盐和化肥（原卷版）-2025年中考化学一轮复习知识清单

专题07盐和化肥

目录

01理•思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。

02盘•基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。

03究•考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。

04辨•易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。

理口/思维导图

「化学式：NaCl—食盐的主要成分

氯一物理性质一白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性

化

「①医疗一配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒

钠

广②农业一氯化钠溶液可以用来选种

作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、置等，不仅风味独特，还能延长

=用途-一③生活一

保存时间（防腐剂）

J④交通一用氯化钠来消除公路上的积雪

L⑤口k—制取纯碱、烧碱、盐酸等

厂俗称一大理石、石灰石主要成分

L颜色---白色固体

几〃碳酸钙_

CaCO3」溶解性一难溶于水

种

J用途一作建筑林用医疗上可用作*检丐剂；在实验室可用于制CO2气体

重

L俗称---纯碱、办打

要碳的B血L颜色-白色粉末

酸■■碳散钠_

的士卜Na2c03-溶解性一易溶于水，水溶液呈碱性.

JUL

I用途一重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

盐

厂颜色一白色晶体

鬻鬻--溶解性一能溶于水，水溶液呈碱性

iNdrlCUo

「用、会_制作苏打水快巴做发酵粉（如用于焙制糕点）；

一医疗上治疗胄酸过多，干粉灭火器的主要成分。

r碳酸盐和酸的反应—详见基础知识

碳酸碳酸盐（即含碳酸厂①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水

根、碳根、频氢根的T

盐）的检验方法J②实验步骤：样品吧吃气体—三变浑浊样品中含C（）F

酸氢根MIICOJM?

的检验①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反

和鉴别LfiiM快的是否氢钠

瞬mi

L碳酸氢钠--②分别加然，要分解产生C02的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠

的区分

一③分别滴加少量BaC12或CaC12溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀

产生的是碳酸氢钠

盐是指一类组成里含有金属离子(或铁根离子)和酸根离子的化合物。

L定义

＜盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4C1等

■「①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、镇盐等

盐的分类工②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

「钾钠镀盐硝酸盐，完全溶解不困难

L盐酸盐(氯化物)不溶氯化银(AgCl)

L溶解性-一

J硫酸盐不;S^^ffi!(BaS04)

I碳酸盐能溶只有钾、钠、钱

盐

「白色沉淀：CaC03、BaC03、BaS04、AgCl、Mg(0H)2、A1(OH)3

几种重要沉淀-BaS04、AgCl—既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

一红一蓝六白'蓝色沉淀：Cu(0H)2

L红褐色沉淀：Fe(0H)3

某些金属反应_盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)

,盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)一的活动性要大于盐中金属的活动性

化

酸反应二门汁片7出生中

学k盐+酸-另一种盐+另一种酸(复分解反应)—有九波、r体生成

性

质、霆牌盐+新碱(复分解划D一切物均溶于水，.物有沉淀

I器管盐器盐+另TW盐(复分解反应)一反应物均溶于水，生成物有沉淀

r-定义一两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

通式-AB+CD=AD+CB

“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

特征

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或

原子团化合价不变

复

①反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶,

无酸参与反应时，反应物必须都溶；

分L发生条件

②生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分

解解反应才可以发生

反f①酸+金属氧化物―盐+水

应<-②酸+碱一盐+水

J复分解反

--③酸+盐―新酸+新盐

应类型

=④碱+盐一新碱+新盐

'⑤盐+盐一新盐+新盐

r化合反应一两种或多种反应物生成一种生成物

<分解反应一由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

四大基一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

■"—

本反应种化合物

7复分解反应一两种化合物交换成分生成另外两种化合物

r~实验用品玻璃棒、蒸发皿、用螭钳、®WL漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、辘

台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

粗

l称量：用天平

盐

溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边力哂用玻璃棒搅拌，直

"到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）

中

L实验步骤-一过滤：操作要点：“一贴”、"二低\“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出

难

蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。

溶J当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用蝌使

受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）

性

一计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计

算产率

杂

一计算公式---卢至--I数的质量—xinov

质IT导八口产率-溶解机盐的质量XL

的[①称量时，药品和祛码放反且使用游码

去一②溶解时未充分蝌，氯化钠未全部溶解

r产率偏低的原因--③过滤时液体滴S!l漏斗外

除

一④蒸发时液体溅出

J误差分析I⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落

r①^发时水分未蒸干

、产率偏高的原因工②精盐称量偏大

J粗盐中可溶性杂质的去除一详解兽帆识

用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养兀素的

r■化学月网

常见僦巴一①尿素CO（NH2）2；②氨水NH3,H2O；③铁盐

作用一促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓球，提高植物蛋白质含量的作用

化＜

SW粉：Ca3（PO4）2；②过磷酸钙（苦钙）：Ca3（H2PO4）2

肥

「常见磷肥一、CaS04；③钙镁磷肥：Ca3（PO4）2xMg3（PO4）2

的尸磷肥一④重过磷酸钙（重钙）：Ca3（H2PO4）2

种I作用一促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满

类

「常见钾肥一硫酸钾K2SO4；氯化钾KC1；碳酸钾K2s04（草木灰主要成分）

用J钾肥一I

I作用一促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力

途

堂用复q胪一①磷酸二氢铉：NH4H2P04；②磷酸氨二铁：

C（NH4）2HP04；③磷酸二氢神：KH2PO4；④硝酸钾：KN03

［复合月蝌T

I作用_同时含有两种或两种以上营养元蓑的做巴。能同时均匀地供给农作

一物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。

「土壤污染

-化肥的不合理使用带来的环境问题■■水污染

化1空气污染

肥

L初步区分常用氮肥、磷肥和饵肥的方法

灰色

有刺激性的气味

观察颜色|氮肥|

靛加熟石灰研磨

白色钾肥|钾肥|

无刺激性的气味

①氮!巴中的氨水呈液态，有氨味，直接观氯

化肥的鉴别

.区分常见的蝴巴--②碳酸氢铁常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴

、③钱态氮肥中含有钱根离子，与氢氧根离子混合反应，生成氨FQ水。

尿素鼻氧化筱

氯化核加硝酸沉淀

硫酸镇

硝酸铁银溶液

沉淀

加硝酸

氯化核硝酸被

有氨味物溶液无沉淀

硝酸核硫酸核

有白色

沉淀

氨根子的检验（钱盐+碱-新盐+氨气+水

操作方法一详解基础知识

盘/基础知识

♦知识点一常见的盐

一、盐

1.定义：盐是指一类组成里含有和的化合物。

（盐类物质中不一定含有金属元素，如（NH4）2SO4、NH4cl等）

2.盐的分类：

①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、镂盐等

②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

3.溶解性：

钾钠镂盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银（AgCl）；硫酸盐不溶硫酸钢（Bas。）碳

酸盐能溶只有钾、钠、镂；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、领、氨。[KOH、NaOH、Ca（OH）2>

Ba（OH）2、NH3-H2O]

4.几种重要沉淀（一红一蓝六白）

六种常见白色沉淀：；

蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：。

二、氯化钠

I.化学式：NaCl；的主要成分；白色固体晶体；溶于水；其水溶液呈性。

2用途：

①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；

②农业：氯化钠溶液可以用来；

③生活：作，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；

④交通：用氯化钠来公路上的；

⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；

（注意：（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起，其中氮元素化合价

O）

3.存在

氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井中。

三、碳酸盐性质和用途

碳酸盐~颜色状态溶解性

作建；

碳酸钙、

白色固体溶于水医疗上可用作；

CaCO主要成分

3在实验室可用于制气体。

碳酸钠溶于水，水溶重要化工原料，用于、、、、

、白色粉末

液呈性等

Na2CO3

制作苏打水饮料，做（如用于焙制糕

碳酸氢钠溶于水，水溶点）；

白色晶体

液呈性医疗上治疗过多；

NaHCO3

灭火器的主要成分。

四'碳酸根'碳酸氢根的检验和鉴别

1.碳酸盐和酸的反应

药品实验现象化学方程式反应微观实质

碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡2+

CO3+2H=H2O+CO2t

碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡+

HCO3-+H=H2O+CO2T

2.碳酸盐（即含碳酸根、碳酸氢根的盐）的检验方法

①常用试剂：和。

②实验步骤：0

:

加稀盐酸通入澄清石灰水结论一样品中含CO,

样口口"气体"芟浑涅或HCO3离子存户生的气侬

人渣请石。水,一一

日

3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：此0

①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，

②分别加热，分解产生的是碳酸氢钠，不反应的。方程式：

③分别滴加少量BaCb或CaCb溶液，有产生的,无沉淀产生的是碳酸氢钠。

♦知识点二粗盐中难溶性杂质的去除

一、粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品

玻璃棒、蒸发皿、用烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗

,rm

2.实验步骤

（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。

（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，

称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：）

（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：）；

（4）蒸发:将所得澄清滤液倒入中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现

时，停止加热，用把滤液。（玻璃棒的作用：

）

（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。

精盐的质量

计算公式：产率=溶解粗盐的质量xlOO%

3.误差分析：

（1）精盐产率偏的原因：

①称量时，药品和祛码放反且使用游码；

②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；

③过滤时液体滴到漏斗外；

④蒸发时液体溅出；

⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；

（2）精盐产率偏的原因：

①蒸发时水分未蒸干；

②精盐称量偏大

二、粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCLCaCb、Na2sO4等可溶性

杂质。为了得到更纯的NaCl,设计如下的实验方案：

（1）方案1流程：

-＞滤渣:BaSO4

NaCl过量

BaC"溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

CaCl2

NaSO①过滤

24产滤渣：Mg(OH)

MgCl22

滤液

NaCl过量NaOH滤渣：

溶液7CaCO3%BaCO3

CaCl2

MgCl2过滤

BaCl2

滤液NaOH+HCI=NaCl+H2O

BaCl4-NaSO=BaSOi+2NaClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt

2244NaCl过量Na2cO32322

溶液

CaCl2

过滤

BaCl2

NaOH滤液

NaCl

NaOH

Na2CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl

(2)方案2流程

一滤渣：Mg(OH)2

产滤渣：CaCO35BaCO3

NaOH+HCl=NaCI+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

氯化钠

(3)方案3流程

滤渣：BaSO4

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCk，同时还要除去加入过量的BaCb，故Na2cO3必须加在BaCk后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2cO3，故

③若一种药品同时除去MgCl2和Na2s。4,可加入Ba(OH)2o

♦知识点三复分解反应

一、复分解反应

1.定义：两种互相，生成另外两种的反应。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“”

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或原子团化合价不变。

4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有或或生成。

5.四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B+--C

分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A=B+C+…

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

置换反应A+BC=B+AC

种化合物

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB

6.酸碱盐之间发生的复分解反应

②

③

④

⑤

发生条件：反应物，，，。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

二'溶解性表

1.复分解反应的条件是；反应物要求“，”；复分解反

应仅仅是指反应物为之间的互换反应。

2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：

（1）盐［K+卜盐［Na+卜盐［NH4+］、盐［N（V］都可溶；

2

⑵盐酸盐中只有J,［so4-］硫酸盐中只有J；

2

⑶［co3-1碳酸盐中只有、、可溶；

（4）［0H-］碱中只有、、、、可溶；

⑸常见八大沉淀：白色沉淀人卜』、卜1、1，

蓝色沉淀1、红褐色沉淀J

三、盐的化学性质

反应现象及方程式

①与某些金属反应

CuSO4+Fe=

盐+金属一+（反应）现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

盐必须可溶；金属单质（K、Ca、Na除外）的活动2AgNO3+Cu-

性要大于盐中金属的活动性现象：有物体析出，溶液由无色变为

HCl+AgNO=

②与酸反应3

现象：有沉淀生成

盐+酸一+（解反应）

H2SO4+BaCl2=现象：有沉淀生成

有沉淀、气体生成

Na2CO3+2HCl=现象：有产生

NaCO+Ca（OH）=

③与碱反应232

现象：有沉淀生成

盐+碱T+（复分解反应）

2NaOH+CuSO=

反应物均溶于水，生成物有沉淀4

现象：有沉淀生成，溶液由变为

④与某些盐反应

Na2CO3+CaCl2=

盐+盐一+（反应）现象：有沉淀生成

反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2SO4+BaCl2=

现象：有沉淀生成

四'总结除杂质（括号内为杂质）

理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：

声氧化钠［碳酸钠］:・，Ca（OH）2+Na2CO3=。（沉淀法）

或，Ba（OH）2+Na2CO3=_________________。（沉淀法）

硝酸钠［碳酸钠］:•,Na2CO3+2HNO3=。（气体法）

或溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=。

'或，Na2CO3+Ca(NO3)2=。

氯化钠［碳酸钠］:・，Na2CO3+2HCl=。（气体法）

或溶液，Na2CO3+BaCl2==

1或溶液,Na2CO3+CaCl2=

硫酸钠［碳酸钠］:•，Na2CO3+H2SO4=。（气体法）

氯化钠［氢氧化钠］：•,NaOH+HCl=0（中和法）

或，2NaOH+CuCb=Cu(OH)，l+2NaCl。

*酸钠［氢氧化钠］:・，2NaOH+H2s。4=。（中和法）

［或,2NaOH+CuSO4=。

硝酸钠［氢氧化钠］:・，NaOH+HNO^。（中和法）

或溶液，2NaOH+Cu(NC>3)2=。

［盐酸［硫酸］:・,H2SO4+BaCl2=。

1硝酸［硫酸］:・,H2SO4+Ba(NO3)2=。

硫酸亚铁［硫酸铜］:,Fe+CuSO4==

♦知识点四化肥

一、化肥的分类与用途

1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。

2.化肥的类型与用途

氮肥磷肥钾肥复合肥料

常①尿素CO（NH2）2①磷矿粉：Ca3（PO4）2①磷酸二氢镂:

硫酸钾K2s。4

见②氨水NH3H2O②过磷酸钙（普钙）：NH4H2P。4

氯化钾KC1

的③俊盐，如：②磷酸氢二镁：

Ca3（H2PO4）2、CaSO4

碳酸钾K2c。4

化碳酸氢钱NH4HCO3③钙镁磷肥：（NH4）2HPO4

（草木灰主要成分）

学硝酸钱NH4NO3③磷酸二氢钾：KHPO

Ca3（PO4）2>Mg3（PO4）224

④重过磷酸钙（重钙）：

肥碳酸镀（NH4）2CC）3④硝酸钾：KNO3

料氯化镀NH4C1Ca3（H2PO4）2

硫酸钱（NH4）2SC>4

同时含有或以上

促使作物的茎、叶生

促进作物生长，根系发促进作物生长健壮，营养元素的化肥。能同时均

作长，叶色，

达，增强、能增强和匀地供给农作物几种养分，

用提高植物蛋白质含量

力，穗多粒满能力充分发挥营养元素之间的

的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可简记为：N—叶（枝繁叶茂，叶色浓绿），P—根、果（根系发达、硕果累累）、K一茎（茎秆粗壮，

抗倒伏不怕虫）。即钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮。

2.农作物所必需的营养元素有C、H、0、N、P、K、Ca、Mg等，其中、、需要量大而土壤中又缺乏,

因此、和是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是肥料。

3.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。

4.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。

5.要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少危害。

二、化肥的鉴别

1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。

灰色

霓观察颜色磷肥有刺激性的气味

氮肥

氮肥加熟石灰研磨

钾肥白色,钾肥,钾肥

无刺激性的气味

2.区分常见的氮肥

（1）常见氮肥

尿素:氨水:碳酸氢镂:硝酸镂:

碳酸镂:氯化镂:硫酸镂:

（2）常用方法

尿素石氯化筱

无氨味

加氯化筱

氮肥己吧加硝酸沉淀

硫酸筱

无沉淀硝酸筱银溶液

硝酸筱

X氯化筱s无沉淀

硝酸筱

有白色硫酸筱

沉淀

①氮肥中的氨水呈态，有，直接观察。

②碳酸氢钱常温下会分解，有强烈的，直接鉴别。NH4HCO3=

③钱态氮肥中含有NH4+,与碱混合反应，生成氨气和水。NH4Cl+NaOH=

尿素［CO(NH2)2］中没有NH4+,不是钱盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=

2NH4C1+Ca(OH)2=

2NH4NO3+Ca(OH)2=

氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品

(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=

NH4CI+AgNO3=

3.氨根子的检验

鉴别方法操作方法实验现象

N吧您a(OH)2

O将被检验的样品与、

产生有的气体

、…,一[J将被检验的样品装入试管，

产生有的气体；

一

NH4cqE一基

注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成，损失肥效。

究/考点命题

♦知识点一常见的盐

【典例1】(2024•广东省卷•中考真题)蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCC)3的说法正确的是()

A.易溶于水B.可作补钙剂

C.高温不分解D.属于有机物

【典例2】(2024•黑龙江•中考真题)下列物质的名称、俗称、化学式一致的是()

A.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2B.碳酸钠小苏打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H50HD.氯化钠食盐NaCl

【典例3】(2023•江苏徐州•中考真题)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B.活性炭具有吸附性，可作除味剂

C.碳酸氢核受热易分解，可作化肥D.镁有银白色光泽，可用于生产烟花

【典例4】(2024•广西•中考真题)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了

杰出的贡献。纯碱是指()

A.NaOHB.Ca(OH)2

C.Na2c。3D.CaCO3

♦知识点二粗盐中难溶性杂质的去除

【典例5】（2024•北京•中考真题）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（）

A.蒸发皿B.酒精灯

C.玻璃棒D.量筒

【典例6】（2024•内蒙古通辽•中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正

确的是（）

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解

C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干

D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物

【典例7】（2024•四川广元・中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl?、

MgCl2,Na2sO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

~~►沉淀

粗溶解：过量的r过量的、过量的,操作X

盐—“甲溶液‘乙溶液‘丙溶液’