化学反应速率与化学平衡（11大易错点）原卷版-2025年高考化学复习易错题（新高考）

易错类型12化学反应速率与化学平衡

01易错陷阱（11大陷阱）

【易错点1】化学反应速率表示错误

【易错点2】不理解速率常数和速率方程的含义

【易错点3]错误判断化学反应方向

【易错点4]错误分析惰性气体（不参加反应的气体）对化学平衡的影响

【易错点5]未掌握等效平衡分类及规律

【易错点6]忽略化学平衡常数的影响因素

【易错点7】不能正确应用化学平衡常数判断反应

【易错点8]未掌握分压平衡常数KP的计算技巧

【易错点9]平衡转化率计算错误

【易错点10】不理解基元反应和有效碰撞理论

【易错点11】不能正确分析反应机理图像

02易错题通关

m易错陷阱

易错点1化学反应速率表示错误

【分析】

化学反应速率

（1）表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

（2）数学表达式及单位

△c、、「

v—=,单位为mol-L-'-s-1mol-L—「minT。

At

注意：①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

②由v=生计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。

△t

【例1】（2024•安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO：的影响因素，测得不同条件下SeO；浓

度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始PH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率v(SeO；)=2.0mol.LLh”

+3+

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO；+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO：的去除效果越好

【变式1-1](2024■山东淄博三模)某密闭容器中发生以下两个反应:

①X(g)+Y(g)UM(g)+Q(g)②X(g)+Y(g)UN(g)+Q(g)(。反应①的正反应速率

viro=^.C(X)-c(Y),反应②的正反应速率以正)=/・c(X)«Y),其中左、心为速率常数。某温度下，体系

中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

c/(molL'')

8

7

6c(Q)

5

4c(N)

3

2

1c(M)

012345678910

A.反应①的活化能大于反应②

B.10s时，正反应速率匕(正)＞也逆)

C.0〜6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5mol-L，sT

、一K、2

D.该温度时，—=7

“23

易错点2不理解速率常数和速率方程的含义

【分析】

速率常数和速率方程

(1)速率常数因是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol-LT时的反应速率。在相同浓度的条件下，可

用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不

随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。

(2)速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幕的乘积成正比。

对于反应：aA+Z;B^=gG+AH

则v=A?c"(A)d(B)(其中左为速率常数)。

如：①SO2cbXSO2+C12v=^i-c(SO2Cl2)

2

®2NO2x2NO+O2V=^2-C(NO2)

22

③2H2+2NON2+2H,0V=*3-C(H2)-C(NO)

(3)速率常数的影响因素

温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同

的值，但浓度不影响速率常数。

【例2】(2024•江西宜春•二模)在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)02H?O(g)+N2(g),N2

m2

的瞬时生成速率v=^.c(H2).c(NO)o控制NO起始浓度为0.5mol/L,N2的瞬时生成速率和凡起始浓

度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.由题可知，该反应的速率常数k为37.5

B.随着H2起始浓度增大，该反应平衡常数增大

C.达平衡后，若将H?和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率增大

D.凡起始浓度0.2mol/L,某时刻NO的浓度为0.4mol/L,则N?的瞬时生成速率为0.48mob1/寸

【变式2-1】(2024・吉林・三模)一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)U2HBr(g)的速率方程为

a

v=kc(H2)-cP(Br2)-c^(HBr),某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下:

-1-1反应速率

c(H2)/molL-'c(Br2)/molLc(HBr)/molL

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A.a的值为1

B.表中c的值为2

C.反应体系的三种物质中，B"(g)的浓度对反应速率影响最大

D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

易错点3错误判断化学反应方向

【分析】

1.燧和燧变的含义

(1)燧的含义

度量体系混乱程度的物理量，符号为S。赠值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的赠值,

同一物质在不同状态下燧值也不同，一般规律是S(g)步(l)NS(s)。

(2)燧变的含义

△S=S(生成物)一S(反应物)。化学反应的AS越大，越有利于反应自发进行。

2.判断化学反应方向的判据

△G〈0时，反应能自发进行；

△G=0时,反应处于平衡状态;

AG>0时，反应不能自发进行。

【例3】(2024•辽宁名校联盟高考模拟)向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入ImolOz和

4molHBr,发生反应：4HBr(g)+O2(g)2Br2(g)+2H2O(g)AH„分别在绝热、恒温条件下进行，两反

应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

20P

咽

出

17P

15P

A.正反应在较低温度下能自发进行

B.乙在恒温条件下进行，AH<0

C.a点的正反应速率大于c点的正反应速率

D.甲条件下平衡常数K小于20.25

【变式3-1】(2024•江苏宿迁一模)已知CO?催化加氢的主要反应有:

反应ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHiASi<0

反应IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0AS2

在恒温恒压反应器中通入1mol82、3mol氏气体，CO2的平衡转化率及CH30H的平衡产率随温度变化关

n生成(CH3OH)n牛成(CH3OH)

系如下图。已知：CH30H产率=xioo%；CH30H的选择性=—„xlQQ%o下列说法

n起始n反应32)

不正确的是

%60

/

爵50

怛40

槌

爵30

M20

哪

10

0

350400450500550600

温度/K

A.A/f/VO,A52>0

B.CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小

C.525K后，升高温度对反应I的影响大于对反应II的影响

2s

D.525K时，增大」喘、的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值

n起始25)

易错点4错误分析惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响

【分析】

恒温

原平衡体系-'人情性'I体.体系总压强增大

恒容

条件体系中各组分的浓度不平衡不移动

EF，—充人惰性气体.容器容积增大，各反

原平衡体系-----------^应气体的分压减少

恒温反应前后体积

体系中各不变反应「平衡不移动

恒压组分的浓■

条件一*度同倍数一反应前后体积平衡向气体

减小(等_可变反应,体积增大的

效于减压)方向移动

【例4】反应C⑸+H20(g)kCO(g)+H2(g)AH>0,在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能

够成立的是()

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大

B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H20(g)转化率增大

C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

【变式4-1】(2024届・安徽合肥•三模)在1373K、lOOkPa反应条件下，H2s可以发生热解反应:

2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)A//>0o对于〃(H2S):〃(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S—Ar混

合气，热分解反应过程中H2s转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

%

»、

7

)

^

R

H

,8

A.H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.〃(凡5)："(4)=1:4时，在0〜0.9s之间，H2s分压的平均变化率为35.6kPa

C.生成amolS2，同时形成4amolH—S键，说明反应已达平衡

D.等温等压下加入惰性气体越多，H2s平衡转化率会提高

易错点5未掌握等效平衡分类及规律

【分析】

1.定义

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还

是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积

分数等)均相同。

2.等效平衡分类及规律

对于可逆反应aA(g)+6B(g)UcC(g)+c?D(g)

反应特点a+b^c+da+b=c+d

反应条件等温等容等温等压等温等容等温等压

换算为化学方程式同

起始投料换算为化学方程式同一边物换算为化学方程式同一边物

一边物质,其“量”相

的条件质，其“量”比例相同质，其“量”比例相同

同

物质的量(〃)相同成比例成比例成比例

平衡

百分含量(w%)相同相同相同相同

特点

浓度相同相同成比例相同

3.解题模板

等效平衡判断“四步曲”

第一步，看|：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还

是反应前后气体体积改变的可逆反应；

第二步，挖I：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；

第三步，倒:采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；

I第四步，联卜联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。

【例5】(2024•湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),发生如下反应：

主反应：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH,

副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H20(g)AH,

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数

,、H(CH.COOH)

43(CH3COOH)=〃(CH3CO(H)；〃(CHIOOCH/随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示,下列

说法正确的是

C.AH1<0,AH2>0

D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N)

【变式5-1】(2024•北京东城一模)此时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应:

-1

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-akJ-mol(a>0)

实验数据如下。

起始时各物质的物质的量/mol

容器编号达到平衡时体系的能量变化/kJ

旦。CO

CO2H2

①14000.8a

②1122b

下列说法不正确的是

A.①中H2。的平衡转化率为20%

B.t℃Ht,该反应的平衡常数为1

C.当②中co和CO?浓度相等时，反应达到平衡

D.达到平衡时②中能量变化：b=1.5a

易错点6忽略化学平衡常数的影响因素

【分析】

化学平衡常数的意义及影响因素

(1)意义：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，通常K>105可认为反应彻底，K<10-5

认为反应不能发生。

(2)影响因素：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。

[例6]（2024•江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为:

①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJ-mol1

②CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH2

22538xl（）6pa下，将一定比例CO?、凡混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2,L3...

位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CHQH的体积分数如图所示。下列说法正确的是

585

4

%65

、

疑

余3

三

co2>H2LJ2L3

混合气IIIIIII及45

绝热反应管r及2

（容器内与外界没有热量交换）

L\L2£3£4£5LsL]LgLg

位点

A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等

B.反应②的焰变小凡〉。

C.L6处的H?。的体积分数大于L5处

D.混合气从起始到通过J处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率

【变式6-1]（2024-江苏宿迁一模）以Cu-ZnO-AbC>3作催化剂发生反应2CH3CHO（g）+H2O（g）U

C2H50H(g)+CH3coOH(g)AH<0,下列说法正确的是

c(GH5OH)c(CH3coOH)

A.该反应的平衡常数K=2

C(CH3CHO)

B.反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C.该反应中每消耗1molH2O（g）,转移电子数约为6.02x1023

D.将C2H50H移出一段时间后，v正增大

易错点7不能正确应用化学平衡常数判断反应

【分析】

化学平衡常数的两大应用

（1）判断化学反应进行的方向

对于可逆反应aA（g）+/>B（g）；——-cC（g）+（g）,在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关

nc(7(C)-cd(D)e,、，田

系：Qc=-----------------------，称为浓度商。

c0(A)-cb(B)

Qe<K反应向正反应方向进行，u正>口逆

Qc=K反应处于化学平衡状态，V正=丫逆

Q>K反应向逆反应方向进行，丫正<丫逆

(2)判断可逆反应的热效应

Y------------XI「K值增大——一正反应为吸热反应

过高温篁T

值减小——一正反应为放热反应

「K值增大—一正反应为放热反应

些低温篁，

值减小一一正反应为吸热反应

【例7】(2024•山东卷)逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH>0o一定压力下，按

co2,凡物质的量之比〃3。2)："(凡)=1:1投料，7],与温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。

已知该反应的速率方程为v=kc°lH2)c(CO2),《温度时反应速率常数k分别为匕.。下列说法错误的

时间(s)

A.k[>k2

v(T.}k,

B.4,4温度下达平衡时反应速率的比值：

丫。)k2

C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D.4温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与(温度时相同

【变式7-1】(2024•辽宁丹东总复习质量测试)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物.在一

恒容密闭容器中加入ImolCO和一■定量的NO,发生反应2co(g)+2NO(g)UNz(g)+2CQ(g)，按不同投

料比x[x=^n(COj)

时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

b

A.Xj<x2

B.a、b、c对应平衡常数Ka<Kb=K.

C.反应温度为E时，向平衡体系充入适量NO,可实现由c到b的转化

D.使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率

易错点8未掌握分压平衡常数KP的计算技巧

【分析】

分压平衡常数Kp的计算

永施二三座矛:茯钝薛福底受市互访蕨的一「

火墨物质的量或物质的量浓度;

。

计算各气体组分的物质的量分数或体积分数，

:根据分压计算公式求出各气体物质的分压，

第三参>­；某气体的分压=气体总压强x该气体的体积

：分数（或物质的量分数）

：根据平衡常数计算公式代入计算。例如：N2（g）+

/斐\"；3HK,尸（g）k/^（NH2）NH;1（g）,压强平衡常数表达式为

3

：P（N2）•P（H2）

[例8]（2024■重庆第八中学一模）利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2（g）UN2O/g）的影响。往

注射器中充入适量NO2气体保持活塞位置不变达到平衡（图甲）；恒定温度下，分别在乐t2时快速移动注射

器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是

3

B.B点对应的分压平衡常数为讲kPaT

C.C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深

D.E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

【变式8-1】(2024•河北保定一模)碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烧。碘甲烷裂解时可发生如下反应：

反应1：2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g)AH=+80.2kJ-mol^1

反应2：3c2H4(g)U2c3H6(g)AH-lOS.lkJ-mol-1

反应3：2c2H4(g)UC4H8(g)AH-nO.ekJmol-1

向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1MPa,平衡时C2H4、C3H6和C4H8的占容器内所有气

体的物质的量分数与温度的关系如下图所示。已知容器中某气体的分压p=(p(物质的量分数)xp总，用气体物

质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(3)。下列说法正确的是

%

、(

禁

朱

酬

将

咽

聚

三

77K

A.图中物质X表示的是C2H4

B.700K时，反应2的分压平衡常数Kp=3

C.700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率

D.700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa,C2H4的体积分数将减小

易错点9平衡转化率计算错误

【分析】

平衡转化率的分析与判断方法

(1)反应aA(g)+6B(g)^cC(g)+dD(g)的转化率分析

①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。

③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器容积，气体反应物的转化率与

化学计量数有关。

=的转化率不变

同倍增大,a~\~bc~\~dA、B

a+6>c+dA、B的转化率增大

c(A)和c(B)

a+6<c+dA、B的转化率减小

(2)反应mA(g)〃B(g)+qC(g)的转化率分析

在7、%不变时，增加A的量，等效于压缩容器容积，A的转化率与化学计量数有关。

,m=n+qA的转化率不变

增大C(A)[%>"+4A的转化率增大

m<n-\-qA的转化率减小

【例9】(2024•浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH^O

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容积为10L的密闭容器中投入2moic2H6和3moic,不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数

据见下表，下列说法不正确的是

温度(℃)400500600

乙烷转化率(%)2.29.017.8

乙烯选择性(％)92.680.061.8

转化为乙烯的乙烷的物质的量

注：乙烯选择性=转化的乙烷的总物质的量x°

A.反应活化能：KII

；!11

B.500℃时，0〜5加"反应I的平均速率为：v(C,H4)=2.88xlOmol-L--min-

C.其他条件不变，平衡后及时移除HzCKg),可提高乙烯的产率

D.其他条件不变，增大投料比[n(CR6)/n(COj]投料，平衡后可提高乙烷转化率

【变式9-1](2024•北京师范大学附属中学三模)CH和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应

为：

①CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2C0(g)

②H?(g)+CO?(g)UH2O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CHj:n(CC)2)为不同温度下反应的结果如图。

])反撞

O应碰

2反效

H(

c元有

2基生

+)的发

2行。

H(

c进撞

2后碰

+

)先效

4；有

H。

C(应作

c反叫瓦

4

[元撞一

率4

基碰团

化=

]为的为

转)

2称热

衡O应

被反应

平C(

c都学反

的+，

)应化

者生

二O反。生

C(步撞发为

高c

+一碰够能

提)

衡于4每生能化

平利H，发，活

C论现应

到关不(须。的

c[理实必反适

达有但3时

.能。子生合系

先②率2撞剂

个速：碰才理分发向。关

应化的

哪的在骤机的能取子

反效催率

②应存步应物都和分

与有用速

、,反中应反应是够的

02和反不使应

①.O系为反足撞

应1C应个称是并量碰，反

体与

反于和，反多又件撞能效能

低4元过程条碰子有化撞

断H应

判终C基经历决次分能生活碰

反效

0是法始大往应先一物化发的

5)副解有

6的无增往反的每应活够应

O他理、、

确息于其应，生的反能图反

C不撞子子

正信(利虑应反程发子是：如正

n0反碰分分

不中:j有考学历应分件子：为

1元效化化

法图H不】化应反物条分能旦

(压点基有活活

说由n加若析数反元应个化化：

列...错.了.两.中.

。僻曰。

得起流分多基反活活

%、S6.【

下ABCD易1大映2①②的3①②图4

【例10](2024•江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焙变，常见傕化剂有金属及其氧化物、

酸和碱等。惟化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO?和H?制CHQCHN二甲醛)、V2O5

傕化氧化SO?等。催化剂有选择性，如C2H4与O,反应用Ag催化生成“人，，"%环氧乙烷卜用

0

CuCl/PdCL催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO1电傕化

生成N?、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催

化剂研究的发展方向。下列说法正确的是

A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B.c2H4与反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性

C.凡。2制反应中，MnO?能加快化学反应速率

D.S。?与。2反应中，V2O5能减小该反应的焰变

【变式10-1】已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)AH=—akJnoL(a>0),其反应机理如下：①

NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢，下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJmol-1

D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

易错点11不能正确分析反应机理图像

【分析】

1.基元反应过渡状态理论

基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态

称为过渡态。

AB+C->[A...B...C]一>A+BC

反应物过渡态生成物

过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活

化能［活化能（能垒）越高，此步基元反应速率越慢］。例如，一澳甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为

CH3Br+OH->[Br...CH3...OH]一>Br+CH3OH

反应历程

一澳甲烷与NaOH溶液反应机理示意图

2.活化能与反应机理

使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的

活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：

昂为总反应的活化能，与、石3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。

3.常见图像的解读

图像解读

⑴在无催化剂的情况下：石为正反应的活化能；及为逆反应的活化能;

巴一民为此反应的焰变（八功。

（2）有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物

为总反应的中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应。

（3）催化剂的作用：降低与、E2,但不影响必，反应是放热反应还是吸

热反应取决于起点（反应物）能量和终点（生成物）能量的相对大小

对于“环式”反应过程图像，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，

如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质

为生成物，如②和③

【例11］甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HzO。在有、无催化剂条件下

的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）

L

/H

能JII

H、、

量H/HRO/H

O

K/T\HHCHO

K需--'+

hly\+2

1Hz

\CO+H2O

\+H+