天津专用2025届高考化学一轮复习考点规范练2物质的检验分离与提纯含解析

PAGEPAGE7考点规范练2物质的检验、分别与提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.(2024全国Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取3.(2024天津理综)以下试验设计能达到试验目的的是()选项试验目的试验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取4.(2024南昌其次中学考试)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分别方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分别方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤5.对下列试验的现象描述及其说明均正确的是()选项试验现象说明A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置下层呈紫色原溶液中含有I-D将酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应6.(2024福建莆田高三模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤7.试验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分别除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分别出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤8.下列除杂试剂或方法有错误的是()选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏9.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有改变。下列叙述不正确的是()阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCOCO32NO3-A.X溶液中不行能含有HCO3-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2C.依据电荷守恒,原溶液中确定含Mg2+D.X溶液中确定含3种阳离子、2种阴离子10.(2024湖北重点中学联考)下列试验操作能达到试验目的的是()选项试验目的试验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入几滴1mol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol·L-1FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消逝二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(10分)依据如图所示仪器(若有必要,装置可多次运用),回答下列问题。(1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是,气体应从端通入。若应用如图所示的装置,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,其操作方法是

。

(2)检验:证明CO中含有CO2,装置内应盛,要除去CO2并得到干燥CO的方法是

。

(3)贮气:排空气法收集H2时,气体从端通入;排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从端通入;若要用水将装置中的O2排出,水应从端通入。

(4)量气:要测量气体体积,除去乳胶管和玻璃导管外,还须要用到的一种仪器是,测量时瓶内先装满水,气体从端通入,该法适用于测量的气体的体积。

12.(12分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下试验:NaCl、Na2SO4、NH4HCO3残留物溶液悬浊液滤液纯净的NaCl溶液请回答下列问题:(1)操作②(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:

。

(2)进行操作②后,推断SO42-已除尽的方法是

(3)操作③的目的是;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是 。

(4)此设计方案是否严密?(填“是”或“否”),说明理由:

。

13.(14分)我国青海查尔汗盐湖隐藏着丰富的食盐资源。经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下:请依据上述流程,回答下列问题:(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是(填“降温”或“蒸发”)结晶法。

(2)操作Ⅰ的名称为,此操作适用于分别。

(3)本流程中分别采纳条件1和条件2获得不同晶体,所依据的物理性质是。

A.摩尔质量 B.溶解度C.密度 D.熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na+的试验方法是,若含有Na+,能视察到的现象是。若需得到高纯度的钾肥,可以采纳的提纯方法为。

14.(14分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:(1)对青蒿进行干燥破裂的目的是

。

(2)操作Ⅰ须要的玻璃仪器主要有烧杯、,操作Ⅱ的名称是。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是。

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液(4)用下列试验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F试验前后的质量,依据所测数据计算。①装置A、E、F中盛放的物质分别是、、。

②G的作用是 。

考点规范练2物质的检验、分别与提纯1.CA项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。2.BA项,蒸馏用于分别相互溶解且沸点差别较大(>30℃)的液体混合物;C项,干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程;D项,萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法;B项,升华是固体受热之后不经过液态而干脆变为气态的过程,由题中“置火上”“砒烟上飞着覆器”“遂凝聚”可知涉及的操作是升华。3.DNaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解,A项错误;AlCl3易水解,故蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCl3而是得到Al(OH)3,B项错误;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C项错误;氯水与NaBr和KI反应分别生成Br2、I2,两者都易溶于CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色,D项正确。4.C氯水具有氧化性,能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化,不会得到溴化钠,A项错误;氢氧化钠溶液可与氯化铵反应,不符合除杂原则,B项错误;CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳,可将杂质除去,C项正确;NaOH溶液可与SiO2和Al2O3反应,不符合除杂原则,D项错误。5.C氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红色后褪色,A项错误;SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4,B项错误;铁离子与碘离子反应生成碘和亚铁离子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置,下层呈紫色,则两者反应后有碘生成,所以说明原来溶液中含有碘离子,C项正确;乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应,所以乙酸溶液由无色变为紫红色,D项错误。6.C除去CO2中混有的HCl,应用饱和碳酸氢钠溶液洗气,A项错误;除去BaCO3固体中混有的BaSO4时,加盐酸会将BaCO3固体反应掉,剩下BaSO4固体,B项错误;除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时,应加入过量铁粉,过滤,C项正确;除去Cu粉中混有的CuO时,加稀硝酸会将Cu粉也反应掉,应加适量稀盐酸,过滤、洗涤,D项错误。7.C因为KNO3的溶解度随温度的上升而上升,NaCl的溶解度随温度的上升改变不大,所以除去KNO3中混有的NaCl常用重结晶的方法。操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,再经冷却结晶,使KNO3结晶析出,操作Ⅲ为过滤、洗涤,干燥即得KNO3晶体,故选C。8.ABaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,引入了新的杂质HCl,A项错误;二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳,B项正确;二氧化硅不溶于盐酸,而氧化铝能够溶于盐酸,C项正确;乙酸与氧化钙反应生成乙酸钙,再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇,D项正确。9.D加入足量稀盐酸后,阴离子种类没有改变,说明X溶液中不含OH-、HCO3-、CO32-,含有Cl-,有无色气体生成,应是NO3-与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中确定还有NO3-和Fe2+。由于Cl-、NO3-、Fe2+的浓度均为0.1mol·L-1,此时电荷已守恒,但已知X溶液中含有5种离子,则还应含有阴、阳离子各一种,阴离子只能是SO42-,则由电荷守恒可知,阳离子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+10.D检验水解产物中的葡萄糖,应先加过量NaOH溶液,再加新制Cu(OH)2,A项错误;乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳,不能除杂,应选溴水除杂,B项错误;试验操作中NaOH溶液过量,均发生沉淀的生成,不能说明沉淀的转化,C项错误;Na2SiO3水解使溶液显碱性,逐滴滴入盐酸,至溶液红色变浅并接近消逝,转化为硅酸胶体,D项正确。11.答案(1)浓硫酸A用两个如题图所示的装置,以A—B—A—B的依次连接,在第一个装置中盛饱和食盐水,其次个装置中盛浓硫酸,气体从第一个装置的A端进入,从其次个装置的B端排出(2)澄清石灰水用两个如题图所示的装置,以A—B—A—B的依次连接,让气体连续通过分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶(3)BBA(4)量筒B难溶于水且不与水反应解析题图所示装置用于净化气体时,应先除杂后干燥,气体应“进步短出”;用于收集气体时,密度比空气大的气体应“进步短出”,密度比空气小的气体应“短进长出”,排液集气法应短管进气,长管排液;用于测量气体的体积时,应短管进气将液体从长管排入量筒内。12.答案(1)不能硝酸根离子会成为新的杂质,且很难除去(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置,取少许上层清液,滴加BaCl2溶液,若无浑浊,则SO4(3)除去过量的Ba2+加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解,且一次过滤可以节约药品和时间(4)否为了除去多余的Ba2+,加入的Na2CO3必需过量,过量的CO32-解析(1)操作②不能用硝酸钡溶液,因为硝酸根离子会成为新的杂质,而且很难除去。(2)推断SO42-已除尽的方法是将滴加BaCl2溶液后的溶液静置,取少许上层清液,滴加BaCl2溶液,若无浑浊,则SO42-已除尽。(3)操作③的目的是除去过量的Ba2+。加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解,且一次过