常见的酸和碱（第2课时）九年级化学人教版（2024）下册

铃声伴读1、打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾，说明浓盐酸有挥发性。2、浓硫酸可做干燥剂，因为它有吸水性，属于物理性质。

浓硫酸的腐蚀性属于化学性质。3、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发开去。4、万一浓硫酸洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。课题2常见的酸和碱第2课时

酸的化学性质第十单元常见的酸、碱、盐课本P691.了解酸的化学性质；2.知道酸具有相似化学性质的原因。写出下列反应的反应方程式1．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2

。2．铁片和稀硫酸反应

。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑石灰石与稀盐酸反应铁片与稀硫酸反应预习反馈Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸(1)如图10-10所示，在白色点滴板上进行实

验，观察并记录实验现象。变红色变红色不变色不变色知识点一

酸的化学性质【小结】酸与指示剂作用:

紫色石蕊溶液遇酸___________

，无色酚酞溶液遇酸_______。变为红色不变色结论1：酸可以使酸碱指示剂变色课本P691．酸与指示剂作用2．酸与活泼金属反应

（2）回忆镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应现象。写出相应反应的化学方程式。

与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁

铝锌

铁

酸与活泼金属反应的共同现象是：金属_____________，并产生_________回顾所学的知识，填写下表：2．酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑逐渐溶解气泡课本P69结论2：酸+活泼金属→盐+氢气金属离子/NH4++酸根离子/Cl-注意:铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成物分别是

、

和H2,铁元素的化合价为

价,溶液呈

色。

浅绿

+2

FeSO4

FeCl2

（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O铁锈+稀硫酸

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O实验操作现象化学方程式铁锈+稀硫酸铁锈

,溶液由

色变成

色

_______________________铁锈+稀盐酸铁锈

,溶液由

色变成

色

_______________________结论都能与铁锈(

氧化物)反应,生成该金属的

和____

水

化合物金属黄无消失黄无消失3.酸与金属氧化物的反应【师生合作】完成教材P69“探究酸的化学性质”,并观察记录现象。课本P69注意:铁锈与稀盐酸、稀硫酸发生反应时,生成物分别是

、

和H2O,铁元素的化合价为

价,溶液呈

色。

黄

+3

Fe2(SO4

)3

FeCl3

结论3：酸+金属氧化物→盐+水金属离子+酸根离子Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O讨论

当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。

实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应物现象化学方程式氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸完成“探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈、氧化铜的反应”，填写下表：3．酸与金属氧化物反应黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O蓝色蓝色

注意:初中阶段常见的有色溶液中含有的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)。①稀盐酸与石灰石制取二氧化碳：

。②稀盐酸与碳酸钠反应：

。2HCl+CaCO3==H2O+CO2↑+CaCl2结论4：酸+盐新酸+新盐

（不是普遍的）4．酸与某些盐反应2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaClHCl+NaOH==NaCl+H2O结论5：酸+碱盐+水5．酸与碱反应

【实验10

-

7】如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、

蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)物质稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇是否导电分析溶液中

带电荷的粒子

溶液中________

带电荷的粒子

不存在

存在

1．观察演示实验，填写下表。知识点二

酸具有相似化学性质的原因是是否否2．酸具有相似化学性质的原因。(1)盐酸在水溶液中能电离出______(填离子符号，下同)和

，

硫酸在水溶液中能电离出

和

；共同的离子是

。

(2)酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有

。

SO42-H＋

H＋

H＋

Cl－

H＋

溶液中都存在H+水金属化合物氢气不能红课堂小结1、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是(

)A.CuCl2

B.ZnCl2

C.FeCl3

D.AgCl2、食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是(

)A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液3、下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质的是(

)A．使紫色石蕊溶液变红B．去除铁钉上的铁锈C．与Mg反应放出氢气D．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

B

A

当堂练习D4、已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(

)A．能与Fe反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能用于除铁锈D．能使紫色石蕊溶液变红5、盐酸和硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的根本原因是(

)A．都含有H2OB．都属于混合物

C．都含有H＋D．以上均正确BC(1)图1中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是

(填“a”

或“b”)，发生了

(填“物理”或“化学”)变化。

(2)图2所示的①②中均可观察到的现象是

；

写出②中反应的化学方程式：

。

(3)图3的D中可以看到的现象是________

__________________

，

写出反应的化学方程式：

。

化学

6、利用以下装置对酸的化学性质进行探究，据此回答下列问题。a

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

产生气泡，溶液由无色变成浅绿色

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(4)图3的E中，发生反应的化学方程式为

；为了验证生成的气体，可以用

。(5)根据酸的化学性质，预测F中的现象：

；反应的化学方程式为

。(6)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有

(填粒子符号)，但是盐酸和硫酸的化学性质又有差异，盐酸不能同硝酸钡溶液反应，而硫酸溶液却能与硝酸钡溶液反应，产生不同现象的原因是

。

澄清石灰水

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色

所含的酸根离子不同

H＋

(1)编号①反应的指示剂是

。

(2)编号②反应的金属单质是

，反应的基本反应类型是

反应。

(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式：

。

(4)假设编号④反应的盐是CaCO3，则编号④对应方框中的现象是