盐的化学性质

盐化学性质第七单元常见的酸和碱1/10一、盐分类及物理性质1.把盐按所含阳离子可分为钠盐、钾盐、钙盐等，按所含阴离子可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，请在下表中按示例填出盐种类。盐阳离子阴离子盐阳离子阴离子NaCl钠盐盐酸盐BaCl2Na2CO3Na2SO4CaCl2AgNO32.盐按照其溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐，对照教材P118内容，各举出三种可溶性盐和难溶性盐例子，并尝试自编盐溶解性歌诀。钠盐钠盐钙盐钡盐银盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳酸盐钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡,硫酸钙硫酸银微溶，碳酸盐只溶钾钠铵2/10试验：在3支试管中分别加入少许蒸馏水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，用PH试纸测量它们PH。现象与结论：蒸馏水PH

7，显

性；

氯化钠溶液PH

7，显

性；碳酸钠溶液PH

7，显

性。中＝＝中＞碱向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液中现象

。

无色酚酞试液变红1、有些盐溶液也有酸碱性二、盐化学性质3/102.盐与酸反应（1）碳酸盐与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3你能写出Na2CO3、K2CO3分别与HCl、H2SO4反应化学方程式吗？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑从几个化学方程式我们能够知道：碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳（2）盐与盐酸、硫酸反应盐酸+硝酸银：硫酸+氯化钡：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有沉淀生成CO32-离子检验：向待检测药品中滴加稀盐酸，有气体生成，再将气体经过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。二、盐化学性质4/10二、盐化学性质3.盐溶液与碱溶液反应试验：向装有碳酸钠溶液试管中分别滴加氢氧化钙和氢氧化钡溶液，观察现象。反应物现象化学方程式碳酸钠+氢氧化钙碳酸钠+氢氧化钡有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH沉淀1.反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样式子表示呢？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.硫酸铜与氢氧化钠反应现象是怎样？化学方程式呢？现象：

；化学方程式：

。有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+2Cu(OH)2↓盐盐碱碱+→+5/10二、盐化学性质4.盐溶液与盐溶液反应试验：向装有碳酸钠溶液试管中分别滴加氯化钙和氯化钡溶液，观察现象。反应物现象化学方程式碳酸钠+氯化钙碳酸钠+氯化钡有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl沉淀上述两个反应中反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样式子表示呢？反应物与生成物都是盐,可表示为：盐+盐→盐+盐写出以下两种物质反应化学方程式。氯化钠+硝酸银：硫酸钠+氯化钡：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl强调：化学中惯用Ag+检验Cl-;Ba2+检验SO42-6/105、盐与金属反应①铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4②铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2归纳总结：盐+金属——新盐+新金属二、盐化学性质现象：铁丝表面覆盖一层红色金属现象：铜丝表面覆盖一层黑色固体7/10金属与盐溶液发生置换反应条件是：金属+盐新金属+新盐前换后（钾、钙、钠除外）可溶注：铁生成亚铁盐以下反应能否发生？不能反应说明理由。⑴Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑵Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2

⑷2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4(不反应,Cu金属活动性比Zn弱）（不反应，AgCl难溶于水）（Na太活泼，先与水反应）8/10巩固练习1.按照示例填写下表物质阴离子分类阳离子分类溶解性分类酸碱性Na2CO3钠盐碳酸盐可溶性盐碱性CaCO3―CuSO4BaCl22.怎样检验某失去标签固体药品中含有CO32-3.写出以下物质反应化学方程式：氯化钡与稀硫酸碳酸钾与氢氧化钡硫酸铜与硝酸钡氯化钾与硝酸银