湖南省长沙市雅礼集团2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

2024-2025-2雅礼中学高一第一次月考化学试卷(3月)时量：75分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物子个数比为2:1B.医疗上将BaCO₃作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”C.葡萄酒、果脯中加入适量SO₂以起到杀菌、抗氧化的作用2.下列化学用语不正确的是()C.中子数为20的氯原子：20ClD.用电子式表示NH₃的形成过程：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中原子总数为0.6NA4.下列有关离子检验的描述正确的是()A.将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+,不含K+B.取样，加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-C.取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有NH4D.取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe²+,不含Fe³+5.在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M、N中，分别通入下列四组气体(见图和表),当打开A处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是()组编号①②③④A.①<②<③<④B.②<④<①<③C.③<②<④<①6.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na++2OH⁻+H₂个B.0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：NH₄+Al³++2SO²-+2Ba²++40H=2BaSO₄↓+Al(OH₃↓+NH₃C.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：Ca²++2ClO-+SO₂+H₂O=CaSO₂↓+2HClOD.向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂:2Fe²++2Br-+2Cl₂=2Fe³++Br₂+4CI7.X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列说法不正确的是()A.由X、Z、E三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B.Y、Z、W、E的简单氢化物的稳定性依次增强C.X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应DY、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质8.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：石英砂粗硅高温还原①粗硅300℃置换②1100℃置换高纯硅③高纯硅则下列说法正确的是()A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：B.高纯硅可以用于制备光导纤维C.上述流程②、③反应属于可逆反应D.上述流程中能循环利用的物质有HC1和H₂9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质AB浓硫酸(70%)CDA.AB.BC.C10.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO,及少量Fe₂O₃、CuO、CaO、BaO、SiO₂等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：稀硫酸试剂RNiONaF下列叙述错误的是()A.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48LCl₂,则理论上能够制备碱式氧化镍36.8gC.“除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H图所示。下列说法不正确的是()LA.该脱硫过程中Fe₂(SO₄)₃可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性：Fe₂(SO₄)₃<S<O₂C.该过程每消耗标准状况下2.24LO₂能脱除H₂S6.8gD.副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等12.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄=4Na₂SO₄+3S↓+SO₂↑+4H₂O。下列说法正确的是()A.Na₄S₂O₃的水溶液中的阴离子只有SO₃²-和s²-两种B.1molNa4S₂O₃中共含离子数为5NAC.上述反应中，每产生3molS,转移电子的物质的量为6molD.CaOCl₂也可称为混盐，向CaOCl₂中加入足量稀硫酸会有Cl₂产生13.硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是()②③△A.①中的现象说明浓H₂SO₄具有氧化性B.对比①和②可以说明还原性：Br⁻>ClC.②中试管口出现白雾是由HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H₂SO₄>HClD.③中浓H₂SO₄表现酸性14.已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a;②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol;③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol;④若有金属剩余，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是()A.②④B.①②C.②③二、非选择题(每空2分，共58分)15.2019年，为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”,其中包括8位中国青年化学家。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)下图为汞的原子结构示意图，汞在第_周期。(2)①叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。②氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图：①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y,该反应的化学方程式为,可用 法收集Y。(填序号)A.向上排空气B.向下排空气C.排饱和食盐水D.排饱和NaHSO₃溶液o16.工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃,还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如图：除铝铁硫酸锰结晶结晶蒸发浓缩加热浓缩碳酸锰矿除铜镍酸浸(1)“酸浸”中MnCO₃溶解的离子方程式为_,为提高酸浸速率，下列措施不可行的是A.适当升温B.使用98%的浓硫酸C.将矿石粉碎D.延长浸取时间(3)①加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为(填字铝铁去除率/%铝铁去除率/%pHA.1~2B.2~3C.3~4D.4~5很强)(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，(5)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g,加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g,则该硫酸锰晶体的化学式为17.亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解生成HCl和HNO₂。(1)甲组同学制备原料气NO和Cl₂,请写出甲组的同学利用高锰酸钾和盐酸制备Cl₂的离子方程式：(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl,装置如图所示：②NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_;③装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示);⑤装置VII的作用是_;⑥装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为⑦若Cl₂过量，则反应的离子方程式为(1)SO₂有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰①SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O将含SO₂的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：o(2)在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在NazSO₃溶液中加入CaO后的反应原理： oSO₂吸收Na₂SO₃溶液氧化CaSO₄·2H₂O(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O;2NO₂+2NaOH=NaNO₂+Na①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO₂和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质②若所得溶液中c(NO₃):c(NO₂)=1:9,则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n:m=o(4)实验室制取NO₂的化学方程式为,将一容积为40mL的充满NO的试管倒扣于水则所得溶液的物质的量浓度范围约为一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)