2025高考化学热点-电解质溶液的图像分析

0第一部分小题各个击破题题十八

电解质溶液的图像分析题型分析01题型专练02目录CONTENTS题型分析酸碱中和滴定曲线上的特殊点分析示例：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。根据图中pH数据，图中A、B、C、D、E各点对应的溶液中水的电离程度大小如下：各特殊点的溶质及对水电离程度的影响和粒子浓度大小关系(说明：表中HAc为CH3COOH)点溶质离子浓度大小比较水的电离情况AHAcc(H＋)>c(Ac－)>c(OH－)抑制BHAc、NaAc(1∶1)c(Ac－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)抑制C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)正常电离DNaAcc(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)促进ENaAc、NaOH(2∶1)c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)抑制2．常考有关图像举例(1)pOH­pH曲线①表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－浓度的关系；②Q点代表中性溶液；③M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。6．(2024·云南三校高三联考)T

℃时，AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(

)A．阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B．Ag2CrO4的饱和溶液中，pCrO4＝4.45时，pAg＝3.72C．用硝酸银滴定Cl－，指示剂K2CrO4浓度在0.01mol·L－1左右时滴定误差较小D．向含有AgCl(s)的1.0mol·L－1KCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色题型专练1．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(

)A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)解析：根据题意及分析可知随着甲酸的加入，离子浓度不断下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，离子浓度不断上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。M点时，溶液中仍有未反应的NaOH，对水的电离起抑制作用，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，且根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，两式联立可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正确；0.01mol/LFeCl2溶液中加入等体积0.2mol/LNa2S溶液，瞬间得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，结合C项，瞬时Q(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)＝0.005×(0.1－0.062)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，Q[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝0.005×0.0622＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误。2．(2024·福建省宁德市五校教学联合体高三质检)25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1HA溶液，体系中－lgc(A－)、－lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中曲线①表示－lgc(A－)与pH的关系B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10－5C．a点溶液中，c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)D．b点时，V[NaOH(aq)]＝20mL3．(2024·石家庄市高三教学质量检测)实验发现，T

℃时一元弱酸HA溶液中c2(H＋)与c(HA)的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A．当c(HA)＝2×10－6mol·L－1时，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)B．T

℃时，水的离子积常数K