盐类的水解（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）

考点31盐类的水解

考情探究

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

~2

考法01盐类的水解及其规律............................................................2

考法02盐类水解的影响因素及应用......................................................5

考法03溶液中粒子浓度大小比较.........................................................9

好题冲关

考情探究

L高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•贵州卷，3分；2024•北京卷，3分；2024•湖北卷，3分；2023•天津卷，3分；

盐类水解及其应用2023•江苏卷，3分；2023•北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；

2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；

2024.江苏卷，3分；2024•湖南卷，3分；2024•山东卷，3分；2024•安徽卷，3分；

2023•福建卷，3分；2023•重庆卷，3分；2023•天津卷，3分；2022重庆卷1,3

离子浓度大小比较

分；

202天津卷，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应

用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。

【备考策略】

一木箫的本质,离孑方康大的书写|

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7加水幅.：平.向水上方向尊动「水解膻itiz］JALTI

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加儆(或At)1弱酸用离子水川平倚右移(或左称».瑚健阳肉子水”手曲

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【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小

的比较知识，题目难度一般较大。

考点梳理

考法01盐类的水解及其规律

1.盐类水解的实质

［弱酸的阴离子一结〃、H+1

盐电离一",十.小q7I!一一生成弱电解质一破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大-C(H

〔弱碱的阳禺子一结合OHJ

+)力c(OH-)一溶液呈碱性或酸性。

2.盐类水解的条件

(1)盐溶于水；

(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3.盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

4.盐类水解方程式的书写

(1)一般要求

气体、沉淀不标"产’或“

一般盐类水今水解产二

解程度很小*物很少"易分解产物(如NH3-H2O

等)不写其分解产物的形式

+

如NH4C1的水解离子方程式为NH：+H2O一NH3H2O+HO

(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2cCh的水解离子方

程式为CO，+H2O=HCO；+OH-o

(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCb的水解离子方程式为Fe3++3H2O==

+

Fe(OH)3+3Ho

【易错提醒】

阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2s溶液与AlCb溶液混合反应的水解离子方程式为3s2一

3+

+2A1+6H2O=3H2St+2A1(OH)3；=相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的

沉淀或气体均要注明状态，即写上“;或“T”符号，中间用“一”连接。

易错辨析

-------110

请判断下列说法的正误(正确的打“Y”，错误的打“x”)

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()

(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()

(4)同温度、同浓度的Na2c。3和CH3coONa溶液相比，CH3coONa溶液的pH大。()

(5)常温下，pH=ll的CH3coONa溶液与pH=3的CH3coOH溶液，水的电离程度相同。()

(6)向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成。()

(7)酸式盐溶液一定呈酸性()

(8)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐()

(9)同浓度的Na2c。3溶液和CH3coONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相

比，后者)

(10)常温下，pH=10的CH3coONa溶液与pH=4的NH4cl溶液中水的电离程度相同()

【答案】(l)x⑵T(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)4(10)V

典例引领

-------IK

考向01考查水解离子方程式

[例1](2024•江苏镇江•一模)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()

A.Na2cCh：COF+2H2。-H2CO3+20H-

2++

B.CUSO4：CU+2H2O=CU(OH)2+2H

-

C.NaAlO2：A107+2H2O-A1(OH)3+0H

D.NaF：F+H2O=HF+OH

【答案】C

【解析】A项，应为CO歹+H?O-HCO5+OH-、HCO；+H2OH2CO3+OH；B项，应为Ci^+ZH2。

一CU(OH)2+2H+；D项，应为「+氏。=HF+OH,

【思维建模】书写水解相互促进且进行到底反应方程式

以FeCb溶液与Na2co3溶液混合为例。

第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加飞”，易分解的物质写分解产物。

Fe3++COf——Fe(0H)31+C02T

第二步：配平电荷。

2Fe3++3COf——2Fe(OH)31+3CO2T

第三步：确定水的位置。因产物Fe（OH）3中含有H,反应物中无H,故H2O为反应物。

3+

2Fe+3COr+H2O——2Fe（OH）31+3co2T

第四步：根据质量守恒定律配平。

3+

2Fe+3COf+3H2O=2Fe（OH）3；+3CO2T

考向02考查盐类水解规律

【例2】（2024.河南濮阳.质检）根据表中信息，判断O.lOmoHT1的下列各物质的溶液pH最大的是（）

酸电离常数（常温下）

Ka=1.75x10—5

CH3COOH

H2cO3Kai=4.5xl0-7,Ka2=4.7xl0-ii

Kal=l.1X10-7,Ka2=1.3xlO-13

H2S

A.CH3coONaB.Na2cO3

C.NaHCO3D.Na2s

【答案】D

【解析】根据表格中的酸的电离常数可知，酸性的强弱顺序为CH3coOH>H2c03>H2S>HC0?>HS，根

据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为S2->C0/>HS—>HCC）3>CH3coeT,故选项中O.lOmol-L

1

的各溶液pH最大的是Na2So

【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律

1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。

3.相同条件下的水解程度：

（1）正盐〉相应的酸式盐，如Na2c03>NaHCC>3；

（2）水解相互促进的盐〉单独水解的盐〉水解相互抑制的盐。

对点提升

--------------II<1

【对点1]（2024•黑龙江伊春.模拟）下列电离或水解方程式正确的是（）

2

A.NazSCh的水解：SO3+2H2OH2SO3+2OH

++2-

B.NaHCCh的电离：NaHCO3Na+H+CO3

+2

C.KHS溶液中HS」的电离：HS+H2O^H3O+S

D.NaClO溶液与FeCb溶液混合：2cleT+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）21

【答案】C

【解析】Na2sO3水解的离子方程式为SO32-+H2O=HSO3-+OH，故A错误；NaHCCh的电离方程式为

+

NaHCO3=Na+HCO3--故B错误；KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+比0一a0++$2一，故C

正确；NaClO溶液与FeCL溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。

【对点2]（2024.安徽合肥・模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1molL-i的下列6种溶液的pH如表所

zK：

溶质

CH3COONaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNC6H5ONa

PH8.89.711.610.311.111.3

下列反应不能成立的是（）

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HC1O

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HC1O

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

【答案】A

【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是

CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCN>C6H5OH>HCO3-,利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HC1O>HCO3,

因此CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+2HC1O,A项不成立，B项成立；酸性H2co3>C6HsOHAHCCh、C项

成立；酸性CH3coOH>HCN,D项成立。

考法02盐类水解的影响因素及应用

1.内因——越弱越水解

形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3,Na2cChNNaHCCh。

2.外因

因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

温度升高右移增大增大

增大右移减小增大

浓度

减小（即稀释）右移增大减小

夕卜加酸弱碱阳离子才k解程度减小

酸碱碱弱酸阴离子水解程度减小

以Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+为例

条件移动方向才数PH现象

升温向右增多减小颜色变深

通HC1向左增多减小颜色变浅

增多

加H20向右增大颜色变浅

力口NaHCCh向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体

【易错提醒】酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性,

如NaHSCh溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCCh溶液。

3.水解的应用

（1）判断溶液的酸碱性

Na2c。3溶液呈碱性的原因：C0e+H2O-HCOL+OH（用离子方程式表示）。

(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小

-+

如Na2cCh溶液中存在的粒子有Na+、CO?、HCO5、H2co3、OH，H+、H2O,Mc(Na)>2c(COF),c(OH

")>c(H+)o

(3)判断离子能否共存

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相

互促进的反应进行完全的有AF+、Fe3+与CO歹、HCO?、A10二等。

(4)配制、保存某些盐溶液

如配制FeCb溶液时，为防止出现Fe(0H)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解;在实验室盛放Na2co3、

CH3coONa、Na2s等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。

(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到A1(OH)3、Fe(OH)3,灼烧后得到AI2O3、FezCh，C11SO4溶液蒸干后得到CuSCU

固体。

(6)解释生活中的现象或事实

如明帆净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与镂盐混用、泡沫灭火器原理等。

(7)物质的提纯(水解除杂)

如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg?+的水解程度大，可加入MgO或Mg(0H)2

等，导致Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(0H)3沉淀而除去。

4.水解常数与电离平衡常数

(1)水解常数的概念

在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的

弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度

之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。

(2)水解常数(感)与电离常数的定量关系

①强碱弱酸盐如CH3coONa溶液：CH3COO+H20-CH3COOH+OH

c(CH3coOH)-c(OH-)

Kh=c(CH3coeT)

c(CH3coOH)c(OH)c(H+)

c(CH3C00)c(H+)

c(OIT)-cW)_K^

=c(CH3coeT)(『)-

c(CH3coOH)

即Kh=^o

Ka

+

②强酸弱碱盐如NH4cl溶液：NH：+H20-NH3H2O+H

c(NH3H2O)-c(H+)

&=c(NH：)

c(NH3H2O)-c(H+)-C(OHD

一c(NH4)-c(OH)

c(才)-C(OHD

一c(NH：)-c(OIF)~Kb

-c(NH3.H2O)

即&=合。

Kb

【结论归纳】

①Ka-Kh=Kw或Kb-Kh=Kw。

②Na2cO3的水解常数的=眈o

Ka2

@NaHCO的水解常数6=联。

3Kal

易错辨析

------------II<

请判断下列说法的正误(正确的打，，小，错误的打“X”)

(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()

(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()

3+

c(Fe)

(3)关于FeCb溶液，加水稀释时，'(c『)一的值减小()

3+

c(Fe)

(4)通入适量的HC1气体，使FeCb溶液中，(c「)增大()

【答案】(1)J(2)X(3)V(4)X

典例引领

-----------110

考向01考查盐类水解及其影响因素

【例1】(2024•吉林辽源•一模)一定条件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O-

CH3COOH+OH,下列说法正确的是()

A.力口入少量NaOH固体，c(CH3coeT)增大

B.加入少量FeCb固体，c(CH3coeT)增大

C.稀释溶液，溶液的pH增大

++

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)>C(CH3COO")>c(H)>c(OH-)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OIF的浓度，使平衡向左移动，c(CH3coeT)增大，故A项

正确；加入少量FeCb固体，FeCb水解显酸性，CH3coONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，

c(CH3coeT)减小，故B项不正确；稀释溶液，C(OIT)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na+)

+

>C(CH3COO3>c(H)>c(OH),则有c(Na+)+c(H+)>c(OH—)+c(CH3coeT),不符合电荷守恒原理，故

D项不正确。

考向02考查盐类水解的应用

【例2】(2024•福建厦门•质检)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较

纯净的原溶质的是()

①CuSO4②FeSO4③K2cO3@Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KM11O4⑦FeCb

A.全部都可以B.仅①②③

C.仅①③⑥D.仅①③

【答案】D

【解析】FeSCU溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2so4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后

得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3>

氏0、CO2;KM11O4受热分解生成K2MnO4和MnCh;FeCb受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥

发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。

【思维建模】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断

法干

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)，“^CuSO4(s);

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)-^Al(OH)3^^

AI2O30

(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2c。3溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2so3(aq)，L-Na2so4(s)。

考向03考查水解平衡常数及其应用

【例3】(2024•江西宜春•质检)已知常温下，Na2cCh溶液的水解常数Kh=2xl(p4,则当溶液中

c(HCOF)：c(COr)=2：1时，试求该溶液的pH=-

【答案】10

【解析】降=。(“胃蓝一斐)_=2X10-4,Xc(HCOD：c(COF)=2:1,贝ljc(OH)=104mol-L1,

结合常温下Kw=l.OxltF%可得c(H+)=10-i°mol・Lr,则pH=10。

对点提升

------IK

2

【对点1](2024•江西鹰潭・模拟)在一定条件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2O-HS+OH»

下列说法正确的是()

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.加入CuSO4固体，HS一浓度减小

c.升高温度，器:减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】水解常数只与温度有关，A错误；Cu2++S2-=CuS；,平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解

为吸热反应，升高温度平衡右移，因而:•增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错

误。

【对点2](2024・广东韶关.模拟)下列有关问题与盐类的水解有关的是()

①NH4cl与ZnCL溶液可作焊接金属中的除锈剂

②草木灰与镂态氮肥不能混合施用

③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

④加热蒸干CuCl2溶液得到CU(OH)2固体

A.仅①②③B.仅②③④

C.仅①④D.①②③④

【答案】D

【解析】①NH4cl与ZnCL溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，

水解显碱性，而镀态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的

二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶

应用橡胶塞；④CuCb溶液中存在水解平衡：CUC12+2H2O-Cu(OH)2+2HCb加热时，HC1挥发使平衡

不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。

【对点3](2024•山东泰安・模拟)常温下，用NaOH溶液吸收SCh得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收过程中

水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中：(R需,=。

(常温下H2s。3的电离常数6=1.0义1。—2,Ka2=6.0xl(F8)

【答案】向右60

【解析】NaOH电离出的or抑制水的电离，Na2s03电离出的SOM水解促进水的电离。SOF+H2O-

-弘，行小皿c(HSO?)•<?(OH')Kw10'14「-/(SO>)10~5

HSO3+OH的水解吊数Kh=c(sof)=五=6610飞所以c(HSO*)=]0-4=6°。

6.0xl(p8

考法03溶液中粒子浓度大小比较

一、熟悉两大理论

1.电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：

NH3H2O>NH：、OJT浓度的大小关系是c(NH3H20)>C(0JT)>c(NH；)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2s溶

2

液中：H2S>HS，S",H+的浓度大小关系是C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)。

2.水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)

或碱性溶液中c(Otr)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4cl溶液中：NHl、Cl-,NH3H2O,H+

的浓度大小关系是C(C1)>C(NHI)>C(H+)>C(NH3・H2。)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2c。3溶液中：CO歹、HCO,、

H2cCh的浓度大小关系应是c(COr)>c(HCOr)>C(H2CO3)0

二、把握两种守恒

1.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带

正电荷总数。如NaHCCh溶液中存在着Na+、H+,HCO?、CO歹、OH,存在如下关系：c(Na+)+c(H

+)=c(HCOr)+c(OH-)+2c(CO歹)。

2.元素质量守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如K2s溶液中S2-、HS-

都能水解，故S元素以S2-、HS>H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS

")+2C(H2S)O

典例引领

-----------II<1

考向01考查单一溶液中粒子浓度的关系

【例1】(2024•广东梅州•一模)室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是()

A.0.1moLlTi(NH4)2SC>4溶液：c(SOF)>c(NHt)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1molL-Na2cO3溶液：C(OJT)=C(H+)+C(HCO,)+C(H2co3)

C.0.1molL一明矶溶液：c(SOF)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH")

1+

D.0.1molL的NaHCCh溶液:c(Na)=c(HCO?)+c(H2CO3)+2c(COF)

【答案】C

【解析】O.lmol.LNNHDzSCU溶液中锈根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则C(NHI)>C(SCT)

>c(H+)>c(OH),A错误；根据质子守恒，应是c(OJT)=C(H+)+C(HCO?)+2C(H2CC>3)，B错误；明矶溶

液中A13+发生水解，C正确；由元素质量守恒知，c(CCT)不应乘以2,D错误。

【思维建模】比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路

一

酸

考

溶

虑

液

一

电

离

一

单碱

溶

液

溶一

液综

正盐一考虑水解合

盐运

溶先判断酸式酸根是用

液酸式盐以电离为主还是以三

水解为主个

守

一

恒

电

解

看不同溶液中关

不同_比较同一离子

质

一其他离子对该系

溶溶液浓度的大小

离子的影响

液

一

同时考虑电离和

相互不反应

一水解

混

合

一生成盐一考虑水解

溶

液

一

生成酸、

考虑电离

碱

根据过量情况考虑

过量

电离或水解

考向02考查混合溶液中粒子浓度关系

［例2］(2024・四川绵阳,质检)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol的NaOH和NH3H2O混合溶液中

滴加0」mol的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

-+

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3-H2O)

B.加入10mL盐酸时：C(NH4)+c(H+)=c(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(C「)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(CF)=c(NHt)+c(Na+)

【答案】B

【解析】A项，NH3-H2。是弱电解质，能部分电离，溶液中c(Na+)>c(NH3・H2O)；B项，当加入10mL盐

酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na+)=c(Cr)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(NH^)+c(H+)=c(Cl-)+

C(OIT)可知，c(NHt)+c(H+)=c(OH")；C项，溶液pH=7时，溶液中C(H+)=C(OIT),根据电荷守恒可知

c(Na+)+c(NH：)=c(Cr)；D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据元素质量守

+

恒有c(Na)+c(NHt)+C(NH3H2O)=C(CC)。

【思维建模】构建思维模型

恰好

按单一盐溶液讨论

酸］中和,反应

「反应”混合物

有剩余

碱要同时考虑水解和电离

I根据信息

确定电离与水解哪个更“强势”

对点提升

-------------II<1

【对点1](2024•陕西咸阳・模拟)常温下，浓度均为O.lmoLLr的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系

正确的是()

A.氨水中，c(NH[)=c(OJr)=0.1moH/i

B.NH4CI溶液中，c(NHt)>c(cr)

C.Na2sO4溶液中，c(Na+)>c(SOF)>c(OH-)=c(H+)

D.Na2sO3溶液中，c(Na+)=2c(SO/)+c(HSO,)+c(H2so3)

【答案】C

【解析】氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OIT,结合电荷守恒：C(NH4)+C(H+)=C(0H-),可得C(NH。

<c(OH^)<0.1mol-L_1,A错误；NH4cl溶液中，NH：部分水解、C「浓度不变，则溶液中：c(NH；)<c(Cl

■),B错误；Na2s04溶液显中性：c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO/),溶液中离子浓

度大小为c(Na+)>c(SOl)>c(OFT)=c(H+),C正确；根据Na2sCh溶液中的元素质量守恒可得：c(Na+)=

2C(SOF)+2c(HSOr)+2c(H2so3)，D错误。

【对点2](2024•安徽滁州•模拟)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxl()rmoi-L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=8,则a=6+l

++

C.pH=2的H2c2。4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)

D.pH相同的①CH3coONa,②NaHCCh，③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

【答案】D

【解析】A项，pH=5的H2s溶液中，H+的浓度为IxlO-5molL-1,但是HS-的浓度会小于H+的浓度，

H+来自H2s的第一步电离、HS-的电离和水的电离，故H+的浓度大于HS「的浓度，故不正确；B项，弱

碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b+l,故不正确；C项，草酸是弱酸，氢氧

化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不

正确；D项，因为酸性：醋酸〉碳酸〉次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小

关系为醋酸钠>碳酸氢钠〉次氯酸钠，则钠离子的浓度为①乂②〉③，故正确。

好题冲关

基础过关

-------------IK

1.(2024•广东佛山•学业考试)下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是

A.K2sB.NHC.CuSOD.KHSO

【答案】A

【解析】A.K2s是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意;

B.NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；

C.CuSC>4是强酸弱碱盐，GP+水解呈酸性，故C不符合题意；

D.KHSO,是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；

答案选A。

2.（2024.广东东莞.期末）下列溶液中离子能大量共存的是

2++

A.Ba>OH>NO：、HCO3B.CIO,H+、Na>S2O^

C.Al3+，NH；、C「、CO；D.Mg2\SO：、c「、K+

【答案】D

【解析】A.在溶液中，OH、HCO3会发生反应，生成CO：等，再与Ba?+反应生成BaCCh沉淀，不能大

量共存，A不符合题意；

B.在溶液中，CIO能与H+反应生成HC1O,能将S?。；氧化，不能大量共存，B不符合题意；

C.在溶液中，A13+与c。；能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；

D.在溶液中，Mg2\SO：、C「、K+不能发生反应，可大量共存，D符合题意；

故选D。

3.（2024•湖北襄阳•期中）下列反应的离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：C1O+SO2+H2O=HCIO+HSO;

B.偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：A1O；+H2O+HCO；=A1（OH）3；+CO

C.H2s03溶液中滴入氯化钙溶液：SO；「+Ca2+=CaSO31

D.向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：H2S+Fe2』FeSJ+2H+

【答案】B

【解析】A.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，

+

H2O+SO2+CIO-=SOf-+Cl+2H,A错误;

B.偏铝酸根和碳酸氢根发生双水解，B正确；

C.根据强酸制弱酸原理，H2sCh溶液中滴入氯化钙溶液不反应，C错误；

D.硫酸亚铁溶液中通入H2s气体，该反应不发生，无法获得氯化亚铁，D错误；

故答案为：B。

4.（2024•安徽合肥・期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关

的是

A.加热氯化铁溶液，颜色变深

B.NH4cl与ZnC“溶液可用作焊接金属时的除锈剂

C.氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色

D.实验室中盛放Na2cO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

【答案】C

【解析】A.氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜

色加深，故A不符合题意；

B.NH4cl与ZnCb都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HC1可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B

不符合题意；

C.氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故C符合

题意；

D.Na2cCh是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiCh在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞

粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意；

故选C。

5.(2024.吉林延边•期中)下列问题与盐的水解有关的有几项

①NH4cl与ZnCb溶液可作焊接金属时的、除锈剂；

②NaHCCh与Ah(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰(主要成分K2c03)与钱态氮肥不能混合施用；

④实验室中盛放Na2cCh溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干CuCL溶液并灼烧，可以得到CuO固体；

⑥要除去FeCh溶液中混有的Fe2+,可通入氧化剂Ch；

⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；

⑧误将领盐［BaCb、Ba(NCh)2］当作食盐食用后，常用0.5%的Na2sCU溶液解毒；

⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；

⑩BaCCh不能作“领餐”，而BaS04可以。

A.4B.5C.6D.7

【答案】C

【解析】①NH4cl与ZnCL溶液都是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，因此可作焊接金属时的、除锈

剂，与盐的水解有关，①符合题意；

②NaHCCh是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Ab(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液

混合时，水解反应相互促进，会发生反应产生A1(OH)3沉淀、CO2气体，它们不支持燃烧，能够隔绝空

气，因此可作泡沫灭火剂，与盐的水解反应有关，②符合题意；

③草木灰(主要成分K2c03)水解使溶液显碱性，当其与锻态氮肥混合会发生反应产生N%逸出，导致肥效

降低，因此二者不能混合施用，与盐的水解反应有关，③符合题意；

④Na2cCh溶液水解显碱性，能够与玻璃中的SiO2发生反应，产生的物质NazSiCh会将试剂瓶与玻璃塞粘

在一起，因此实验室中盛放Na2cCh溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解反应有关，④符合题

思；

⑤CuCb是强酸弱碱盐，在溶液中CuCb发生水解反应产生CU(OH)2、HC1,加热溶液，水解产生的HC1挥

发逸出，当蒸干CuCb溶液时并灼烧，产生固体Cu(OH)2分解产生CuO,因此最终可以得到CuO固体，与

盐的水解反应有关，⑤符合题意；

⑥Fe2+具有还原性，与CL会发生反应产生FeCb,达到除杂目的，故要除去FeCb溶液中混有的Fe?+,可

通入氧化剂C12,与盐的水解反应无关，⑥不符合题意；

⑦碱性溶液能够与油脂发生反应产生可溶性物质，因而可去除油污；纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水

解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，盐溶液碱性增强，因而热纯碱溶

液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，与盐的水解反应有关，⑦符合题意；

⑧误将领盐［BaCL、Ba(NO3)2］当作食盐食用后，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒，是由于它们会发生复分解

反应产生既不溶于水，也不溶于酸的BaSCU沉淀，与盐的水解反应无关，⑧不符合题意；

⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成是由于CaCO3与溶于水的CO2、H2O发生反应产生可溶性Ca(HCO3)2随

流水被冲走形成溶洞，与盐的水解反应无关，⑨不符合题意；

⑩BaCCh不能作“领餐”，而BaSCU可以，是由于BaCCh不溶于水，但能够溶于盐酸，而BaSCU既不溶于

水，也不溶于酸，因此BaCCh不能作“领餐”，而BaSO4可以，与盐的水解反应无关，⑩不符合题意；

综上所述可知：物质应用与盐的水解反应有关的是①②③④⑤⑦，共6项，故合理选项是C。

6.(2024・广东・二模)安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知

常温下，Ka(HR)>Ka/H2co3)。下列说法正确的是

A.常温下，O.OOlmol.L"HR水溶液的pH=3

B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高

C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OJT)

D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCC)3溶液弱

【答案】D

【解析】A.由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，O.OOlmolL"HR水溶液的pH>3,A

错误；

B.NaR水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错

误；

C.NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH),C错误；

D.由已知，K“(HR)>K〃/(H2co3),HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCCh溶液水解程度

大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确；

本题选D。

7.(2024・贵州毕节•期末)在O.lmol/LNa2cO3溶液中各种微粒浓度关系错误的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO^)

B.c(CO；-)+c(HCOJ+c(H2co3)=0.1mol/L

C.c(Na+)>c(CO|-)>c(OH-)>c(H+)

D.c（0IT）=c（H+）+c（HC0；）+2c（H2co3）

【答案】A

【解析】A.根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO：）+c（HCO!）+c（OJT）,故A错误;

B.根据物料守恒,c（Na+）=2{c（CO上）+c（HCO；）+c（H2co3）},则

c（COj）+c（HCO；）+c（H2co3）=^^=01mol/L，故B正确；

C.碳酸钠水解后呈现碱性，因此c（Na+）＞c（CO；）＞c（OH]＞c（H+）,故C正确；

D.根据质子守恒，c（OfT）=c（H+）+c（HCOJ+2c（H2co3）,故D正确；

故答案A。

8.（2024•湖南长沙•三模）范斯莱克（Vanslyke）提出用缓冲容量夕来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，夕越

大，缓冲能力越大。如图是常温下，CH38OH和CH3coONa组成缓冲溶液的£-pH关系图，其中A、B

两条曲线分别对应c=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.Imol/L和

-476

^a(CH3COOH)=10o

下列说法不正确的是

A.向pH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，4OIF）增大

B.常温下，等浓度、等体积的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH大于4.76

C.A曲线上任意一点的溶液中均存在c（Na+）+c（CH3coOH）+c（H+）=0.1+c（OH-）

D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c（Na+）＞c（CH3coOH）

【答案】D

【解析】A.向PH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，C（H+）减小，水的离子积不变，故

dOH1增大，故A正确；

1八—14

B.Ka(CH3coOH)=10476,则&(CH3coe>-)=号诂=10-9”,则常温下，等浓度、等体积的CH3coOH

和CH3coONa溶液中，CH3coOH的电离程度大于CH3coeT的水解程度，则溶液显酸性,

C(CH3COO