北京高考化学试题及答案

北京高考化学试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠

C.氧气

D.氯化氢

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物质中，属于非金属的是：

A.氮气

B.钠

C.氧气

D.铝

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO3

D.Na2O

5.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化铁

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

7.下列物质中，属于金属的是：

A.氮气

B.钠

C.氧气

D.铝

8.下列化合物中，属于酸性氢氧化物的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化铁

9.下列反应中，属于分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

10.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠

C.氧气

D.氯化氢

11.下列反应中，属于复分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

12.下列物质中，属于金属氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO3

D.Na2O

13.下列化合物中，属于碱性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO3

D.Na2O

14.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

15.下列物质中，属于非金属氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO3

D.Na2O

16.下列反应中，属于氧化反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

17.下列化合物中，属于酸性氢氧化物的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化铁

18.下列反应中，属于还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

19.下列物质中，属于金属的是：

A.氮气

B.钠

C.氧气

D.铝

20.下列化合物中，属于碱性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO3

D.Na2O

二、判断题（每题2分，共10题）

1.氯化钠在水中溶解时，其分子会发生电离，形成Na+和Cl-离子。（）

2.氢气在空气中燃烧，生成水的过程是一个放热反应。（）

3.氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。（）

4.所有金属氧化物都是碱性氧化物。（）

5.在酸碱中和反应中，生成的盐都是可溶于水的。（）

6.碱金属的化学性质相似，因为它们的电子结构相同。（）

7.所有酸都能与碱反应生成盐和水。（）

8.水是一种中性溶液，其pH值总是等于7。（）

9.分解反应总是产生两种或多种物质。（）

10.氢氧化铝是一种弱碱，因为它在水中的溶解度很小。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的原理，并举例说明。

2.解释什么是氧化还原反应，并给出一个实例。

3.简要说明金属活动性顺序表在化学实验中的应用。

4.描述实验室制备氧气的常见方法，并说明其原理。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明这些因素如何影响化学反应的速率。

2.分析环境污染与化学物质的关系，探讨如何通过化学手段减少环境污染，并举例说明。

试卷答案如下

一、多项选择题

1.B.氢氧化钠

解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氢氧化钠在水中溶解后能够电离出Na+和OH-离子。

2.C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.A.氮气

解析思路：非金属是指不具有金属特性的元素，氮气是一种气态非金属单质。

4.C.SO3

解析思路：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO3与碱反应生成盐和水。

5.A.氢氧化钠

解析思路：碱是指在水溶液中能产生OH-离子的化合物，氢氧化钠在水中溶解后产生OH-离子。

6.C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，铁在反应中失去电子被氧化。

7.B.钠

解析思路：金属是指具有金属光泽、导电、导热等性质的元素，钠是一种金属元素。

8.C.氢氧化铝

解析思路：酸性氢氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，氢氧化铝与碱反应生成盐和水。

9.B.CaCO3→CaO+CO2↑

解析思路：分解反应是指一种化合物分解成两种或多种物质的反应。

10.D.氯化氢

解析思路：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，氯化氢在水中溶解后电离出H+和Cl-离子。

二、判断题

1.×

解析思路：氯化钠在水中溶解时，NaCl分子会解离成Na+和Cl-离子，而不是电离。

2.√

解析思路：氢气燃烧生成水是一个放热反应，因为燃烧过程中释放的能量以热的形式散发。

3.√

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。

4.×

解析思路：并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，例如Al2O3是两性氧化物。

5.×

解析思路：并非所有酸碱中和反应生成的盐都是可溶于水的，例如BaSO4是不溶于水的。

6.√

解析思路：碱金属位于元素周期表的同一族，它们的电子结构相似，因此化学性质相似。

7.×

解析思路：并非所有酸都能与碱反应生成盐和水，例如浓硫酸与碱反应时可能生成不溶性的硫酸盐。

8.×

解析思路：水的pH值受温度影响，在非标准状态下，水的pH值可能不等于7。

9.√

解析思路：分解反应的特点是由一种化合物分解成两种或多种物质。

10.√

解析思路：氢氧化铝在水中的溶解度很小，因此它是一种弱碱。

三、简答题

1.酸碱中和反应的原理是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水分子，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。举例：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。实例：锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。

3.金属活动性顺序表在化学实验中的应用包括：预测金属与酸或金属离子反应的可能性，确定金属能否从其盐溶液中置换出金属离子。

4.实验室制备氧气的方法包括：加热高锰酸钾（KMnO4）、分解过氧化氢（H2O2）和加热氯酸钾（KClO3）。原理：这些反应都是分解反应，通过加热或催化剂的作用，分解产生氧气。

四、论述题

1.化学反应速率