氧化还原反应概念、规律及应用（解析版）-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题06氧化还原反应概念、规律及应用

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看：

(1)借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应；

(2)氧化还原反应中电子的转移数目在M题目中是命题的热点；

(3)物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；

(4)在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写；

(5)在工艺流程题、综合实验题中涉及氧化还原反应的综合计算；

预测2025年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概念

及相互关系、简单计算等，应予以关注。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.(2024•北京•高考真题)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C1”实现氯资源的再利用。

CuO,

1

反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)—2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.molo下图所示为该法的一种催

化机理。

下列说法不正确的是

A.Y为反应物HC1,W为生成物H?。

B.反应制得ImolCl2,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被氧化制C4的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

【答案】B

【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HC1、。2、CuO、Cb、H2O；CUO与Y

反应生成Cu（OH）CL则Y为HC1；Cu（OH）Cl分解生成W和Cu20cl2，则W为H2O；CuCk分解为X和

CuCL则X为Cb；CuCl和Z反应生成Cu20cl2，则Z为O2;综上所述，X、Y、Z、W依次是C"、HC1、

02、H2O。

A.由分析可知，Y为反应物HC1,W为生成物HQ,A正确；

B.CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；

C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；

D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuCUfCuCl和CuCl->Cu20cl2,D正确；

故选Bo

2.（2024・浙江•高考真题）利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H++CH3OH+NO；-X+CC）2+H2O（未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO2

B.可用O3替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的COz气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】C

【详解】A.由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO1转化为对环境无害的物质X后排放，则X表

示N2,NO。仍然是大气污染物，A不正确；

B.CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH30H是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能

用作还原剂，故不可用替换CHQH,B不正确；

C.该反应中，还原剂CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO：中N

元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为6:5,C正确；

D.CH30H中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体1L2L,

即生成O.SmolCO”反应转移的电子数为0.5x6=3$,D不正确；

综上所述，本题选C。

3.（2024•河北・高考真题）超氧化钾（KO?）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,电为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gC（）2中0键的数目为2S

B.ImolKO?晶体中离子的数目为3NA

C.lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成O?的数目为L5NA

【答案】A

【详解】A.44g（即lmol）CC）2中。键的数目为2NA，A正确；

B.KO2由K+和。;构成，ImolKO?晶体中离子的数目为2NA，B错误；

C.CO：在水溶液中会发生水解：CO^+H2O^HCO-+OH,故lLlmolI」K2cO3溶液中CO；的数目小于

NA，C错误；

D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4moiKO?

参加反应转移3moi电子，每转移Imol电子生成OZ的数目为NA，D错误；

故选Ao

4.（2024•吉林・高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元

素化合价发生改变。下列说法正确的是

H2SO4H2O2锌浸出液

铜屑——H浸铜|->|脱氯卜脱氯液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子Zn2+CU2+cr

浓度（g-L」）1450.031

A.“浸铜”时应加入足量H?。？，确保铜屑溶解完全

+2+

B.“浸铜”反应：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H,0

C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1-=2CuCl

D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

【答案】C

+2+

【分析】铜屑中加入H2so4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,再

加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤

发生反应的化学方程式为：CU2++CU+2C「=2CUC1J,过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴

极得到电子生成Zno

A.由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；

B.“浸铜”时，铜屑中加入H2s。4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,故B错误；

C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得至iJCuCl固体，即Cu的化合价升高，C/+的化合价降低，

发生归中反应，化学方程式为：Cu2++Cu+2Cr=2CuCU,故C正确：

D.脱氯液净化后电解，Z/+应在阴极得到电子变为Zn,故D错误；

故选C。

5.（2024•吉林・高考真题）凡。?分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①Hz。?溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSC>4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，

周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色一蓝色：生成12B.蓝色一无色：12转化为化合态

C.凡。?起漂白作用D.淀粉作指示剂

【答案】C

【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在M〃+的催化下与反应生成12,在淀粉指示剂的作用下溶

液变蓝色；②生成的12又会与H2O2反应生成10］，使溶液变回无色；③生成的12可以与丙二酸反应生成

琥珀色的ICH（COOH）2，溶液最终会变成蓝色。

A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有12生成，A正确；

B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将12转化为10,b转化为为化合态，B正确；

C.根据分析，田。2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；

D.在此过程中，因为有b的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；

故答案选C。

6.（2024・浙江•高考真题）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：

催化齐U

2NO+2CO^=2CO2+N2,下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.M既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应,

CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；

A.根据分析，ImolCCh转移2NA的电子，A正确；

B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；

C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；

D.根据分析，用为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；

故选D。

7.（2023•福建・高考真题）稀有气体氤的氟化物（XeFj与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反

应式如下：

与水反应与NaOH溶液反应

i.2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFii.2XeF2+4OH=2XeT+O21+4P+2H2O

+-

iii.XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv.2XeF6+4Na+16OH=Na4XeO6J+XeT+O2T+12F「+8H2O

下列说法错误的是

A.XeOs具有平面三角形结构B.OT的还原性比H?O强

C.反应i〜iv中有3个氧化还原反应D.反应iv每生成hnolC>2,转移6moi电子

【答案】A

【详解】A.Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeOs分子为三角锥形分子，A错误；

B.由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeFf可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还

原反应，故可知：OH一的还原性比凡0强，B正确；

C.i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；

D.分析iv可知，每生成一个。之，整个反应转移6个电子，故每生成Imol。?，转移6moi电子，D正确；

故选Ao

8.（2023・重庆•高考真题）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值，若

消耗44.8L（标准状况）月，下列叙述错误的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H?。含有孤电子对数为2NA

【答案】C

【详解】A.反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-l价，0的化合价由-2价变

44RT

为+2价，转移电子数为4e,若消耗44.8L（标准状况泻即y2mol,故转移的电子数为4NA，A

22.4Lmol

正确；

B.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2。，每消耗2moiF2生成的NaF质量为2moix42g-mol」=84g,B

正确：

C.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+HQ可知反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2molF?生成的氧化

产物OF?分子数为NA，C错误；

D.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知，每消耗2mo%生成H?。的物质的量为2mol,又知1

个H2O中含有2对孤电子对，即生成的HzO含有孤电子对数为2NA，D正确；

故答案为Co

9.（2023•北京•高考真题）离子化合物Na。?和Cal!?与水的反应分别为

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；@CaH2+2H,0=Ca（OH）2+2H2To下列说法正确的是

A.Na2O2.CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。？中阴、阳离子个数比为1:2,CaHz中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量相同

【答案】C

【详解】A.Na?。？中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C.Na?。？由Na+和组成.阴、阳离子个数之比为12Ca也由Ca?+和H-组成，阴、阳离子个数之比为

2：1,C正确;

D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，

生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2,D错误；

故选C。

10.（2023・湖南•高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条

件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

/一J一AS2O3+H2S2O3

As2s3（S）

、、空气,自然光

H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.SzOj和SO；的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

C.反应I和II中，参加反应的门向匕)：KII

D.反应I和n中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【详解】A.S?。；一的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物As?。？中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B

错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的方程式为：2AS2S3+602+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反应II的方程式

自然光n(O,)

为：AS,S3+70,+6H,02H3ASO4+3H,SO4,则反应I和n中，参加反应的；么:I>ILC错误；

n(H2O)

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，贝WmolAs2s3失电

子3x4mol=12mol；在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s3失电子

2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和H中，氧化ImolAs2s?转移的电子数之比为3：7,D正确；

故选D。

11.(2023•辽宁・高考真题)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH%,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下

列说法错误的是

滤渣滤液②

A.“焙烧”中产生CO?B.滤渣的主要成分为Fe(0H)2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO：D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

【答案】B

【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铭元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣,

滤液中存在铭酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铭沉淀。

A.铁、铭氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铝酸钠和二氧化碳，A正确;

B.焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误;

C.滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要

存在形式为CrO：，C正确；

D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；

故选B。

12.（2023•新疆内蒙古・高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【详解】A.使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶

体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因

此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发

生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到

空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化

为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，c符合题意；

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选C。

13.（2022•江苏•高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSC）4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新

AFe?+具有还原性

制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察

Bso2具有漂白性

溶液颜色变化

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比8的强

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3coOH是弱电解质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.向盛有Fes。,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液

变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe?+具有还原性，A正确；

B.向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说

明SOZ具有漂白性，B正确；

C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴浪水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br?的氧化性比L的强，c正确；

D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3co0H是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量

浓度相同，D错误。

故选D。

14.(2022•山东•高考真题)实验室制备KMn€)4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3氧化MnO?

制备K?MnC)4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，LMnO,歧化生成KMn€)4和MnC>2；③减压过滤，

将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO”下列说法正确的是

A.①中用瓷生烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中KzMnO,只体现氧化性

D.Mi!。?转化为KMnO”的理论转化率约为66.7%

【答案】D

【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KC1C>3氧化MnC)2制备K2M11O4,然后水溶后冷

却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。

A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KClCh氧化MnCh制备K2M11O4,由于瓷生烟易被强碱腐蚀，故不能

用瓷生烟作反应器，A说法不正确；

B.制备KMnCU时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH,B说法不正确；

C.②中K2M11O4歧化生成KMnCU和Mn。?，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；

D.根据化合价的变化分析，LMnCU歧化生成KMnCU和Mn。2的物质的量之比为2:1,根据Mn元素守恒

2

可知，MnCh中的Mn元素只有］转化为KMnCU，因此，MnCh转化为KMnCU的理论转化率约为66.7%,D

说法正确；

综上所述，本题选D。

15.(2022•山东・高考真题)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCOs)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

【详解】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧

化性无关，A不合题意；

B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由

块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；

C.石硫黄即S："能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S0Ag2S、Fe+S=FeS>2Cu+S=Cu2S,反应中S

作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；

D.石钟乳(CaCCh)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCC)3+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CC)2T，未

发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；

故答案为：Co

16.(2022•浙江•高考真题)关于反应NazSQ+H2sC)4=Na2sOJSJ+SO^T+HQ,下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化

反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A.H2s。4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正

确；

B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和SC>2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂,

B说法正确；

C.该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D说法不正确。

综上所述，本题选B。

17.（2022・湖南•高考真题）为探究FeC%的性质，进行了如下实验（FeCl3和NaAOs溶液浓度均为

0.1mol-L'）o

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeC§溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2s溶液，变红褐色；

②

再滴加KsiFeCN%］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC^溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe"既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe?+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子

具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解

反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄

色，存在水解反应Fe3++3H2。UFe（OHb+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶

体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁

氟化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③

通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离

子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧

化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2sCh溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生

成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氧化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀,

故B正确；

C.实验③中在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子

的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；

D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的

速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱

性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

18.（2022・湖南•高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和0的转移（如a、b和c）,能将海洋中

的NO/转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A.过程I中NO1发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.过程I—in的总反应为NO[+NH；=N2个+2H2。

【答案】D

【详解】A.由图示可知，过程I中NO：转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO2作氧化剂，

被还原，发生还原反应，A错误；

B.由图示可知，过程I为NO2在酶1的作用下转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守

+

恒可知，反应的离子方程式为：NO；+2H+e-=NO+H2O,生成ImolNO,a过程转移lmole;过程n为NO

和NH：在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可

知，反应的离子方程式为：NO+NH：+3e-+2H+合H2O+N2H4，消耗ImolNO,b过程转移3moie:转移电子

数目不相等，B错误；

C.由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH：+3e-+2H+合H2O+N2H4,n（NO）:n（NH

：）=1:1,C错误；

+

D.由图示可知，过程I的离子方程式为NO；+2H+e-=NO+H2O,过程II的离子方程式为NO+NH；+3e-+2H+

=H2O+N2H4,过程III的离子方程式为N2H4=N2T+4H++4e-,则过程1一皿的总反应为NO/NH；=

N2T+2H2O,D正确；

答案选D。

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系

1.相关概念

失去电子，化合价升高，被氧化

县苞T还原性兽生氧化反同生成

还原剂I氧化产物

化

降

数

得

合

值

目

失失去电子的能力

价

相

电

相

升

等

子

等得到电子的能力

域」氧々性竿避反应准叫避产新

氧化剂

得到电子，化合价降低，被还原

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还

原反应

____----、有单质生成的分

向少一'旁夕腹置赢是氧电火花

如：同素异形体之间的转化，302----------2O3

才百上三4意图中笄列、包含、交叉

有单质野除应)等关〜②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的

分解反应有可能是氧化还原反应

还髓偏所有的置换反

彳豆羡＞、应都是氧化还

所有的复分解晏分解反驴原反应如：Na2O2+SO2==Na2SO4

反应都不是氧八'——

化还原反应

H2O2+SO2==H2SO4

△

NH4NO3-------N2OT+2H2O

【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。

得到底一失去3X2B

II；I

氧化剂+还原剂一=还原产物+氧化产物3CU+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

I十I十

失去«e—得到2X3e

（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

ne6刀

II

氧化剂+还原剂『还原产物+氧化产物3CU+8HNC>3(稀)^3CU(NC»3)2+2NOf+4H2O

【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律

元素处于最高价，只有氧化性（如KMnC）4中的Mn）；

价态律元素处于最低价，只有还原性（如S2、「）；

元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe2+、S、。2等）

氧化性：氧化剂〉氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

强弱律

在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用

于比较物质的氧化性或还原性的强弱；

①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液

中通入少量Cb时，因为还原性：Fe2+>Br,所以Fe?+先与Cb反应。

②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、

Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应，

优先律然后再依次与Cu2+、H+反应。

③常见的强弱顺序

氧化性：MnO4（H+）>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

22+2

还原性：Mn+<C1<Br-<Fe<I<S02（S01"）<S-o

（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价

T中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

1①||③

转化律

-2+46

H2s:S02H25504

|④IW||

_______I

____________

注：不会出现⑤中H2s转化:为S02nT.H2s。4转化为S白勺情况。

失2失

H2S+H2S()4(浓)—S1+SO2f+2H2()(V)

1________f

得2e-

失6e-

H2S+H2SO4（*）^S«+SC）2f+2H2O（X）

得6e-

（2）歧化反应规律思维模型

“中间价一>高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+

2NaOH=NaCl+NaC10+H20O

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规

守恒律律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

"（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值="（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值

【策略4】常见的氧化剂和还原剂

1、常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

①活泼的非金属单质，如X2（X指卤素Cl、Br）、。2、。3等；

②高价态的离子,如H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+等；

③含高价态元素的物质，如H2so4（浓）、HC104>HN03>PbO?、MnO2>KC103>KMnC%等；

④含O厂的物质,如H2O2、Na2O2^o

下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：

+;,++

—Cl2浓硫酸HNO3KMnO„（H）FeCr2O?-（H）

3+

CTS02NO或NO?Mn"Fe"或FeCr

2、常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。

①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；

②某些非金属单质，如H2、C、S等；

③低价态离子，如S2-、「、Fe2+、B「等;

④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S>HLSO2、H2so3、Na2sO3、NO等。

下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：

2+

—ZnH2COFeH2SF

失e-

2+3+

ZnHtC02FeSk

3、既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子

具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧

化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：

-ne~~+〃小

氧化产物^------物质或粒子------>还原产物

Fe3+Fe2+Fe

soFsotS

02H2O2H2O

说明：Fe2+、SOr主要表现还原性，主要表现氧化性

4.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

（1）金属氢化物

①结构特点：电子式可表示为M+[:H「（M为碱金属）。

②强还原性

a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH+H20=Na0H+H2to

b.高温还原金属

y'B

如固态NaH在673K时能将TiCQ还原为金属钛：TiCL+4NaH=====Ti+4NaCl+2H2fo

（2）万能还原剂——硼氢化钠（NaBH。

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液

呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素

的氢化剂。

【策略5】熟练氧化还原反应配平的基本技能

（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。

补项原则：

条件补项原则

酸性条件下缺H或多O补H+,少0补H2O

碱性条件下缺H或多O补HzO,少0补OH-

组合方式:

反应物生成物使用条件

酸性溶液

组合一H+H2O

+

组合二H2OH酸性溶液或酸碱性未知

组合三OH-H2O碱性溶液

组合四H2OOH-碱性溶液或酸碱性未知

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显+1价，O显一2价，根

据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

【策略6】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用

（1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

（3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

"（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）=

"（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）„

---------------------------最新各地模拟---------------------------

1.（2025•广西柳州•模拟预测）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变

化中不涉及氧化还原反应的是

A.钢铁的锈蚀