第2章 微粒间相互作用与物质性质 同步题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质同步题2024--2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH42、下列分子中中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A.C2H2 B.CO2 C.BeCl2 D.BF33、下列物质中,和CO2一样既是非极性分子,且所有原子的最外层又都达到8电子稳定结构的是()A.N2O B.CF2CF2C.CCl2F2 D.SF64、某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（

）A.

该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化B.

用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中C.

酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率D.

选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化5、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是ND．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键6、下列说法正确的是（）A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在两个手性碳原子B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．沸点：7、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>YB．X、W一定同主族C．简单气态氢化物的稳定性：X>YD．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NAB．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NAC．0.5molCO的中心原子上的价层电子对数为2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA9、已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）A．溶液②中形成了，中有12molσ键B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质C．由②③④推测，溶液中存在：D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色10、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键11、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO212、无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”释放出氢原子，若点火氢原子就会在该种频率下持续燃烧，上述中“结合力”实质是（）A．键B．非极性共价键C．离子键D．极性共价键13、一定条件下发生反应：。下列说法正确的是（）A．、、中碳的杂化方式和空间构型均相同B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成C．中提供空轨道的微粒其核外电子排布式为D．水溶液中存在4种氢键14、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子15、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．柔红酮分子中含有1个手性碳原子B．柔红酮的分子式为C21H18O8C．1mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2molBr2D．一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应16、常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O17、的球棍模型如图所示，则有关的说法正确的是（）A．为价，H为价B．含极性键和非极性键C．是离子化合物D．在空气中燃烧产物是和18、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、环己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH二、填空题。（4题）19、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________，________。（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是：_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________。20、Ⅰ、现有下列几种常见物质：(1)这几种物质中，含非极性共价键形成的是______________(填序号，下同)；属于非极性分子的是_______________。(2)属于极性键形成的非极性分子是_______________；(3)将溶于水，破坏中的_______________键，写出其电离方程式_______________。(4)已知铁的电离能数据如下：电离能/()……Fe759156125975290……则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_________________________________________。Ⅱ、是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与相似。回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布图为_____________。（2）的电子式为__________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）沸点：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________。（4）的稳定性比的稳定性更差，其原因是__________________________。（5）遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则的水解方程式为_____________。21、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。A．PFS中铁显＋2价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I332482957（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中铬的化合价为___________。②该化合物中一个Cr的配位数为________。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有______________________________。（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的键角大于H2Se的原因可能为_____________________________________。22、芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料，1−萘胺用以下方法制备：(1)溶剂的结构简式为，则中氮原子的杂化类型为，中所含有的σ键个数为，分子中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。(2)基态氮(N)原子的核外电子排布图为，其中轨道上的电子排布遵循的原则是。(3)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是。三、综合解答题。23、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由：。②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下：。配离子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第2章微粒间相互作用与物质性质同步题2024--2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4【答案】D2、下列分子中中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A.C2H2 B.CO2 C.BeCl2 D.BF3【答案】C3、下列物质中,和CO2一样既是非极性分子,且所有原子的最外层又都达到8电子稳定结构的是()A.N2O B.CF2CF2C.CCl2F2 D.SF6【答案】B4、某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（

）A.

该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化B.

用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中C.

酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率D.

选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化【答案】A5、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是ND．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键【答案】D6、下列说法正确的是（）A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在两个手性碳原子B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．沸点：【答案】C7、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>YB．X、W一定同主族C．简单气态氢化物的稳定性：X>YD．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形【答案】D8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NAB．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NAC．0.5molCO的中心原子上的价层电子对数为2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA【答案】B9、已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）A．溶液②中形成了，中有12molσ键B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质C．由②③④推测，溶液中存在：D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色【答案】D10、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键【答案】C11、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO2【答案】C12、无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”释放出氢原子，若点火氢原子就会在该种频率下持续燃烧，上述中“结合力”实质是（）A．键B．非极性共价键C．离子键D．极性共价键【答案】D13、一定条件下发生反应：。下列说法正确的是（）A．、、中碳的杂化方式和空间构型均相同B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成C．中提供空轨道的微粒其核外电子排布式为D．水溶液中存在4种氢键【答案】C14、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子【答案】A15、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．柔红酮分子中含有1个手性碳原子B．柔红酮的分子式为C21H18O8C．1mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2molBr2D．一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应【答案】B16、常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O【答案】D17、的球棍模型如图所示，则有关的说法正确的是（）A．为价，H为价B．含极性键和非极性键C．是离子化合物D．在空气中燃烧产物是和【答案】D18、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、环己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【答案】B二、填空题。19、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________，________。（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是：_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________。【答案】（1）Li2O

Li3N

（2）Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

（3）将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物

+→20、Ⅰ、现有下列几种常见物质：(1)这几种物质中，含非极性共价键形成的是______________(填序号，下同)；属于非极性分子的是_______________。(2)属于极性键形成的非极性分子是_______________；(3)将溶于水，破坏中的_______________键，写出其电离方程式_______________。(4)已知铁的电离能数据如下：电离能/()……Fe759156125975290……则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_________________________________________。Ⅱ、是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与相似。回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布图为_____________。（2）的电子式为__________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）沸点：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________。（4）的稳定性比的稳定性更差，其原因是__________________________。（5）遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则的水解方程式为_____________。【答案】Ⅰ、(1)③④；③④⑤⑨⑩(2)⑤⑨⑩(3)离子键和共价键；(4)Fe3+的核外电子排布：，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；所带电荷数大于，在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，因此消耗能量较多。Ⅱ、（1）（2）；极性（3）<；有分子间氢键而无分子间氢键（4）分子中S-S、S-Cl键的键长比分子中O-O、O-H键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差（5）21、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。A．PFS中铁显＋2价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I332482957（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中铬的化合价为___________。②该化合物中一个Cr的配位数为________。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有______________________________。（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的键角大于H2Se的原因可能为_____________________________________。【答案】（1）AD

（2）sp3

正四面体

（3）+3

6

sp3和sp2

由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大22、芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料，1−萘胺用以下方法制备：(1)溶剂的结构简式为，则中氮原子的杂化类型为，中所含有的σ键个数为，分子中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。(2)基态氮(N)原子的核外电子排布图为，其中轨道上的电子排布遵循的原则是。(3)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是。【答案】(1)sp311NAN(2)洪特规则(3)萘胺含有−NH2，−NH2与水形成分子间氢键，增强溶解性三、综合解答题。23、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式。(5)若以市售分析纯偏钒