子，B项错误；同理，图B中铁钉上的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,C项正确；图B中铁为正极，锌为负极，属牺牲阳极法，D项正确。7.B【解析】Na2CO3水解使溶液显碱性，热的纯碱溶液水解程度更大，碱性更强，去污效果也更好，A项不符合题意；用稀醋酸清洗铜器皿表面的铜绿，是因为醋酸能溶解Cu2(OH)2CO3,B项符合题意；小苏打是NaHCO3,面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解，产生的二氧化碳能使馒头疏松多孔，C项不符合题意；活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的异味，二者有关联，D项不符合题意。8.C【解析】由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而冰醋酸易挥发，为降低成本、减少冰醋酸的挥发，应冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，即加入物质的先后顺序为③①②,A项不符合题意；软锰矿与浓盐酸制氯气需在加热条件下进行，B项不符题意；易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]和H2,C项符合题意；浓盐酸易挥发，不能排除挥发出的氯化氢气体对实验的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，D项不符合题意。9.C【解析】NH3的电子式为ict，中心氮原子含H有孤电子对，正、负电中心不重合，故NH3是极性分子，A项正确；羟胺与氨气结构相似，且两分子间能形成氢键，故NH2OH易溶于液氨，B项正确；NH2OH分子中氮原子含有孤对电子，能结合H+,能与盐酸反应生成HONH3Cl,C项错误；与NH3的价层电子对数均为4,其中NH3分子中有1个孤电子对，故H-N-H键的键角：3,D项正确。10.A【解析】一个14CH4分子中含有8个中子，·1·化学参考答案及解析11.D【解析】金属铜与稀硝酸不会发生钝化，A项错误；中间阶段释放气泡的速率比刚开始快，其原因可能是生成物对反应有催化作用，也可能是因为该反应为放热反应，B项错误；Cu与稀硝酸反应生成无色的NO气体，NO被空气氧化成红棕色的NO2,C项错误；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，压强增大，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项正确。氯。离子半径：Cl->O2->Na+,A项错误；Na是sO阴阳离子个数比均为1∶2,C项正确；HCl和NH3混合会产生白烟，D项错误。CO2(g),则CO(g)的燃烧热(ΔH）-283kJ·mol-1,A项正确；催化剂能改变反应的活化能，加快反应速率，B项正确；由图可知，HCHO(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)ΔH=-518kJ·mol-1,C项正确；H2O(g)===H2O(l)是放热过程，则反应HCHO(g)+H2O(l)的ΔH<-158kJ·mol-1,D项错误。14.C【解析】在化合物分子中，电负性大的元素显负价，A项不符合题意；根据共价键的饱和性，H原子若达到2电子稳定结构，只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，若达到8电子稳定结构，只能共用1对电子对，因此只存在H2、HCl、Cl性：CF3COOH>CH3COOH,是由于电负性F>H,氟的吸电子效应使CF3COOH中O—H键的极性增大，更易电离出氢离子，C项符合题意；锗原子间难以形成π键，是由于锗原子半径较大，未杂化的p轨道不易“肩并肩”重叠，D项不符合题意。15.D【解析】由图可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH·L-1BOH溶液的pH小于12,故HA、BOH都是弱电解质。强酸滴定弱碱宜用甲基橙作指示剂，强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，A项错误；根据0.1mol·L-1HA溶液的pH等于3,可计算出ka(HA)≈10-5,B项错误；V(NaOH)=V(HCl)=20mL时，NaA显碱性，BCl显酸性，不可能交于同一点，C项错误；曲线Ⅰ：滴加10mL溶液时，溶液中的溶质为HA和NaA,物质的量浓度之比为1∶1,根据元素质量守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项正确。16.C【解析】图1所示装置放电时，左侧电极铜离子浓度减小，左侧电极为正极，硫酸根离子由左侧室向右侧室迁移，则隔膜为阴离子交换膜，A项正确；根据图2所示装置可判断，铁棒作阴极，应与电池的负连，B项正确；当图1所示装置两侧硫酸铜溶液浓度相同时，电池不再放电，即左侧放电铜离子的物质的量为0.1mol,即最多向外电路提供0.2mol电子，C项错误；铁棒电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故滴加酚酞试液，溶液变红色，D项正确。(1)胶头滴管、100mL容量瓶(2分）抑制Fe3+的水解(2分）(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分）(3)开始时中和H+,平衡正向移动；随着pH增大，与Fe3+生成Fe(OH)3,平衡逆向移动(2分，答案合理即可）(4)①酸性条件下，NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(－),３)能溶解银(2分，答案合理即可）②Ag+结合Cl-生成AgCl,有利于反应Fe3++Ag幑幐Ag++Fe2+正向移动，从而加快Ag的溶解(2分，答案合理即可）(5)固体银溶解，电流计指针向左偏转，一段时间后，指针归零(2分，答案合理即可）【解析】(1)配制100mL0.500mol·L-1Fe2(SO4)3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶；Fe3+易水解，加入硫酸的目的是增大氢离子浓度，抑制Fe3+的水解。(2)Cu与Fe3+发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(3)根据平衡方程式，pH开始时升高，是因为中和·2·参考答案及解析化学(4)①0.2mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=2)中NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(－),３)在pH=2条件下有强氧化性，能溶解银，因此实验i不能证明Fe3+能与银反应。②氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，促进平衡向正反应方向移动，从而加速了银的溶解。(5)向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，平衡正向移动，固体银溶解，电流方向与原来相反，即电流计指针向左偏转，一段时间后，指针归零，则说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。(1)基态Mn2+的价层电子排布式为3d5,为半满稳定状态，较难再失电子，而基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,失去3d6上的一个电子，变为3d5,轨道半充满时稳定性增强，相对较易失电子(2分，答案合理即可）(2)2ClO2+5Mn2++6H2O===2Cl-+5MnO2↓+(3)取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含Fe2+(2分，答案合理即可）(4)①2.8(1分）6.2(1分）②2.5×10-39或1.0×10-38.6(2分）(5)碱性(2分）【解析】(1)基态Mn2+的价层电子排布式为3d5,为半满稳定状态，较难再失电子，而基态Fe2+的价层,轨道半充满时稳定性增强，相对较易失电子。(2)ClO2的还原产物是Cl-,配平可得2ClO2+5Mn2++6H2O===2Cl-+5MnO2↓+12H+;中含有过氧键(-O-O-),结合SOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(２－),４)结构式(3)实验室可用铁氰化钾溶液检验Fe2+,取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含Fe2+。(4)①由流程可知，ClO2利用其强氧化性，将Mn2+Zn(OH)2调节pH时pH一定小于6.2,Fe3+沉淀完全，pH范围应为2.8≤pH<6.2。②当pH为2.8时，c(OH-)=10-11.2mol·L-1,溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×(10-11.2)3=1.0×10-38.6=2.5×10-39。(5)因kb(NH3·H2O)>ka2(H2CO3)=故NH4HCO3溶液显碱性。(1)-46(2分）(2)较低温度(2分）(3)b(2分）(4)cd(2分）(5)①p1<p2<p3(2分）②66.7(2分）14.8(2分）【解析】(1)N2(g)+H2(g)幑幐NH3(