2025年中考化学总复习考前回归-基础知识手册（答案版）

第一部分基础知识速查

化学用语

一'必须掌握的元素名称及符号

元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号

银Ag一铁FeNe

一铝Al一氢H氧0

氤ArMHe磷P

金Au汞Hg铅Pb

领Ba碘I伯Pt

漠Br钾K硫s

碳cj一镁Mg硅Si

一钙Ca镒Mn一锡Sn

氯Cl一氮N锌Zn

一铜Cu一钠NaNe

二'常见离子名称及符号

氢离子钾离子钠离子银离子镂根离子

H+K+Na+Ag+NH：

钙离子领离子锌离子镁离子铜离子

Ca2+Ba2+Zn2+Mg2+Cu2+

亚铁离子铝离子铁离子氯离子氢氧根离子

Fe2+Al3+Fe3+crOH

硝酸根离子氧离子硫离子碳酸根离子硫酸根离子

2—

NO；02~S2-co；SO;

三'常考物质化学式

(-)单质类

1.气体单质

氧气臭氧氮气氢气氯气氟气

0203N2H2C12F2

2.固态非金属单质、稀有气体、金属

固态非碳7金刚石)硫磷硅碘足球烯澳

金属

CSpSiI2C6oBr2

稀有氨气就气氮气氯气伍气

气体HeNeArKrXeRn

1铝w银

金属

MgAlZnFeCuHgAg

（二）氧化物

氧化氧化氧化氧化氧化五氧化四氧化三氧二氧

固

铜镁钙铝铁二磷三铁化硫化镒

态

CuOMgOCaOAh03Fe20sP2O5FesO4S03Mn02

一氧化二氧二氧二氧

碳化碳化硫化氮

态

COC02S02N02

液水

态H2O

（三）常见的酸

盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸

HC1H2s04HNO3H2c03CHaCOOH

（四）常见的碱

氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化银

NH3H2。NaOHK0HCa(OH)2Ba(OH)2

氢氧化镁氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化铁

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Al(0H)3Fe(OH)3

（五）常见的盐

（1）盐酸盐（氯化物）

氯化钠氯化钾氯化银氯化镂氯化钙氯化银

NaClKC1AgClNH4clCaCl2BaCh

氯化锌氯化镁氯化亚铁氯化铜氯化铝氯化铁

ZnChMgChFeCl2CuC12A1C13FeCh

（2）硝酸盐

硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镂硝酸钙硝酸领

NaNO3KNO3AgNOsNH4NO3Ca(NO3)2Ba(NO3)2

硝酸锌硝酸镁硝酸铜硝酸亚铁硝酸铝硝酸铁

Zn(NO3)2Mg(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)2Al(N03)3Fe(NO3)3

(3)碳酸盐

碳酸钠碳酸钾碳酸银碳酸镂碳酸钙

)

Na2cChK2c03Ag2c。3(NH42c03CaCO3

碳酸领碳酸锌碳酸镁碳酸亚铁碳酸铜

BaCO3ZnC03MgC03FeCO3CuC03

(4)硫酸盐

硫酸钠硫酸钾硫酸银硫酸镂硫酸钙硫酸领

)

Na2s。4K2s。4Ag2so4(NH42s04CaSO4BaSO4

硫酸锌硫酸镁硫酸铜硫酸亚铁硫酸铝硫酸铁

ZnSO4MgSO4CuSO4FeSO4Ah(S04)3Fe2(S04)3

(5)碳酸氢盐

碳酸氢钠碳酸氢镂碳酸氢钙碳酸氢镁

Mg7HCOs)2

NaHCOaNH4HCO3Ca(HCO3)2

(六)常见有机物的化学式

甲烷乙醇乙酸蔗糖葡萄糖淀粉

)

CH4C2H50HCHsCOOHCl2H22011C6Hl2。6(C6H10O5n

四'化合价口诀

一价钾钠氢和银，二价钙镁领和锌

三价铝、四价硅，负二价氧最常见

二三铁、二四碳，二四六硫最齐全

零价单质要记清

—1氢氧硝酸根

—2硫酸碳酸根

+1价的是镂根

五'第1〜20号元素顺序口诀及原子结构示意图

氢氮锂被硼、碳氮氧氟氤、钠镁铝硅磷、硫氯氨钾钙

常见物质特征

一'物质的俗称

物质化学式俗称

固态二氧化碳C02干冰

氧化钙CaO生石灰

过氧化氢溶液H2O2双氧水

氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰

氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠

碳酸钠Na2cO3纯碱、苏打

碳酸氢钠NaHCO3小苏打

乙醇C2H5OH酒精

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿、铜锈

二、物质主要成分

物质物质主要成分名称物质主要成分化学式

大理石、石灰石、贝壳

碳酸钙CaCO3

石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳氢氧化钙Ca(OH)2

铁锈、赤铁矿氧化铁Fe20s

磁铁矿四氧化三铁FesO4

菱铁矿碳酸亚铁FeCO3

胃酸盐酸HC1

草木灰碳酸钾K2CO3

发酵粉碳酸氢钠NaHCCh

天然气、沼气、瓦斯

甲烷CH4

三、常见物质的颜色

除特殊说明外，气体一般为无色；固体一般为白色或银白色；液体或溶液一般为无色。

(-)特殊颜色的常见固体

黑色红色暗紫色

、、粉、、

CuOCFeMnChFe3O4FezCh、Cu、红磷KMnO4

(二)特殊颜色的常见溶液

颜色物质

3+

黄色含铁离子(Fe)的溶液，如FeCh、Fe2(SO4)3

2+

浅绿色含亚铁离子(Fe)的溶液，如FeCb、FeSO4

蓝色含铜离子(。?+)的溶液，如CuSO4、CuCl2;滴入了紫色石蕊的碱性溶液

红色滴入了石蕊的酸性溶液；滴入了酚醐的碱性溶液

紫红色高镒酸钾溶液

(三)常见沉淀的颜色

颜色物质特性

蓝色Cu(OH)2

红褐色Fe(OH)3

溶于酸

Mg(OH)2、Al(OH)3

白色CaCO3>BaCCh、Ag2cO3

BaSCU、AgCl不溶于酸

四、常见物质的性质与用途

物质性质用途

支持燃烧(助燃性)助燃可燃物、炼钢、气焊、气割

氧气

供给呼吸医疗急救、潜水、登山

不活泼保护气

氮气液氮温度低麻醉剂

能提供氮元素制硝酸和氮肥

不活泼保护气

稀有气体

通电能发出不同颜色的光电光源，如霓虹灯、闪光灯、航标灯

可燃性作燃料

氢气还原性冶炼金属

密度小充灌探空气球

常温下稳定制墨汁、碳素墨水

碳可燃性做燃料

还原性冶炼金属

金刚石硬度大做钻头、玻璃刀

深灰色、质软制铅笔芯

石墨导电性做电极

滑腻感润滑剂

木炭、活性炭吸附性（疏松多孔）吸附剂

可燃性作燃料

一氧化碳

还原性冶炼金属

不可燃、不助燃灭火

能与水反应制汽水

二氧化碳

能参与光合作用气体肥料

固态温度低、升华制冷剂，如冷藏、人工降雨、舞台云雾

碳酸钙能提供钙元素作补钙剂

是大理石、石灰石的主要成分作建筑材料

氧化钙能与水反应作干燥剂

能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙作建筑材料

改良酸性土壤

氢氧化钙

碱性与硫混合配制石硫合剂

与硫酸铜混合配制波尔多液

碱性造纸、吸收二氧化碳

氢氧化钙能与油脂反应制肥皂、炉具清洁剂

潮解干燥氧气、氢气

胃液的主要成分消化食物

盐酸与金属氧化物反应除铁锈

酸性除水垢

浓硫酸有吸水性实验室常用作干燥剂

硫酸

与金属氧化物反应除铁锈

氯化钠生活中的调味剂、防腐剂;医疗上用于配制生理盐水

碳酸钠工业制烧碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

碳酸氢钠发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多

物质分类网络图

rbt合物，如空气、合金、*法、甲物］

伍苏短瑜尢十•「｛公星单及・+>"）

物质1

是否单一）的“航乜#金属单质？*一）

钝

*城浦七*

r｛有机化合物，ACHJ

物鼠杳单一

化是否含

告叉化物.如<：（）

物<TF

I生机

1化合物J的转状

<,6、aOll

拉.M：uSoJ

物质'元素、微粒关系网络图

一'氧气

实

(KM1>()4)—(~I号单盾反应T&化到

脸

直

M[M：IQ,H与硬元素充分反应

4[HAHdC。"

T6

写或无i"不意分反应

其[H：(>HT8]

他

方与iJt*•反应

公［名气L

二、氢气

三、水

2H/)招2tM+<M：

：CO2*HJO^=H,CO,

iCa(HH：Q<^Ca(OH)|

四、碳

・定在炉”C

-吗q8]

五'一氧化碳

片血红条白结合.失去连*II气的能力,

coXO.O.XO：；

CO4Cu(>^^Cu.00j

但(“r.o>叁2F“3CO£

六'二氧化碳

■(・三不"s不也拢，不支舞Mil.不优曲呼或

CO：+^0=11100,

-化学姓4r三8：qmHh=CaCO,.+H,o

鸟也反)

-fcOj42N«OH=MCOj4Hs0

(X)-

:与破反应-i.COj+ciilGO；

■[创CrflO,+2HCI=C«CII+HJ(UCOjf：

七、金属

叵正亘叵HIO.*k-2CuO

“+2HCI=f4"

公A--—Zn♦H；SO«-ZnSO^Hjf

2AI♦6HCI=2AIClj43Hl，

金八+Kit选-新基♦新金属Zn♦CuS()4^=C«♦ZnSCh

>#：0*0,盆可冰Cu♦2AgNOj=2Ag♦Cu(NO9>>

八、酸

/-一。■~~Z--------:FiHjSO.=rcSO,.H/

也豆三包1Zn>2l1CI=Zn<：l;+II；f：

-[・+金/1化物-拉+也。卜一吧+1H,言”

__________-一-________Z—JCuO.H；SO,■Cu>O«+H；O：

-(窿+底-jt+HQ.2NaOH-H,SO<=N»：SO<+2H,0

2A1(OH),*6HCI=2AJCh♦6HQ

N;iCO,.2HCI=2NaC-HQ-COj

及+拉-备蝮+石盘—：

KaHCOi4-HG=NaCI+H：O+CO,f

九、碱

r（使石扇更或.舲公变红］

42、aOH♦HjSO,=N«,SO,♦211,0

片M^OHh♦2HCI=M«(：I.*2H；0

巾4二八52、-，1JC0-2NaOH=Na£O,+H.0

J什yyso凤-4电方/41+孙=/501HQ

Na3c0,+Ca(OH>.=CaCO,l+2NaOH

L.♦让一CuSO«*2N»OH—NifSO.+CiKOHhl

"%MgCI,+2NaOH=Mg(OHM+2NaQ

：K1ax+Ca(0H)r=CaC04+2KOH

十、盐

收加、&io■俏溶液彳使石氧丈筮、酎•&支配]

」*+食舄Tf殁♦/今舄j_JFe♦CuSO.—Cu♦FCSO4

Zn+2AgOi.2A«.Zn(N0,)2

r——~工一一HCI+AgNO,_AxClI.HXO,

-BM、(bh.H：SOLBMSOJ.2H、。,

•K,CO.+BaCOJ+2K0H

；NH,CI*Ca(OH%4Caa^HX>NHJ

AgNO,+NaCl-AgCI|+NaNO,

―[*+&-而叶,K1~~BaCI.*CuSO4_BaSOJ.CuCI；

'-----------------------'';Na/X),+C»O2=2NaCI4-C«C0)1

第二部分常考高频化学方程式

一、氧气的制法与性质

（一）氧气的制取（分解反应）

L高幡・锌制氨气,2KMnO,AKMnQ+Mg+04实龄室

2.过气化氢髭氧气,2%。上22凡O+Qf!・^

1电解水f+2Htf

（二）氧气的性质

1.单质+氧气一氧化物（化合反应）

占燃

（1）红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2占三2P2。5

占燃

（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=^2H2O

占燃

（3）硫黄在空气（或氧气）中燃烧：S+O2==SO2

点燃

（4）木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+024=C02

占燃

（5）木炭不充分燃烧：2C+024=2C0

（6）铝在常温下与氧气反应：4A1+3O2^2A12O3

卢燃

（7）镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O2-=^=2MgO

占燃

（8）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2^^Fe3O4

（9）铜在空气中受热生成氧化铜：2。1+。2q2。10

2.化合物与氧气反应

占燃

（1）一氧化碳燃烧：2co+。2二=三2CO2

点燃

（2）酒精燃烧：C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O

占燃

（3）甲烷燃烧：CH4+2O2^^CO2+2H2。

二'氢气的制法与性质

（一）氢气的实验室制法（置换反应）

锌和硫酸反应制取氢气：Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

（二）氢气的性质

1.可燃性：2H2+。2金里2H2。

高温

2.还原性：H2+CuO^^Cu+H2O

三'碳的性质

点燃点燃

1.可燃性：C+02=­CO2、2C+O2^=2CO

高温

2.还原性：C+2CuO===2Cu+CO2T

四'一氧化碳的性质

占燃

1.可燃性：2co+。2三=2c。2

温温

2.还原性：CO+CuO=^=Cu+CO2、3C0+Fe2O3=^2Fe+3CO2

五'二氧化碳的制法和性质

（一）实验室制法（复分解反应）：CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2?

（二）工业制法（分解反应）：CaCO3」^CaO+CO2T

（三）二氧化碳的性质

1.与水反应：CO2+H2O^H2CO3

2.与碱反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

CO2+2NaOH^Na2cO3+H2O

高温

3.与碳反应：CO2+C^^=2CO

六'金属的冶炼与化学性质

(一)金属的冶炼

高沪

1.工业炼铁：3co+Fe2O3'^=2Fe+3c。2

;

2.湿法炼铜：Fe+CuSO4^Cu+FeSO4

(二)金属的化学性质

1.金属+氧气—■金属氧化物

(1)铝在常温下与氧气反应：4A1+3O2^2A12O3

占燃

(2)镁条与氧气反应：2Mg+O2=^2MgO

点燃

(3)锌与氧气反应：2Zn+O2=^2ZnO

(4)铜在空气中受热生成氧化铜：2。1+0202。10

2.活泼金属+稀酸-盐+H2T(置换反应)

(1)铁和稀硫酸反应：Fe+H2so4^FeSO4+H2T

(2)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCb+H2T

(3)锌和稀硫酸反应：Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

(4)锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl^ZnC12+H2T

(5)铝和稀硫酸反应：2A1+3H2sO4=A12(S04)3+3H2T

(6)铝和稀盐酸反应：2Al+6HC1^2A1C13+3H2?

(7)镁和稀硫酸反应：Mg+H2so4=MgSO4+H2T

(8)镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCh+H2$

3.金属十金属盐(溶液)-新金属+新盐(置换反应)

反应条件：金属(K、Ca、Na除外)比盐中的金属更活泼；盐必须可溶

(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4

(2)铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCh^Cu+FeCh

(3)铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(N03)2

(4)铝和硫酸铜溶液反应：2A1+3CUSO4^AL(S04)3+3Cu

七'酸的化学性质

1.酸+活泼金属T盐+H2T

(1)铁和稀硫酸反应：Fe+H2so4^FeSO4+H2T

(2)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl^FeCb+H2T

(3)铝和稀硫酸反应：2A1+3H2so4^Ab(S04)3+3H2T

(4)铝和稀盐酸反应：2Al+6HC1^2AlCb+3H2T

2.酸+金属氧化物一盐+H2O(复分解反应)

(1)稀盐酸清除铁锈：6HC1+Fe2O3^2FeCl3+3H2O

(2)稀硫酸清除铁锈：3H2SO4+Fe2O3^Fe2(S04)3+3H2O

(3)稀硫酸与氧化铜反应：H2SO4+CuO^CuSO4+H2O

(4)稀盐酸与氧化铜反应：2HC1+CUO^CUC12+H2。

3.酸+碱一盐+H2O(复分解反应)

(1)盐酸与氢氧化钠反应：HC1+NaOH^NaCl+H2O

(2)硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(3)氢氧化铝治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

(4)氢氧化镁治疗胃酸过多：2HC1+Mg(OH)2=MgC12+2H2O

(5)熟石灰处理含硫酸的废水：H2SO4+Ca(OH)2^CaSO4+2H2O

(6)稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH^K2SO4+2H2O

(7)稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4+CU(OH)2^CUSO4+2H2O

4.酸+盐-另一种酸+另一种盐(复分解反应)

(1)稀盐酸与碳酸钠：2HC1+Na2co3^2NaCl+H2O+CO2T

(2)稀盐酸与碳酸氢钠：HCl+NaHCO3^NaCl+H2O+CO2T

(3)稀硫酸与碳酸钠：H2sCU+Na2cO3=Na2SO4+H2O+CO2T

(4)稀硫酸与碳酸氢钠：

H2s。4+2NaHCO3^Na2s04+2H2O+2C02T

八、碱的化学性质

1.碱+酸T盐+H20(复分解反应)

(1)氢氧化钙与盐酸反应：2HC1+Ca(OH)2^CaCl2+2H2O

(2)氢氧化镁与稀硫酸反应：H2sCU+Mg(OH)2^MgSO4+2H2O

(3)稀盐酸与氢氧化钾反应：HC1+KOH^KCl+H2O

(4)稀盐酸与氢氧化铜反应：2HC1+CU(OH)2^CUC12+2H2O

2.碱+CO2/SO3/SO2T盐+H2O

(1)氢氧化钠变质：C02+2NaOH^Na2CO3+H2O

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：S02+2NaOH^Na2SO3+H2O

(3)氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：2NaOH+SO3^Na2sO4+H2O

(4)石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2^CaCO3；+H2O

(5)石灰乳吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2^CaSO3+H2O

(6)石灰乳吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3^CaSO4+H2O

3.碱+盐一新碱+新盐(复分解反应)

(1)碳酸钠和澄清石灰水反应：

Na2CO3+Ca(OH)2^CaCO31+2NaOH

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：

CuSO4+2NaOH^Na2SO4+Cu(OH)2；

(3)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：

FeCh+3NaOH^Fe(OH)31+3NaCl

九、盐的化学性质

1.盐(溶液)十金属一新金属+新盐(置换反应)

(1)硫酸铜溶液与锌反应：Zn+CuSO4^Cu+ZnSO4

(2)氯化铜溶液与铝反应：2A1+3CUC12^3CU+2Ale13

(3)硝酸银溶液和锌反应：Zn+2AgNO3^2Ag+Zn(NO3)2

2.盐十酸一另一种酸+另一种盐(复分解反应)

(1)盐酸与硝酸银溶液反应：HC1+AgNOa^AgCl；+HNO3

(2)稀硫酸与氯化钢溶液反应：H2SO4+BaC12^BaSO41+2HCl

(3)稀硫酸与硝酸钢溶液反应：H2sO4+Ba(NO3)2^BaSO41+2HNO3

3.盐+碱—新碱+新盐(复分解反应)

(1)氯化镁和氢氧化钠反应：MgCh+2NaOH^Mg(OH)21+2NaCl

(2)草木灰和澄清石灰水反应：K2cCh+Ca(OH)2^CaCO31+2KOH

(3)氯化铜溶液与氢氧化钠反应：

CuCl2+2NaOH^Cu(OH)2；+2NaCl

4.盐十盐一两种新盐(复分解反应)

(1)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl^AgCl；+NaNO3

(2)氯化领溶液与碳酸钠溶液反应：

BaCL+Na2cO3=BaCO31+2NaCl

（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应:

Na2cCh+CaCl2^2NaCl+CaC03；

(4)硫酸铜溶液与硝酸领溶液反应：

Ba(N03)2+CuSO4^BaSO41+Cu(NO3)2

第三部分初中化学教材重要知识图

一、知识归纳类

1.化学危险品标志

♦郦等多e♦

身微气体务越固体易于自燃的爆坤品**粒物收腐性植物,

2.消防安全标志AAA

每③

*止金文禁止燃被覆地禁止孤烟龄4t5格・

3.知识归纳类

用他鼠分1%（临枳分

Q成分示意图

周期我中白

物质燃烬的条件

化学人的奇义

冷帆*盛、

洋就偏川

KC»*MK即ZnF.%除他Cu*nW不恺，-T饱,曳经生处舄

—潘—也山覆北*减酬*3

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酸桂用11HK增搔

物及去解收耳》.解度（20七）的关系.*囊PH月ata姓的关系

二'重要实验装置

装置图实验要点

1.装置气密性好

2.红磷要足量或过量

few3.点燃红磷后要立即伸入塞紧胶塞

空气中氧气含量的测定4.冷却后打开弹簧夹

1.装置气密性好

2.棉花的作用是防止高镒酸钾粉末进入导管

3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂

4.导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集

高镒酸钾制取氧气5.集气瓶口有大气泡冒出时表明已收集满

6.实验结束时，先撤导管后熄灭酒精灯

1.A烧杯中溶液变红

2.浓氨水挥发出的NH3运动到A烧杯中，与酚醐溶液中的

水反应生成氨水，使酚醐变红

3.本实验通过对比实验的方法，证明分子运动

1.“一贴”滤纸湿润后要紧贴漏斗内壁

2.“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内溶液液面低于

滤纸边缘