河南省H20高中联盟2024-2025学年2025届高三下学期4月联考化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64Sn一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是饰(粤绣)(白斩鸡)(车辇)3CO₂个。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.基态碳原子的最外层电子轨道表示式：B.N₂分子中含有2个σ键、1个π键3.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下的转化关系如图所示。下列判断正确的是A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO₂B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH₃C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl₃D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO₂丙丁丙丁甲A.图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性C.图丙：萃取分离碘水中的碘D.图丁：测定CH₃COOH溶液浓度5.从牡丹中提取的丹皮酚的结构简式如图所示，它可以缓解骨关节引起的疼痛。下列关于丹皮酚的说法错误的是A.所有碳原子可能共平面B.可与溴水发生取代反应D.可形成分子内氢键和分子间氢键C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S₂O}-+2Cl₂+3H₂O=—2SO₃-+4Cl-+6H+半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之子数的一半。下列说法错误的是C.复合石墨电极表面，放电时析出H₂,充电时析出N₂D.充电时，每生成3molZn,阳极室溶液质量减少28g选项实验结论实验操作及现象A用pH计分别测定0.1mol·L-¹NaClO溶液和0.1mol·L-¹CH₃COONH₄选项实验结论实验操作及现象A用pH计分别测定0.1mol·L-¹NaClO溶液和0.1mol·L-¹CH₃COONH₄溶液的pH,NaCIO酸性：CH₃COOH>HCIOD.化合物Y₂O₂中阴、阳离子的个数比为1:2B氧化性：Ag+>Fe³+向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNOB氧化性：Ag+>Fe³+向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液出现血红色C两支试管分别加入2mL0.5mol·L-¹CuCl₂溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色C两支试管分别加入2mL0.5mol·L-¹CuCl₂溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色升高温度，平衡向生成[CuCl₄]²-方向移动D反应后的固体中不存在数滴KSCN溶液，溶液末变红B.每生成1molD反应后的固体中不存在数滴KSCN溶液，溶液末变红C.1L1molFeCl₃的水溶液中Fe³+数目为NAD.1LpH=11的NaClO溶液中OH-的数目为1×10-³NA12.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是图所示。下列叙述错误的是C.1molN₂H₄可处理水中1molO₂电源阴EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(离),子)电源阴EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(离),子)10.我国科学家研发了一种具有“氨氧其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn+4OH-选项实例解释A将95%乙醇加入Cu(NH₃)₄SO₄溶液中析出深蓝色晶体乙醇极性较小，降低了Cu(NH₃)₄SO₄的溶解度B显变化CDNA中碱基A与T、G与C的互D熔点：C₂H₅NH₃NO₃<NH₄NO₃引入乙基减弱了离子间的相互作用13.NO₂(g)+CO(g)—CO₂(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图1所示。一定一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图2所示。下列有关说法正确的是A.向密闭容器中通入1molNO₂(g)与1molCO(g)充分反应放出234kJ热量14.常温下，向0.1000mol/L二元酸H₂X溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲B.常温下H₂X第一步电离常数的数量级为二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为SnO₂(含PbS、CuFeS₂等杂质),锡的一种冶炼工艺流程如图1所示：(3)PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子[PbCl₄]²-,该反应液中存在PbCl₂(s) Fe(OH)₃的Kp为2.8×10-9,若滤液中c(Fe³+)为0.0028mol·L-¹,则Fe³+开始沉淀的pH值为(6)灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如图2所示。已知锡晶胞的边长为anm,则灰锡的密度为g·cm-³(NA o16.(15分)生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂、NH₄Cl、NH₃·(1)蚀刻反应原理为Cu+[Cu(NH₃)₄]Cl₂——2[Cu(NH₃)₂]Cl。蚀刻过程中(2)利用蚀刻废液可制备Cu₂(OH)₂CO₃。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na₂CO₃十②图中装置X的作用是o③检验Cu₂(OH)₂CO₃固体是否洗涤干净的实验操作是(4)利用蚀刻废液还可制备Cu₂O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu₂O纯度的·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定达到终点，消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL。①控制溶液pH为2～9之间原因是o③样品中Cu₂O的纯度为(计算结果，保留小数点后2位有效数字)。常使用辉钼矿(主要成分为MoS₂)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：则2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)的(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g),若仅发生反应：的80%,则0~5min内，S₂(g)的反应速率为mol·L-¹·min-¹。(4)在恒容密闭容器中，加入足量MoS₂和O₂,仅发生反应：2MoS₂(s)+7O₂(g)5050PS3②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为(4)C和F反应生成G的化学方程式为(5)满足下列条件的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9:2:2:1的同分异构体的结构简式为①苯环上只有1个取代基②不能与Na反应产生H₂(6)以乙醇为原料制备CH₃(CH₂)₃CHO的合成路线如下：1.C岭南非遗服饰(粤绣)的主要成分为植物纤维或动物纤维，即有机高分子化合物，A与硅酸盐无关；白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B与硅酸盐无关；客家围屋的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C与硅酸盐有关；制造马车的材料有木材和金属，分别属于纤维素、金2.D碳原子的原子序数为6,其基态电子排布式为1s²2s²2p²,基态碳原子的最外层电子轨道表示电子式为K+:s:²K+,C错误;CO₂对称结构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型3.D由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题。若甲是NaAlO₂,丁为一元强碱即NaOH,而误；当丁为一元强酸时，若甲是NH₃,则甲为反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质时，甲为Cl₂,与Fe反应直接生成FeCl₃,不符合转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为C,乙为CO,丁为O₂,CO和O₂反应生成CO₂,丙为CO₂,符合转化关系，D正确。4.A加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确；容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误；应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误。5.C苯环及其带有的酮基(-COCH₃)均为平面结构，甲氧基(-OCH₃)所带的那个碳尽管为sp³杂化，但在高中化学层面通常认为整个分子骨架的碳原子可以近似共平面，A正确；酚羟基使苯环位活化，能够与溴水发生取代反应，B正确；从结构看，丹皮酚为酚类化合物，酚羟基虽有一定酸性，但一般“酚”并不足以将碳酸盐中的CO₂置换Na₂CO₃反应放出CO₂),C错误；丹皮酚分子中酚羟基与酮羰基在邻位，可形成分子内氢键，同时酚羟基还能与其它分子间形成氢键，D正确。6.C酸性KMnO₄中Mn元素化合价为+7价，具有强CO₂,Mn元素被还原为+2价的Mn²+,根据电子知该反应的离子方程式为2MnO₄+5H₂C₂O₄+钾K,[Fe(CN)₆]能够与Fe²+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-——KFe[Fe(CN)₆]↓,B正确；Cl₂具有强性，会将S.O-氧化为SO-,Cl,被还原为C1-,S₂O-溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为K₂Cr₂O溶液被还原为Cr³+,据电子守恒、电荷守离子方程式为3CH₃CH₂OH+2Cr₂O-+16H+=7.AX、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子成对电子数为4,则Z为Fe元素；Y的最外层电X相邻，则W为C元素，据此解答。W的最简单分子质量最小氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确；氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物Y₂O₂中阴、阳离子的个数比为1:2,D正确。8.BNa₂FeO₄具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消的变化可知，每生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为3NA,B正确；Fe³+水解反应1L1molFeCl₃的水溶液中Fe³+数目为小于NA,C错误；溶液温度未知，K。的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误。9.A自由氨分子中存在一对孤对电子，在配合物[CuCNH试为公中，由于氨的孤对电子与金属原子配位，氮上孤对电子对键的排斥力减弱，反而价层电子排布式为3d",Cu+价层电子排布式为配体为NH₃,配位数为4,D正确。锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子结合生成[Zn(OH)。]²-,负极的电极反应式为Zn+4OH⁻-2e—[Zn(OH):]-,复合石墨是正极，发生还原反应，电极反应为4H₂O+2e极反应为2NH₃·H₂O-6e+6OH——N₂个+8H₂O,Zn是阴极，电极反应为[Zn(OH)]²+2e——Zn+4OH,据此分析解题。由分析[Zn(OH)+]²,A正确；充电时，阴极的反应为2mol电子时，生成4molOH,有2molOH透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶合石墨电极表面，放电时析出H₂,充电时析出电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6molOH透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加6mol×17g/mol-28g=74g,D错误。11.C醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶错误；酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明色)+4Cl-=[CuCl]-(黄色)+4H₂O,一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成[CuCl]²-方向移动，C正确；铁丝和水蒸气反应生成Fe₃O,Fe₃O和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在Fe³+,D错误。12.B将95%乙醇加入Cu(NH₃)₄SO₄溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH₃)SO₁的溶解度，A正确；焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，B互补配对是通过氢键来实现的，C正确；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子其中一个H被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：C₂H₅NH₃NO₃<NH₁NO₃,D正确。13.B由题图1中数据可知，反应为NO₂(g)+CO(g)368kJ·mol-¹=-234kJ·mol-¹,该反应是可逆反应，1molNO₂(g)与1molCO(g)不能完全反应，故反应放出的热量小于234kJ,A错误；反应NO₂(g)+CO(g)一CO₂(g)+N=-234kJ·mol⁻¹为放热反应，若X表示温度，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的物质的量浓度示CO的起始浓度，增大c(CO),平衡正向移动，NO₂的转化率增大，与图象所示信息不符，C错误；若X表示反应时间，由于混合气体总质量不变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始14.B甲基橙的变色范围是3.1～4.4,而根据滴定曲线可知，H₂X被完全中和生成Na₂X时溶液pH约为9,因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；由图可知常温下当c(H₂X)=c(HX)时，溶液pH=4.35,c(H+)=10-4.35mol/L,H₂X的第一步电离平衡常数=10-4.35,数量级为10-⁵,B正确；c点c(X²-)=c(HX-),据c点坐标可计算出HX-的电离平衡常数,而10-9.65<K2,说明HX-的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故NaHX溶液中随着NaOH溶液的加入，溶液中酸电离出的H+逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离15.(1)增大与空气的接触面积(1分),加快焙烧过程中反应速率(1分)条件或未配平公分号正确12分)长(4)2(2分)(6)8×119×10"(2分)SnCla分子中Sn原子价层成键电子对之间的斥力，导致SnCl₂分子中键角∠Cl-Sn-Cl小于120°(1分)解析：由题给流程可知，锡矿研磨后通入空气焙烧得到相应金属氧化物和二氧化硫气体，焙烧后固体加入盐酸酸溶得到铅、铜、铁的盐溶液，SnO₂和酸不反得到精锡；滤液处理得到铅、铜、铁单质。(1)对锡矿进行“研磨”的目的是增大与空气的接触面积，加快焙烧过程中反应速率。(2)“焙烧”过程中，CuFeS₂和空气中氧气高温反应生成氧化铜、氧化铁和二氧PbCl₂溶液，温度升高，利于衡正向移动生成PbCl₂溶液；故要得到PbCl₂溶液，可在加热条件下，加入PbO调节溶液的pH,充分反应PbCl₂溶液。(4)滤液中c(Fe³+)为0.0028mol·12,故pH=2。(5)“熔炼”过程，过量焦炭和金属氧“均摊法”,晶胞中含个Sn,则晶体密度为子对数为,存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间——4[Cu(NH₃)]Cl₂+6H₂O(未配平1分，正确(2)①及时排出生成的NH₃(1分),增大Cu₂(OH)₂CO的产率(1分)②防止倒吸(1分)③取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(1分),若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净(1分)(3)加入稍过量1.0mol·L⁻¹HCl,搅拌，至沉淀不再溶解，过滤(1分),向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤(1分)碘与碱发生反应，影响滴定反应(1分)②滴人最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变解析：一定量蚀刻废液稍过量的Na₂CO₃溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到Cu₂(OH)₂CO₃固体，反应会生成氨气，装置X空载，作为安全瓶。(1)当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明[Cu(NH₃)₂]Cl被氧气+4NH₁Cl+O₂+4NH₃·H₂O=4[Cu(NH[Cu(NH₃)₂]Cl被氧化，另一个作用是及时排出生成的NH₃,增大Cu₂(OH)₂CO₃的产率。②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸。③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验Cu₂(OH)₂CO。固体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净。(3)生产不溶，过滤即可除去SiO₂,再加入浓氨水，发生如下→Fe(OH)₃,过滤即可除去Fe(OH)₃沉淀，故实验方案为加入稍过量1.0mol·L=¹HCl,搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤。(4)①pH<2时淀粉发生水解反应，pH>9时碘与碱发生反应，影响滴定+I₂—S₄O-+2I得关系式2Cu²+2S₂O-,滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点。③反应消耗1.000mol·L-¹的Na₂S₂O₃溶液的体积为40.00mL,n(Cu²+)=1.000mol/L×40×10⁻L=0.04mof.费试卷0)余影CuoP04mol,n(Cu₂O)×144g/mol+n(CuO)×80g/moln(Cu₂O)=n(CuO)=0.02(3)0.05(2分)(4)p₁>p₂>p₃(2解析：(1)根据盖斯定律(①+②)×2+③得该反应，容积不变，则气体密度逐渐增大，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，a正确；只有S₂(g)为气体，气体的相对分子质量始终不变，