2025年人教版九年级化学下册全册测试卷

第八单元评估检测题

（总分：100分时间：60分钟）

1.选择题（每题3分，共39分）

（1）下列有关金属的说法中正确的是（）

A.常温下，所有金属单质均是固体

B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁

C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关

D.废旧铁制用品应该直接填埋处理

（2）《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法,先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理解错误的是（）

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积

B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤

D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

（3）下列物质的用途与性质不对应的是（）

A.铁合金做炊具一导热性

B.铝合金做门窗一质轻且坚硬

C.铜做导线一紫红色固体

D.鸨的合金做保险丝——熔点低

（4）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）

A.Zn+Sn（N03）2Zn（N03）2+Sn

B.Sn+MgSO4^=SnSO4+Mg

C.Sn+2HC1SnCl2+H2f

C.Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2Ag

（5）除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的（）

A.Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸

B.CO（C（）2）：将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末

C.NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发

D.5（水蒸气）：用浓H2sO’干燥

（6）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）

选项事实结论

二氧化镒对氯酸钾分解和过氧化氢分不同的反应有时可以使用同一

A

解均有催化作用种物质做催化剂

B白磷和红磷均是由磷元素组成的单质白磷和红磷属于同一种物质

C与不需要任何条件就可以

CC与。2反应能放出大量的热

发生反应

A1在常温下就能与发生反应，Fe

DA1的抗腐蚀性能比Fe弱

在常温下几乎不与02反应

（7）化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）

A.制取气体:先检验装置的气密性，后加入药品

B.点燃可燃性气体:先检验气体的纯度,后点燃

c.CO还原氧化铁实验结束时:先停止通co,后撤离酒精灯停止加热

D.除去H2中混有的CO?和HQ,先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸

（8）下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）

选项实验目的实验方案

A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤

B鉴别硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察溶液颜色

C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入'一^杯纯净水中

D收集二氧化碳时,检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶瓶口

（9）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀。如图8T所示的实验证明水一定参加了反应必须要做的实验是

)

A.①②B.①③C.②③D.①②③

（10）一种以黄铜渣（含211、（：11&0、（：110）为原料获取（：11和ZnSO,溶液的实验流程如图8-2所示。下列

说法中正确的是（）

ZnSO/容液

.含CuSO,

过量Zn

稀HFOZnSO4的溶液-

黄铜渣4过滤

过滤Cu、Zn

j-Cu

图8-2:

A.加入H2SO4生成的化学方程式为CU+H2SO4^CUSO4+H2t

B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余

D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

（11）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相

似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（Pb（X）3）,加热浮粉得铅白（PbO）固体,铅白可用作白

色颜料。下列说法中错误的是（）

A.酒能变醋体现乙醇的化学性质B.铅能与醋酸反应产生氢气

C.浮粉中铅元素的化合价为+2价D.浮粉变铅白，固体质量增大

（12）某电镀厂排放的污水中含有CuSO^FeSO”和ZnSO",为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫

酸锌、金属铁和铜，设计如图8-3所示流程。

图8-3

2

下列说法中不正确的是（）

A.固体h为铁

B.操作①②中玻璃棒的作用不同

C.滤液a中含有3种溶质

D.除污水外，含锌元素的有固体a、b,滤液a、b

（13）下列关于金属和金属材料的说法中不正确的是（）

A.对废旧电池回收可以减轻环境污染

B.铝表面的致密氧化膜可以阻止铝进一步被氧化

C.经常用水冲洗铁制品表面可以防止铁生锈

D.Ag、Mg、ZnSC»4溶液可用来探究镁锌银的活动性顺序

2.填空题（每空1分，化学方程式2分，共29分）

（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

①在空气中,（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀。

②人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度—

（填“大”或“小”）。

③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

④硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:

（2）下列是家庭厨房的一些常用物品：铁锅、玻璃水杯、不锈钢筷子、食盐、食醋、植物油、苏打（Na?

CO3）、白糖。回答下列问题：

①主要由金属材料制作的是。

②食盐放在玻璃容器中比放在铁制容器更合适，其原因是。

③食醋与苏打混合时会产生一种气体,该气体的化学式是。

④炒菜时,锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原因是。

（3）钢铁是使用最多的金属材料。

①人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方

程式:。

②镒（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量镒钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后

烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有。已知镒的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和

镒的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是（填序号）0

A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MsSC）4溶液

C.Fe、Mn、ZnS（\溶液D.Cu,FeSO,溶液、MnSO,溶液

（4）如图8-4所示是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

J—铝箔反光片

铁螺丝钉

铜制插头

图8-4

①小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。

②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方

程式为。

3

③铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。为了验证三者的金属活动性顺序,小志从

实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达到了实验目的。实验中发

生反应的化学方程式为。

（5）金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

①铜常用于制作导线，因为其具有良好的o

②将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明

③对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是。

④如图8-5所示，向一定量AgNCh溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤,得溶液甲和固体乙。

图8-5

a.若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号，此时向固体乙中加入

稀盐酸,发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。

b.若溶液甲显蓝色,是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙

中一■定含有的物质是O

3.实验探究题（第（1）题每空1分，第（2）题每空2分，共20分）

（1）某化学兴趣小组根据如图8-6所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

图8-6

经初步分析:无色气体A不含有单质，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理:Fez（）3+3CO迎2Fe+3c,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：

_O

兴趣小组乂分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的o乙组

认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一;：只含有铁。

假设二：只含有。

假设三:以上两种物质都含有。

【实验与探究】

①为验证甲组的猜想，大家按如图8-7所示进行实验（箭头表示气体流向）：

无色气体A—>|澄清石灰水|一>|浓硫酸|一灼热氧化铜|

abc

图8-7

当看到a中澄清石灰水变浑浊,c中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为,b

中浓硫酸的作用是o

②为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究，如表8T所示。

4

表8-1

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法假设三成立

取少量黑色粉末B于试管

化学方法假设三成立

中，加入过量的稀盐酸

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式:

【交流与反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来。

（2）人类的生产和生活都离不开金属材料。

①铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和等发生反应而生锈。写出一种

预防你家铁锅生锈的具体做法___________________________________________________________________

②小倩做了如图8-8所示的实验（铁片和镁片的形状和大小相同）。请回答:

a.小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）。

b.完全反应后,过滤,把滤液都倒进同一个烧杯中,加入过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中

一定含有的物质是;得到溶液的质量（填“大于”“小于”或“等于”）与锌反应前

溶液的质量。

4.计算题（共12分）

（1）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl,+2Mg

同温2Mge12+Tio

①TiCl,中钛、氯元素的质量比为o

②若要生产12t钛,至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

（2）《天工开物》记载了锡的冶炼方法:入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓赣（指鼓入空气）熔

化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO?晅迤Sn+CO?f0

①炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是

②现有151kg含SnO^。％的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？

5

第九单元评估检测题

（总分：100分时间：60分钟）

1.选择题（每题3分，共39分）

（1）下列有关溶液的说法中正确的是（）

A.溶液都是无色、透明的

B.溶液由溶质和溶剂组成

C.均一、稳定的液体都是溶液

D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里

（2）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生

变化的是（）

A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10七

B.将一定量饱和石灰水升温10七

C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

（3）市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2s0,•10H20和另一种固体X。原理是:固体混合后,X溶

解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的（）

A.硝酸镂B.烧碱C.生石灰D.食盐

（4）通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cn?）来配制500g溶质质量分数为10%稀

盐酸（密度为1.05g/cm'）,需用浓盐酸的体积约为（）

A.250.0mLB.364.9mLC.114.5mLD.450.0mL

（5）一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解,对于静置后得到的

上层澄清溶液，下列说法中正确的是（）

A.它不是饱和溶液

B.它是该温度下的饱和溶液

C.溶液的质量为101g

D.它是浓溶液

（6）生活中的下列现象中,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出

B.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面

C.开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出

D.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡

（7）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是（）

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.量取水时，用规格为100mL的量筒

（8）高氯酸钾（KCIOQ可用作火箭推进剂,其溶解度如表9-1。下列说法中不正确的是（）

温度/七

溶解度/g

A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

1

B.80七的身氯酸钾饱和溶液冷却至40七一定有晶体析出

C.60七时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%

D.20七时，向2g高氯酸钾中加入98g水,所得溶液的溶质质量分数为2%

（9）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）

（10）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图9T所示，有关说法中

正确的是（）

图9-1

A.操作①是溶解

B.经过上述流程得到的精盐是纯净物

C.蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上

D.操作①②③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同

（11）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图9-2所示实验。下列分析错误的是（）

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

（12）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图9-3所示，下列说法中正确的是（）

020t4060

温度/P

图9-3

A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度

B.40七时,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g

C"七时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等

D.将硝酸钾溶液由40七降温至20七，不一定有硝酸钾晶体析出

（13）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0七、匕七、七七出七时烧

杯中溶液的质量分别如图9-4中4、8、C、0点所示。下列有关说法中正确的是（）

2

0力1t2力3

温度/P

图9-4

A.0七时，物质X的溶解度是24g

B.B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B>C

仁匕七，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液

D.若要从〃点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

2.填空题（每空2分，共42分）

（1）①下列物质属于溶液的是（填序号）。

A.医用酒精B.植物油和水的泥合物

C.蒸储水D.糖水和食盐水的混合物

②甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图9-5所示。

r!

।।

i।i»

ot,t,

温度/p

图9-5

a.时，甲乙两物质的溶解度相等。

卜七七时，分别将甲、乙固体溶于水,配成两种物质的饱和溶液各100队所需水的质量相比，甲

（填“大于”“小于”或“等于"）乙。降温至"七时，甲析出晶体质量为（精确到0.1g）。

（2）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为:一定条件下，将NH3IO2通人饱和氯化钠

溶液中，发生反应:NaCl+CO?+&0+NH3^NaHC（）3I+NH©,过滤，滤液中主要含有NH©、NaCl两

种物质，图9-6为NH/l'NaCl'NaHCOj三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

图9-6

①60七时，氯化镂的溶解度是go

②碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。

③从滤液中得到氯化镀晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

④将60七时叫g氯化镂的饱和溶液和叫g氯化钠的饱和溶液分别蒸发掉10g水，然后降温至比，

过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法中正确的是（填标号）。

3

A.甲和乙都是饱和溶液

B.蒸发10克水后析出固体的质量:氯化钠〈氯化镂

C.溶液的质量：甲>乙

D.溶质的质量分数：甲=乙

（3）NaOH、KN（）3和Na2cO3在不同温度下的溶解度如表92所示。

表9-2

温度七

010203040

物质溶解度/g

NaOH42.051.0109.0119.0129.0

KNO313.320.931.645.863.9

Na2cO36.016.018.036.550.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。

①10七时,KNO3的溶解度（填“>”“〈”或“="）Na2c的溶解度。

②20七时，将129gNaOH固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失,放置到11时刻开始析出固体，到t2

时刻析出10g固体，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。七时刻溶液的温度为七。

③40七时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多（填序号）。

A.Na2cO3溶液B.KNO3溶液C.NaOH溶液

（4）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

①对于沉淀、过滤、吸附、蒸储等净化水的操作，净化程度相对较高的是o

②写出电解水的化学反应方程式：;该反应的基本类型是

③A、B、C三种固体的溶解度曲线如图9-7所示:

a.P点的含义是;

b"2七时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为g；

c.若4物质中含有少量的B物质，提纯4物质的方法是（填“降温”或“蒸发”）结晶。

④下表是CO?在水中的溶解度的几组数据：（单位:mL）

表9-3

温度/t工0255075100

压强101KPa时的溶解度1.790.7520.4230.3070.231

压强101KPa时的溶解度15.927.144.0952.992.28

压强101KPa时的溶解度29.3016.209.716.825.73

a.根据数据分析：C（）2在水中的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）

4

b.打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压（填或“<”）瓶外大气压。

⑤配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是（填序号）

a.溶解b.装瓶、贴标签c.称量d.计算e.量取

3.实验探究题（每空2分，共10分）

实验室按下图9-8步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

图9-8

回答下列问题：

①所需蔗糖的质量为o

②用规格为（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取mL蒸储水倒入盛有蔗糖的烧

杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cnJ）。

③溶解时玻璃棒的作用是O

④下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是（填序号）。

A.蔗糖中混有少量杂质

B.称量时蔗糖和祛码位置放反了（使用了游码）

C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D.用量筒量取水时，俯视读数

4.计算题（每题9分，共9分）

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀

盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表9-4所示（大理石中的杂质不参与反应）。

表9-4

加盐酸的次数第一次第二次

加盐酸的质量/g5050

生成CC）2的质量/g2.21.5

计算：

①两次加稀盐酸后，生成CO2的总质量是i

②该稀盐酸中溶质的质量分数。

5

第十单元评估检测题

（总分：100分时间：60分钟）

1.选择题（每题3分，共39分）

（1）2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列

化肥属于磷肥的是（）

A.CO（NH2）2B.KNO3C.K2SO4D.Ca（H2Po4）2

（2）山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍,可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物

质是（）

A.白醋（pH-3）B.鸡蛋清（pH=8）

C.牙膏（pH=9）D.肥皂（pH=10）

（3）下列物质能够发生反应，且生成气体的是（）

A.向稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液

B.向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液

C.将CuCl2溶液滴入KOH溶液中

D.将（NHDzSO”和熟石灰混合研磨

（4）如图10-1所示，在白色纸花上喷一种无色液体A,白色叶子喷一种有色溶液B,烘干后，在花和叶子

上喷一种无色液体C,花变红色，叶子变蓝色，则下列说法中正确的是（）

图10-1

A.A可能是酚猷溶液,B可能是紫色石蕊溶液

B.A可能是稀H2sO,溶液,B可能是紫色石蕊溶液

C.B可能是酚猷溶液,C可能是稀HC1溶液

D.A可能是紫色石蕊溶液,C可能是NaOH溶液

（5）某自热火锅的发热包成分标识如表101。下列各组物质所属类别正确的是（）

表10-1

选项ABCD

物质生石灰和苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉

类别碱含碳化合物盐金属单质

（6）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A.稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈

B.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤

C.小苏打受热易分解,可用于治疗胃酸过多

D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂

（7）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确的是（）

1

A.测定溶液的pHB.蒸发食盐水C.稀释浓硫酸D.滴加稀盐酸

(8)下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是()

表10~2

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酿溶液

B检验集气瓶中CO2是否收集满将燃着的木条放在集气瓶口

C除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解后过滤

D除去CO2中少量的HC1气体NaOH溶液

(9)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，下图10-2是某同学利用左手构建酸的性

质知识网络，下列说法中错误的是()

图10-2

A.如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会偏小

B.性质①是酸能使石蕊溶液变红

C.可选择硝酸银溶液验证性质③

D.性质⑤在工业上可用于除铁锈

(10)如图10-3所示,是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法中不正确的是()

图10-3

A.该反应过程中不变的微粒是Na,和

B.该反应的微观实质是OH-+H^^H2O

C.该反应属于复分解反应

2

D.氯化钠固体由分子构成

（11）分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（）

ab

浓

-硫

::薄

A.实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了

B.实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

C.实验中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰

D.实验装置可用于干燥气体,气体由b进a出

（12）人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活性较好，当pH超过

6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热。如图

10-4是部分等量的胃药引起等量胃液pH变化情况，则下列有关说法中错误的是（）

图10-4

A.服用铝碳酸镁起效快，且能保持胃蛋白酶的活性

B.服用碳酸氢钠易造成胃胀气

C.胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，所以胃液pH越大越有利于人体健康

D.在使用药物治疗胃酸过多时并不是用量越多越好

（13）下列所示的图像能反映相对应实验的是（)

A.0加水的质量B.0加盐酸的质量C.蒸发水的质量D.0反应时间

A.向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释

B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40七，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D.将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合

2.填空题（每空2分，共24分）

（1）已知A~F均是初中化学常见的物质。其中D是大理石的主要成分,E是工业上常用来制玻璃、造

纸、洗涤剂的原料,B和F都是碱。它们之间存在如图10-5所示的转化关系。“一”表示物质之间存在着相

应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请根据以上实验

回答：

3

图10-5

①A的化学式为,B物质常用作,F俗称为。

②写出E-F化学方程式，该反应的基本反应类型为。

③以上转化关系不涉及的基本反应类型有。

（2）某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、

乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：

取样:各小组按照要求，采集土壤样品。

处理土壤样品:各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸储水

（水的密度可近似看作1g/cn?），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时

间后过滤，滤液待用。

①a.量取90mL水时选择的仪器是（填“10”或“100”）mL量筒；

b.溶解操作中玻璃棒的作用是o

测定pH：各小组分别用pH计测定滤液的pH,结果如表10-3所示：

表10~3

组别甲乙丙丁

pH5.66.25.65.7

②a.根据测定结果，说明该空地土壤呈（“酸”或“碱”）性;

b.实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。

③如下图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是（填序号）。

W7

9-0--二Z

80二

A.称量18.0g土壤样品B.量取90mL蒸储水

C.将量取得的水倒入烧杯D.过滤土壤浊液

④分析结果:a.针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是（填序

号）。

表10~4

植物葡萄芹菜杏树樱桃

pH6.3〜7.56.3〜7.66.5〜8.55.6-7.0

b.芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用（填化

学式）改良该空地土壤。

4

3.实验探究题（每空2分，共26分）

（1）氯气（Cl?）是黄绿色气体，氯气溶于水后部分以Cl?分子存在于溶液中,部分与水反应生成盐酸和次

氯酸，次氯酸（HC10）是一种弱酸,有较强的氧化性，可以杀死细菌和病毒，所以氯气常用于自来水消毒,氯气

溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。如图10-6所

示，是实验室制取氯气的成套装置图（装置乙中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体，并尽量减

少氯气的溶解），请回答：

图10-6

①装置丙中浓硫酸的作用是o

②请写出氯气（Cl2）与水反应的化学方程式：o

③小梅对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，于是她和同学进行了如下探究，请你一起来完成:

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜想】猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色；

猜想2:氯水中的使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸（HC1O）使品红试纸褪色。

【实验探究】

表10~5

实验操作实验现象结论

a.把品红试纸放入水中试纸不褪色猜想1不成立

b._________________试__纸不褪色猜想2不成立

C.把品红试纸放入盐酸中—猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反思】④向氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液,会观察到的现象是0

向氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为

（拓展运用］⑤工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水的混合物），经过滤、干燥等一系列处理后

制得漂白粉固体，请推断漂白粉固体中的主要化学成分有

______________________________________________________________________________________（用化学式表示）O

（2）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气久置会吸收空气中的水

和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图10-7所示实验流程。

溶液丫

图10-7

5

请你参与探究过程：

A.为了使样品充分溶解，“操作一”还要用到的玻璃仪器是；

B.溶液丫成分的探究。

【查阅资料】①Ca（OH）z、Na2c溶于水无明显的温度变化;②Na2cO3溶液呈碱性，能使酚酬试液变

红;③CaCl?溶液呈中性。

【猜想】溶液丫中溶质可能为:①NaOH；②Na2cO3；③NaOH和Na2cO3;④Ca（0H）?和

_________O

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学:取少量溶液丫于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡,则溶液丫中的溶质是Na2CO3;

乙同学:取少量溶液丫于试管中，滴加几滴酚酥试液，溶液变成红色，则溶液丫中的溶质一定含有

NaOH,为进一步确认溶液丫中是否含有NaOH,做了如下实验。

表10~6

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液Y于试管中，加入足量

①有白色沉淀生成

Cad2溶液猜想③正确

②溶液由无色变为红色

②过滤，在滤液中滴加酚岷试液

实验步骤①中发生的化学反应方程式是，其实验目的是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

C.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热,综合以上探究，下列对样品成分分析中正

确的是（填序号）。

a.一定有NaOHb.一定有Na2cO3

c.一定有CaOd.至少有NaOH.CaO中的一种

4.计算题（共11分）

生活中常用果蔬洗盐清洗果蔬,果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。

【资料】有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分