第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试·提升卷】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡提升卷（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1．（2022·陕西·长安一中高二期末）下列一定能说明HClO是弱电解质的是A．25℃时，用pH试纸测0.1mol·L-1HClO的pH值B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至1000.0mL，测得pH=b，b-a<2，则HClO是弱酸D．浓度相同的NaOH溶液分别与浓度相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多2．（2022·辽宁·丹东市教师进修学院高二期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温

②恒温加少量水

③恒温加入少量固体④恒温加入少量固体

⑤恒温加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤3．（2022·宁夏·银川二中高二期末）已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是H2SO3K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7H2CO3K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11HClOK=3.0×10-8A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+B．Na2CO3溶液中通足量SO2：+2SO2+H2O=CO2↑+2C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+=4．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高二期末）设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2.0L1.0mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NAB．25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAC．1.0L1.0mol·L-1溴化铵溶液中，NH与H+离子数之和为NAD．1.0mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA5．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用6．（2022·江苏省天一中学高二期末）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒

③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成

④不能作“钡餐”，而可以

⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤7．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较8．（2022·云南省玉溪第三中学高二期末）常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②9．（2022·云南省通海县第三中学高二期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合：B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：C．溶液和溶液等体积混合：D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)：11．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：①与

②与③与

④与⑤与由大到小排序正确的是A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①12．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高二期末）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀13．下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质14．（2022·天津和平·高二期末）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中15．（2022·河北·卢龙县第二高级中学高二期末）某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（

）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc16．（2022·河北·石家庄二中高二期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)

△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：酸电离常数(Ka)HClO（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。A．B．C．D．（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。（5）某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________mol/L。18．（12分）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会_____________________；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________________________；(4)判断到达滴定终点的现象是_________________________________________；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_____________________；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度12319．（15分）（2022·四川达州·高二期末）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是___________________________(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_________________(用序号表示)。(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定过程中，若，则此时溶液中_________________。③N点离子浓度由大到小的顺序为___________________________。20．（15分）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；②生成氢氧化物的见下表：物质开始沉淀的7.52.77.77.68.3完全沉淀的9.73.78.48.29.8③，，，，请回答下列问题：(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______________________________。(2)流程图中“①加入”的作用___________，还可以用其他试剂___________(填化学式