2024年领军高考化学一轮复习必刷好题专题32化学反应与能量的图象考查含解析

PAGEPAGE1专题32 化学反应与能量的图象考查1．（2024北京）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】A项，依据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，B项正确；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。2．（2024海南）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，探讨发觉它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变更模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A．每活化一个氧分子汲取0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C.由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。锁定考点基础练习1．（天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2025届高三上学期期末）下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0.001mol·L－1盐酸滴定0.001mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C．图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变更曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）【答案】B【解析】A、盐酸属于强酸，NaOH属于强碱，滴定终点时溶液的pH应为7，故A错误；B、依据能量越低，物质越稳定进行分析，依据图2，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，故B正确；C、a点溶液显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，即a点溶液中含有大量的AlO2－，故C错误；D、依据速率的数学表达式，结合图像可知阴影部分的面积为反应物浓度的净削减量，故D错误。2．（浙江绍兴诸暨市2025届高三第一学期期末考试）由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2能量变更如图所示：下列说法正确的是A．ΔH1＜ΔH2B．反应（ii）为吸热反应C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=-5.2kJ·mol－1D．若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小【答案】A【解析】A.依据图像数据可知，ΔH1=-29.1kJ·mol－1，ΔH2=-23.9kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，故A项正确；B.从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；C.依据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，则ΔH=ΔH2-ΔH1=-23.9kJ·mol－1-（-29.1kJ·mol－1）=+5.2kJ·mol－1，故C项错误；D.若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会变更反应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误。3．（山东省德州市2025届高三上学期期末）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变更如图所示。下列叙述正确的是A．△H=E4-E3+E2-E1B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步确定反应速率C．加入V2O5，△H不变，但反应速率变更D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ【答案】C【解析】A.依据图示可知：反应的焓变为汲取能量与放出能量的差值，△H=E1-E2+E3-E4，A错误；B.多步反应的反应速率由慢反应确定，由图可知：加入V2O5后其次步反应发生须要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由其次步反应确定，B错误；C.催化剂不能变更反应物、生成物的能量，所以△H不变，但催化剂能变更反应途径，所以运用催化剂后反应速率变更，C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，D错误。4．（福建省泉州市2025届中学毕业班单科质量检查）A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程汲取能量D．C的水溶液呈弱酸性【答案】C【解析】A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；C.由图可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C错误；D.生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确。5．（山东省烟台市2025届高三上学期期末考试）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变更示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1【答案】A【解析】反应Ⅰ为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，解除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应I的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，解除D选项，选项A正确。6．（北京市朝阳区2025届高三第一学期期末考试）向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变更和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列推断不正确的是A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0~10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性【答案】B【解析】A.从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；B.依据图示可知反应i的生成物比反应物的能量高，为吸热反应；反应ii的反应物比生成物的能量高，是放热反应，B错误；C.0~10min内，反应产生O2的物质的量是n(O2)=20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，依据方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，则v(H2O2)=(1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3mol/(L·min)，C正确；D.在反应i中H2O2的作用是氧化剂，在反应ii中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确。7．（上海市虹口区2024年高三二模）依据能量关系图，下列分析正确的是A．该反应是吸热反应B．曲线a的热效应大C．该反应的热化学方程式为：4HCl+O2→2Cl2+2H2O+115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ【答案】D【解析】A、依据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误；B、依据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误；C、热化学方程式中须要注明物质的状态，△H=生成物总能量-反应物总能量，则反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，故C错误；D、该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ，故D正确。8．（上海市黄浦区2025届高三下学期等级考二模）下图表示某可逆反应在运用和未运用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法肯定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数肯定不同D．反应物汲取的总能量小于生成物释放的总能量【答案】D【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，A项错误；

B．b降低了活化能，反应速率上升，所以b的反应速率更快，B项错误；C．催化剂只变更反应速率，不变更平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，C项错误；D．由图可知该反应为放热反应，反应物汲取的总能量小于生成物释放的总能量，D项正确。9．（天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2025届高三上学期期末）下列叙述与对应图像或数据描述正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1-3、+5-1、+7+1-3、+5+3A．由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变更，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若运用催化剂E1、E2、△H都会发生变更D．图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强【答案】B【解析】A、①最低化合价为－2价，即①为O，④⑦化合价相同，说明④⑦位于同一主族，即为VA族，依据原子半径大小比较，④为O，⑦为N，⑤的化合价为－1、＋7，推出⑤为Cl，③⑥化合价为＋1价，③⑥属于同一主族，即位于IA族，依据原子半径大小比较，即③为Li，⑥为Na，推出②为Mg，依据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，依据金属性强弱比较依次，碱性最强的是NaOH，故A错误；B、双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，所以电流强度增大，故B正确；C、△H只与始态和终态有关，运用催化剂只能变更活化能，△H不变，故C错误；D、依据元素在周期表位置，瑞出X为N，Y为P，Z为S，W为Br，N的氢化物为NH3，其水溶液为碱性，故D错误。10．（北京市海淀区2024年高三5月期末练习二模）汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变更如图所示：下列说法正确的是A．上升温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．运用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D．反应物转化为活化络合物须要汲取能量【答案】D【解析】A.由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，上升温度，平衡逆向移动，故A错误；B.CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C.催化剂能变更反应速率，对化学平衡无影响，所以运用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D.由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物须要汲取能量，故D正确。提升练习11．（福建省厦门市2025届高三下学期第一次（3月)质量检查）三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参加制氢反应过程【答案】B【解析】A.TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C.如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D.如图所示WO3作为催化剂，参加了制氢反应过程，故D错误。12．（天津市河东区2025届高三下学期二模考试）肯定条件下，在水溶液中1mol的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是A．上述离子中结合实力最强的是EB．上述离子中最稳定的是AC．上述离子与结合有漂白性的是BD．反应物的键能之和小于生成物的键能之和【答案】A【解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子实力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子实力最强，应为B，A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，依据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确。13．（天津市南开区2025届高三一模考试）下列各表述与示意图一样的是A．25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变更B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变更C．曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变更D．a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0运用和未运用催化剂时，反应过程中的能量变更【答案】C【解析】A.0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；B.发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn2+）随时间的变更而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓度变更成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；C.因反应为放热反应，则上升温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，C项正确；D.图象中运用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，D项错误。14．（福建省厦门市2025届中学毕业班5月其次次质量检查）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程【答案】B【解析】A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；C.依据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；D.依据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确。15．（江苏省南京师范高校附属中学2025届高三5月模拟考试）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B．图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C．图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D．图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]【答案】A【解析】A．强碱滴定强酸，溶液pH增大，pH=7旁边存在pH的突变，图像符合，故A正确；B．从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故C错误；D．横坐标为时间t，纵坐标为反应速率υ，图中阴影部分的面积为转化物质的量浓度，故D错误。16．（2025届北京市通州区高三年级第三次模拟考试）CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②汲取能量D．Ni在该反应中做催化剂【答案】C【解析】A．由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B．化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C．①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；D．由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变更，则Ni为催化剂，故D正确。17．（安徽省蚌埠市2025届高三第一次质量监测考试）下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变更，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变更C．图3表示肯定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大【答案】C【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；D.留意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强变更时平衡要发生移动，A的体积分数最终肯定不相等，D项错误。18．（上海市崇明区2025届高三下学期等级考试二模）依据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是A．B．C．向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D．形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所汲取的能量多92kJ【答案】B【解析】A、依据化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3

（g）的能量，故B正确；C、反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故C错误；D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所汲取的能量少92kJ，故D错误。19．（北京市顺义区2025届高三其次次统练）探讨表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol某试验小组限制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的试验数据如下：试验编号T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B．其他条件不变，上升温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种状况下能量示意图如下：【答案】B【解析】A.依据试验1和2、试验3和4的试验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确；B.反应①为放热反应，其他条件不变，上升温度，反应①向逆向移动，CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；C.平衡常数与温度相关，温度不变，平衡常数不变。则其他条件不变，增大反应体系压强，反应②中平衡常数不变,，故C正确；D.从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应①催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明运用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。20．（江苏省南京市、盐城市2024年高三其次次模拟）下列图示与对应的叙述相符的是()A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变更，则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1B．表示A、B两物质的溶解度随温度变更状况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数B＞AC．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变更，0﹣t1反应速率加快的缘由可能是该反应为放热反应D．表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大【答案】C【解析】A、依据图知，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量，则1mol水蒸气生成1mol氢气和0.5mol氧气汲取241.8kJ热量，则热化学方程式为H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝+241.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、A与B的溶解度随温度的上升而增大，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变更，所以质量分数不变，故B错误；C、随着反应的进行，氢离子浓度减小，速率应当减小，但是事实上速率增大，可能是该反应为放热反应导致溶液温度上升而使速率增大，故C正确；D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以ab点水的离子积常数相等，故D错误。21．（北京市丰台区2024年高三年级其次学期综合练习一）CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D．CH4转化为CH3Cl的过程中，全部C-H发生了断裂【答案】D【解析】A.已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，选项A正确；B.相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，反应速率越慢，选项B正确；C.图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，选项C正确；D.CH4转化为CH3Cl的过程中，只有一个C-H发生了断裂，选项D不正确。22．（天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2025届高三上学期期末考试）“绿水青山就是金山银山”。探讨含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境爱护中有重要意义。（1）制备硫酸可以有如下两种途径：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol－1SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=－41.8kJ·mol－1若CO的标准燃烧热为283kJ·mol－1，则1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的能量变更示意图中E2=________kJ·mol－1。【答案】359.8【解析】（1）①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，②SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)，③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·mol－1，NO2与CO反应的方程式为NO2＋CO=CO2＋NO，因此有②－①/2＋③得出：NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=(－41.8kJ·mol－1＋198/2kJ·mol－1－283kJ·mol－1)=－225.8kJ·mol－1，△H=E1－E2=134kJ·mol－1－E2=－225.8kJ·mol－1，即E2=359.8kJ·mol－1。23．（天津市和平区2025届高三下学期二模考试）对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。I.还原法(1)肯定条件下，由和反应生成和的能量变更如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“汲取”)的热量为____________。【答案】放出135kJ【解析】(1)依据图象分析，反应物的总能量比生成物总能量高，反应发生时多余的能量会释放出来，因此该反应的正反应为放热反应，正、逆反应的活化能之差为反应放出的热量，活化能的差值为270kJ/mol，由于反应产生的S质量