2024中考模拟题化学化学（盐城卷）（考试版A4）

2024年中考第一次模拟考试（盐城卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：70分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题2分，共30分）1．化学是人类进步的阶梯。下列说法正确的是A．化学与家居：含有食品添加剂的食品对人体都有害B．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行C．化学与环境：为防止工厂废气污染空气，可将工厂烟囱加高D．化学与社会发展：新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障2．“千里海岸，广袤滩涂，一片胜景”。盐城坚持把“生态优先、绿色低碳”作为高质量发展的“命脉”，以下选项不符合这一理念的是A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．开发新能源，减少化石燃料使用C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．建立自然保护区，保护生物多样性3．2022年元月8日，盐城非遗体验馆正式对外开放，下列非遗项目中涉及化学变化的是A．陈皮酒酿造 B．麦秆剪贴 C．海盐晒制 D．老虎鞋绣制4．二氧化钒的“冷热双吸”材料，可助力我国实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．钒属于金属元素 B．钒原子中子数为23C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒的化学式为VO25．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．过滤 D．测溶液pH6．下列有关化学用语的叙述，正确的是A．He：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子C．2N：表示2个氮原子 D．Fe2+：表示铁离子7．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是A．光热作用下，水分子运动速率加快B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D．海水变为淡水，水分子化学性质不变8．今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成C．该瘦肉精分子中含有氮分子D．该瘦肉精分子中含有氧气9．科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法，下列说法正确的是A．变化与守恒:依据质量守恒定律，64gCu和16gO2充分反应可得到80gCuOB．模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应C．宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．11．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如:C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。下列说法错误的是A．A点表示的物质的化学式可以是Na2SB．B点表示的物质类别属于单质C．C点表示的物质有毒，可以用H2O或者NaOH溶液吸收D．若F点表示的物质含铜元素，E转化为F只能加Cu(OH)2实现12．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀无色溶液中一定含有离子D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强13．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将50℃时A、B的溶液降温至20℃，析出晶体的质量A＞BB．将50℃时A、B、C的溶液降温至30℃，可得溶液的溶质质量分数为A=B＞CC．将50℃时C的溶液降温至30℃，C溶液的溶质质量分数一定不变D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶液质量相同14．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是A．消碳反应的产物“”是COB．积碳反应为分解反应C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳15．工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑

②反应Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4+H2↑A．上述流程中有三种元素的化合价发生了变化B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18gC．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D．2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3二、非选择题（本大题包括5小题，共40分）16．（8分）“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！（1）疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的性；（2）测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时发生改变；（3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】该物质中碳原子与氢原子的个数比为；该药物需遮光，密封保存的可能原因是；（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为；（5）过氧乙酸(CH3COOOH)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液kg，在配制过程中量取20%的过氧乙酸溶液用俯视读数，则最终配得的溶液浓度将(“偏大”、“不变”或“偏小”)。17．（8分）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。（1）装置B中仪器①的名称是。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号），用该装置制取气体的不足之处是。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。（5）若气体M只能选用装置E收集，推测M具有的性质有。①能与氢氧化钠反应

②密度比空气大③密度比空气小

④易溶于水或与水反应18．（7分）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH溶液的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？【实验设计】（1）同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。【实验验证】（2）从压强变化的角度探究。①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压。②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成，做了对比实验，证明二者发生了反应。（3）从新物质生成的角度探究。利用图丙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到，也证明二者发生了反应。（4）利用“数字化实验”探究。实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的离子是（填离子符号）。19．（8分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Mg2+810.1③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃-3.9~1.81.8~48.148.1~67.567.5~200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。（2）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：适当升高温度、。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。（4）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价为价。（5）“溶液A”中反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，温度不变情况下，随着Fe2(SO4)3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是。（6）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___________(填序号)A．2.7～10.1 B．2.7～8 C．3.7～8 D．3.7～10.1（7）“操作b”的具体操作是：蒸发浓缩溶液C至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。20．（9分）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。Ⅰ、硫酸铜制取方案一：方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。（1）图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，则CuO完全分解时产生该气体的质量为。Ⅲ、硫酸铜应用（3）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为。（4）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材