广东省高三下学期第一次调研考试化学试题（原卷版）

年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试一)化学本试卷共8页，小题，满分分。考试用时分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己所在的市县、区、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，共分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统礼仪文化源远流长。下列古代梳妆用品中，主要由无机非金属材料制成的是A．大米制妆粉B．缠枝牡丹纹玉梳C．瑞兽葡萄铜镜D．金累丝凤簪A.AB.BC.CD.D2.智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是第1页/共13页A.高压快充平台中的材料属于共价晶体B.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为C.电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能D.电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物3.我国造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是A.新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子B.隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区C.我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由煤干馏得到D.我国核动力货船将采用钍基熔盐反应堆技术，的中子数为1424.岭南自古盛产甘蔗，糖业发达，广府人因地制宜，创造出独特的“糖水文化”。下列说法不正确的是A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B.绿豆沙中含有的酚类物质具有还原性C.甘蔗汁净化过程中加入的石灰乳属于电解质D.蒸煮制作鲜奶炖蛋的过程涉及蛋白质的变性5.我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是A.锂作电池负极B.正极发生还原反应C.电子由锂电极经外电路流向硫电极D.电解质中阳离子向负极移动6.分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是A．分离苯酚钠溶液和苯B．除去中的第2页/共13页C．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点D．分离淀粉胶体和食盐水)A.AB.BC.CD.D7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选劳动项目化学知识项晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射A化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体峰，而非晶体没有B机械工程师：用氧炔焰切割金属乙炔可以发生加成反应C食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量具有还原性玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入D玻璃窑中熔融A.AB.BC.CD.D8.时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是A.试管内液面上升B.出现白色沉淀C.仅湿润布条褪色D.新制氯水第3页/共13页9.如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是A.含有3种含氧官能团B.三个苯环可能共平面C.能与氨基酸反应D.该化合物与足量的反应可生成10.火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有的质子数目为B.含有的键数目为C.上述反应中，完全反应，转移的电子数目为D.的溶液中含有的数目为部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.b无法直接转化为fB.e(硫酸盐)水溶液可用于水体的净化C.可存在的转化第4页/共13页D.若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ和溶液中，室温下，的溶A的水解程度大于解度大于离子半径：B熔点：C浓和固体反应可制备酸性强于D苯酚中苯环使羟基中的键极性变小苯酚具有弱酸性AAB.BC.CD.D13.浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是A.圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应B.圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性C.浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性D.溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性14.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是第5页/共13页A.简单氢化物的沸点：B.X单质与M单质加热时反应生成C.结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.和的空间结构均为正四面体形15.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A.时，X的物质的量分数逐渐减小B.时，X和Y物质的量浓度之比为C.时，体系达到平衡状态D.其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点16.一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是第6页/共13页A.与导电碳布相连的一极为电源的负极B.反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小C.理论上每将处理为，阳极区溶液减少D.若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降二、非选择题：本题共4小题，共分。17.对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。Ⅰ．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究（1）盐酸的配制配制的盐酸，下列仪器中需要用到的有_______。（2）铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应。记录的数据如下表所示。反应试液温度实验序号(溶V(盐酸)/V(缓蚀剂)/液)/i30350.055.00ii32350.055.00iii323xy0第7页/共13页iv323100.005.0①滴定前若不向浸出液中加过量还原剂，可能会导致测定的铁片酸化腐蚀的速率_______(填“偏大”或“偏小”)②表格中_______；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比_______。_______(用含或的关系式表示)。Ⅱ．铁片吸氧腐蚀的探究兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图甲所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，(a)(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。（3）小组同学向棕色铁锈环(b)原因为_______(用电极反应式表示)；铁锈环(b)形成的过程为_______。（4）小组同学设计图乙所示实验装置进一步验证猜想：a、b电极分别为_______、_______(填“铁片”“铜片”或“石墨”)；闭合开关K，_______(填实验操作和现象)，说明金属发生吸氧腐蚀，其他条件相同时，氧气浓度大的一极为正极。第8页/共13页18.对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。已知：室温下，；；。（1）气态化合物a的化学式为_______。（21”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为_______。（3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。（42”中加入溶液的目的为_______。（53”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为_______；“浸渣3”的主要成分为_______(填化学式)。（6）将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示第9页/共13页(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。①该氧化物的化学式为_______。②设该氧化物最简式的式量为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。19.的资源化利用是化学领域关注的热点。合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，代表过渡态)。（1）与同主族，则基态原子价层电子的轨道表示式为_______。（2）下列说法正确的是_______。A.该反应在低温下能自发进行B.催化剂能提高甲醇的平衡产率C.“吸附a”与“氢化”两个步骤消耗的分子数之比为D.降低步骤的能垒，能有效加快甲醇的生成速率（3）恒容密闭容器中和的起始浓度分别为和，一定温度下只发生反应时反应达到平衡，平衡体系中的物质的量分数为b，第10页/共13页则内_______(用含a、b和t的式子表示)。（4）恒定总压和碳氢投料比，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。①图中Q点对应的产率_______(填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为_______。②当温度高于时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为_______(写两条)。Ⅱ．捕获有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。已知：①；。②25℃时，海水的，表层海水中。（5）时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为_______(填“”“”或“”)。（6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为)可能涉及反应。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小：_______(平衡常数可反映反应的趋势。一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。20.利用化合物viivii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。第11页/共13页（1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。（2）反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x结构简式为_______。（3y为v，y的结构简式为_______(写一种)。（4）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①______________②______________氧化反应(生成有机产物)（5）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。A.反应④中有键和键的断裂B.反应⑤中有σ键的断裂和形成C.