2025年中考化学一复习：计算题（含答案）

2025年中考化学一轮复习专题

计算题

1.某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCL的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCk样品放于烧杯中，加水

使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温

干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCL产品中含有少量Na2s。4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反

应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCb的质量是g（不写计算过程）。由此可

以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCL（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。

（2）该样品中MgCh的质量分数是多少？（写出计算过程）

2.黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了

如下图所示的实验（同种盐酸分两次加入），请计算:

50g稀盐酸60g稀盐酸

搅拌，充分反窟搅拌，充分反一

20g样品烧杯中物质69.8g烧杯中物质129.6g

（1）生成氢气的总质量______g；

（2）该黄铜中锌的质量分数；（计算结果精确至1%）

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

3.某实验小组的同学为了测定实验室中高锦酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，tl.t2.t3.t4时间后,

称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间tlt2t3U

剩余固体质量（g）19.8819.5619.3619.36

试计算：

（1）加热时间后高铳酸钾已经完全反应。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中高铳酸钾的质量。

4.空间站中宇航员需要的氧气可通过电解水的方法获得。兴趣小组的同学在实验室完成了电解水的实验，为加快

水的分解速率，向30克水中加入5克10%的稀硫酸（稀硫酸没有参与化学反应）。下图是同学们绘制的电解水实验

中生成的a、b两种气体质量与被电解水质量的关系图。

1气体的质量/g

水的质量/g

(1)图中a表示的气体是o

(2)计算生成1.6克a气体时被电解水的质量。

(3)计算生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数。(精确至0.1%)

5.二氧化氯(C1O2)是一种安全消毒剂，可由NaCICh与Cb反应制得。反应的化学方程式为

2NaClO2+C12=XC1O2+2NaCl0

(l)x=o

(2)若生成117gNaCl,计算参加反应的Ch的质量(写出计算过程及结果)。

6.为测定某氮肥中硫酸镂的质量分数，小刚同学取20g该氮肥样品完全溶于水中配成100g溶液，加入氯化钢溶液

至恰好不再产生沉淀，用去氯化钢溶液208g,过滤后称得滤液质量为284.7g。请计算：【温馨提示：

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO44<+2NH4Cl]

(1)反应后生成沉淀的质量是go

(2)该氮肥样品中硫酸镂的质量分数o

7.实验室新进一批块状大理石，为测定该大理石样品中碳酸钙的含量，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，

向其中加入100g稀盐酸，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：(已知杂质不参

加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解)

(1)大理石属于(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)请计算这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

8.由NaCl和BaCb组成的固体混合物29.1g溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2s。4溶液。如图是所

加Na2sCU溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)恰好完全反应时，需要NazSCU溶液的质量是go

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

9.乙快(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2〉80kg电石与水完全反应可制得26kg乙快。请计算：

(l)80kg电石中CaC2的质量。

(2)电石中CaC2的质量分数为多少？

10.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到

样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。

(1)当恰好反应时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。

(2)计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？

11.把12g某纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱

和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。

计算：(提示：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T)

(1)反应生成的二氧化碳质量为。

(2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

12.为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，小明进行如下实验：向盛有4g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反

应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了0.88g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应

放出气体)

(1)反应中生成二氧化碳的质量是go

(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(要求有计算过程)

13.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠和不溶性杂质，杂质不参加化学反应)中碳酸钠的含量，取10g样品于烧杯

中，加入蒸储水充分溶解，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳的质量与反应的稀盐酸溶

液的质量关系如图所示：

(1)充分反应后生成二氧化碳的质量为go

(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(温馨提示：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t)

14.为测定某钙片中碳酸钙的质量分数，实验小组取20片该钙片于烧杯中，逐渐加入稀盐酸，至恰好不再产生气

泡时，消耗100g稀盐酸，此时烧杯中的物质总质量为115.6g。该钙片的商品标签如图所示。(假设钙片中其他物质

不溶于水，也不与稀盐酸反应)

xx咀嚼片

【成分】碳酸钙。其他物质

【功能】补钙

【规格】1g/片

【食用方法】嚼食：每日两次，每次1片

请分析并计算：

(1)恰好完全反应时，产生二氧化碳的质量为go

⑵计算该钙片中碳酸钙的质量分数。

15.小明取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与

反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸的质量/g2020202020

生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4

试求：

(l)w的值为;

(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为?(写出计算过程，计算结果保留小数至0.1%)

参考答案

1.(1)11.4全部

(2)解：设该样品中MgCL的质量分数是x

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

9558

lO.Ogx5.8g

95_10gxx

58g-5.8

x=95°/o

答：该样品中MgCb的质量分数是95%。

2.(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的总质量50g+20g+60g-129.6g=0.4g；

(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x；参加反应的HCI的质量为y；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

65732

xy0.4g

65_x

万一荻

则解得x=13g

=上

20.4g

则解得y=14.6g

则该黄铜中锌的质量分数为:譬xl00%=65%

20g

(3)由生产氢气的质量可知，参加反应的盐酸溶液是100g,所用稀盐酸的质量分数=瑟x100%=14.6%。

答:该黄铜中锌的质量分数为65%;所用稀盐酸的质量分数是14.6%

3.(1)t3(2)完全反应后产生氧气的质量为20g-19.36g=0.64g

(3)设该样品中高锦酸钾的质量为x。

力口执

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

31632

x0.64g

316_32

x0.64g

x=6.32g

答：设该样品中高铳酸钾的质量为6.32g。

4.⑴氧气/。2

(2)解：设电解水的质量为X。

通电小小

2H?0^=2H,T+O2T

3632—=—x=1.8g

«321您

x1.6g

答：电解水的质量是1.8go

(3)生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数：。八x]00%.1.5%

答：生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数是1.5%。

5.(1)2

(2)解：设参加反应的CL质量为尤。

Cl2+2NaClO2=2ClO2+INaCl

71117

x117g

71x

117—117g

x=71g

答：参加反应的CL质量为71g。

6.(1)23.3

(2)解：设20g该氮肥样品中硫酸镂的质量为x

(NH4)2SO4+BaCl,=BaSO4+2NH4cl

132233

x23.3g

132_x

233~23.3g

13.2g

该氮肥样品中硫酸镂的质量分数为一善xlOO%=66%

20g

答：该氮肥样品中硫酸镂的质量分数为66%。

7.(1)混合物

(2)解：设这批大理石样品中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

10g

则这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是100%=80%,

12.5g

答：这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是80%。

8.(1)100.0

(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x,参加反应的氯化钢的质量为y

BaCl2+Na2so4=BaSO4+2NaCl

208233117

y23.3gx

233_23.3g233_23.3g

117-x208-y

x=11.7gy=20.8g

117。+29la-208。

恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=。,吐八；2义100%=10.0%

29.1g+94.2g+100g-23.3g

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。

9.(1)解：设80kg电石中CaC2的质量为x,贝。

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

6426

x26kg

64_x

26~26kg

%=64kg

(2)电石中CaC2的质量分数为=f^xlOO%=80%

80/cg

答：⑴80kg电石中CaC2的质量为64kg；

(2)电石中CaC2的质量分数为80%。

10.(l)0.8g

(2)9.8%

设10g稀硫酸样品中含有H2sO,的质量为尤

2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O

8098

0.8gx

800.8g八

——=——-,x=0.9Q82g

98%

稀H2sO,的溶质质量分数为：器吃xl00%=9.8%

10g

答：稀H2sO4的溶质质量分数是9.8%。

11.d)4.4g

⑵解：设稀盐酸的溶质质量分数为x

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

lOOgx4.4g

73lOOgx

~~-——x=7.3%

44