《高中备考指南-化学必修1》课件-2.3.2第二章 海水中的重要元素-钠和氯-第三节 物质的量-第2课时 气体摩尔体积

课前篇

预习教材课堂篇

分点突破课后篇

课时分层训练第二章

海水中的重要元素——钠和氯第2课时

气体摩尔体积课前篇

预习教材一、决定物质体积大小的因素影响物体体积的因素有三个：粒子数目、粒子间的距离、粒子大小。结论

物质的体积取决于粒子个数、粒子间的距离、粒子大小。因为固体和液体粒子之间距离很小，但粒子大小不同，在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。二、气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积示意图如图所示。

结论

气体分子间距离不是固定不变的，它与温度和压强有关。因此气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处环境的温度和压强。三、阿伏加德罗定律温度和压强相同时，相同体积的任何气体都含有________数目的分子;即温度和压强相同时，气体体积越大，气体所含的分子数目越______，气体的物质的量越______。结论

不论是纯净气体，还是混合气体，阿伏加德罗定律都适用。相同多大效果诊断1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

×

×

×

×（5）

两种气体分子的分子数相同，体积也相同(

)×（6）

同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同(

)√

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课堂篇

分点突破知识点一

标准状况下的气体摩尔体积1.影响气体体积的因素气体粒子的直径远小于气体粒子间的距离，因此对于气体来说气体粒子的大小对气体体积几乎无影响，所以影响气体体积的因素有两个：气体粒子个数、气体粒子间的距离。2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下气体分子间的距离基本相等。

4.气体摩尔体积的计算

特别提醒（1）气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

（3）“三同定一同”：同温、同压、同体积和同气体粒子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。易错警示

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知识点二

阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律在同温、同压条件下，气体粒子数相同的任何气体的体积都相同。2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比相同条件结论公式语言叙述同温同容同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同物质的量同温同物质的量下，压强之比等于体积的反比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比续表特别提醒（1）阿伏加德罗定律及推论适用于气体（纯净气体和混合气体均适用），不适用于固体和液体。（2）由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的气体粒子数也不一定相同。易错警示解题时需注意:（1）是否注明标准状况。

（3）气体可以为单一气体、混合气体(各成分间不能相互反应)。

D

B

课堂小结1.&3&

（2）看物质状态：必须为气态。标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。

3.气体摩尔质量的计算方法

当堂反馈

C

2.决定气体体积的主要因素有(

)①气体的粒子个数②气体粒子的大小③气体粒子间的平均距离④气体粒子的相对分子质量A.①②

B.①③

C.②③

D.②④B[解析]

决定气体体积的主要因素有气体的分子个数、气体分子间的平均距离。故选B项。

B

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课后篇

课时分层训练

【夯实基础·轻松达标】1.在两个容积相同的密闭容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.相对分子质量A

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3.阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是一定温度和压强下(

)A.气体体积的大小只随粒子数的多少变化B.相同体积的气体含有相同的粒子数C.不同气体粒子的大小几乎相等D.不同气体粒子间的平均距离几乎相等D[解析]

阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是一定温度和压强下，不同气体粒子间的平均距离几乎相等。故选D项。

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D[解析]

同温同压下，相同质量的气体，体积之比等于摩尔质量的反比。气体体积由大到小的顺序为②③⑤④①。故选D项。

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【提升能力·跨越等级】

A[解