九年级化学全册-4.2-化学反应中的质量关系同步测试(含解析)(新版)沪教版

PAGE4.2化学反应中的质量关系一．选择题（共20小题）1．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是（）A．氯化钾B．甲烷C．氮气D．硫酸锌2．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系为1：1，将5gA与8gB充分反应，则生成AB2的质量为（）A．10gB．13gC．16gD．18g3．根据质量守恒定律判断2x+3O2═2CO2+4H2O中x的化学式为（）A．CH4OB．C2H5OHC．C2H4D．C2H44．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下（是道多选题）（物质XYZQ）反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（）A．反应后Q的质量为15gB．反应后Q的质量为9gC．反应中Y与Q发生改变的质量是1：1D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：35．现将3gA与足量B混合加热，A和B发生反应，3gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：46．汽油机是以汽油为燃料的一种内燃机，燃烧产物中含有大量对环境污染的物质．一种新型燃料的混合使用，使得上述问题有望得到缓解．已知一定量的新型燃料完全燃烧产生8.8克CO2和5.4克H2O，请判断该新型燃料可能是（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C6H12O67．大自然中学的煊煊同学取未完全锈蚀的铁丝样品，称量其质量为21.6g，待其完全锈蚀后质量变为24g，则煊煊所取样品中的铁粉的质量分数为（假设铁锈的化学式为Fe2O3）（）A．33.3%B．66.7%C．56%D．46.7%8．在4P+5O22P2O5的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是（）A．P：4g，O2：4g，P2O5：8gB．P：3.1g，O2：4g，P2O5：7.1gC．P：5g，O2：5g，P2O5：10gD．P：4g，O2：3.1g，P2O5：7.1g9．据报道，南太平洋岛国图瓦卢被迫全民移民到新西兰，目前，科学家致力研究二氧化碳组合的研究．如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．化学反应：CO2+4H2→能源+2H2O，该原料可能为（）（n代表他们的比值）A．CnH2n+2B．C2H2nC．CnH2n﹣2D．CnH2n﹣610．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量（g）5.38.41.02.4反应后质量（g）10.601.9待测下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．反应后生成D的质量为4.6gC．反应过程中，物质C与物质D变化的质量比为9：22D．若物质A与物质B相对分子质量之比为53：42，反应中A与B的化学计量数之比为1：111．（2011秋•武进区月考）酒后驾车将受到法律追究．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，据此完成下列两题．8．（2分）反应中红色的转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S39．（2分）CrO3中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+6B．+2C．0D．+812．某条件下，6.6gC3H8与22.4gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、15.4gCO2和物质X，则该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为（）A．2：1B．7：1C．4：7D．16：713．在研究质量守恒定律时，将镁条在空气中点燃，待反应完毕后称量，发现燃烧后留下的固体物质质量比镁条的质量大，该实验最终解释合理的是（）A．一部分镁条可能与空气中别的物质反应生成固体粉末B．没有在封闭环境中做实验C．镁条在燃烧过程中由于温度较高，部分生成物呈气态逸进空气中D．符合质量守恒定律14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）418101反应后质量（g）待测22110关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为2：11C．丙、丁的质量比一定为11：9D．甲反应后的质量为8g15．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，已知v（有机物）：v（O2）=2：3，则该有机物的化学式为（）A．CH4OB．C2H6OC．C3H6D．C2H216．在化学反应2CO+O22CO2中，CO、O2、CO2的质量如下，其中符合质量守恒定律的一组数据是（）A．7g4g11gB．2g1g2gC．2g1g3gD．28g32g60g17．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于纯净物B．都含有氧气C．都是含氧的混合物D．都是含氧的纯净物18．在A+B═C+D反应中，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则10gA与足量B反应，可生成D的质量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g19．下列说法正确的是（）A．12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳B．12g碳可以和16g氧气反应生成28g一氧化碳C．2g氢气和8g氧气反应生成10g水D．2g氢气和16g氧气反应生成18g水20．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰后体积膨胀B．铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增加C．打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小D．mg水和mg酒精混合得到溶液的质量为2mg

【精心整理】沪教新版九年上册同步测试第4章认识化学变化4.2化学反应中的质量关系参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是（）A．氯化钾B．甲烷C．氮气D．硫酸锌【分析】根据质量守恒定律的元素守恒，要转化成金刚石，则必须要含有碳元素．【解答】解：因为金刚石是碳的一种同素异形体，所以要把某物质转化成金刚石，根据质量守恒定律的元素守恒，那么它的成分中必须有碳元素．这4种物质中只有甲烷中含有碳元素．故选：B．【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，则可进行处理解决．2．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系为1：1，将5gA与8gB充分反应，则生成AB2的质量为（）A．10gB．13gC．16gD．18g【分析】根据题意，在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系为1：1，将5gA与8gB充分反应，则5gA能与5gB完全反应，B物质有剩余，据此进行分析判断．【解答】解：在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系为1：1，将5gA与8gB充分反应，则5gA能与5gB完全反应，B物质有剩余，由质量守恒定律，则生成AB2的质量为5g+5g=10g．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、物质发生化学反应时的质量关系是正确解答本题的关键．3．根据质量守恒定律判断2x+3O2═2CO2+4H2O中x的化学式为（）A．CH4OB．C2H5OHC．C2H4D．C2H4【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此解答即可；【解答】解：在反应2x+3O2=2CO2+4H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，观察知反应后共有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，反应前已经有6个氧原子，则2x中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，则x的化学式为CH4O，故选A．【点评】本题考查物质的化学式的推断，利用原子守恒的方法来解答是关键，学生应理解质量守恒定律的内涵，并借助化学反应方程式来分析解答．4．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下（是道多选题）（物质XYZQ）反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（）A．反应后Q的质量为15gB．反应后Q的质量为9gC．反应中Y与Q发生改变的质量是1：1D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3【分析】反应后X的质量减少4g，是反应物；反应后Y的质量增加2g，是生成物；反应后Z的质量增加14g，是生成物；根据质量守恒定律可知，Q是反应物，参加反应的质量为：2g+14g﹣4g=12g．【解答】解：A、反应后Q的质量为：21g﹣12g=9g，该选项说法不正确；B、反应后Q的质量为9g，该选项说法正确；C、反应中Y与Q发生改变的质量比为：2g：12g=1：6，该选项说法不正确；D、因为不知道各种物质的相对分子质量，所以不能判断该反应方程式中的化学计量数之比，该选项说法不正确．故选：B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．5．现将3gA与足量B混合加热，A和B发生反应，3gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比【解答】解：3gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+4g﹣3g=9g，故参加反应的A和B的质量比是3g：9g=1：3．故答案为：C【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想（化学反应中质量总和不变）．6．汽油机是以汽油为燃料的一种内燃机，燃烧产物中含有大量对环境污染的物质．一种新型燃料的混合使用，使得上述问题有望得到缓解．已知一定量的新型燃料完全燃烧产生8.8克CO2和5.4克H2O，请判断该新型燃料可能是（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C6H12O6【分析】根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；进而求出碳氢原子个数比，对照选项，选出正确答案．【解答】解：二氧化碳中碳的质量为：8.8g××100%=2.4g；水中氢的质量为：5.4g××100%=0.6g；C、H原子个数比为：=1：3；观察选项，故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．7．大自然中学的煊煊同学取未完全锈蚀的铁丝样品，称量其质量为21.6g，待其完全锈蚀后质量变为24g，则煊煊所取样品中的铁粉的质量分数为（假设铁锈的化学式为Fe2O3）（）A．33.3%B．66.7%C．56%D．46.7%【分析】欲求此氧化铁样品中的质量分数，需先求出氧化铁中氧元素的质量分数，进而求出样品中氧化铁的质量分数即可．【解答】解：根据“称量其质量为21.6g，待其完全锈蚀后质量变为24g”，则可知参与反应的氧元素的质量为24g﹣21.6g=2.4g，则可求得氧化铁的质量为2.4g÷（×100%）=2.4g÷30%=8g．氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：×100%=33.3%故选A．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，细心计算并利用纯度的计算公式即可正确解答．8．在4P+5O22P2O5的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是（）A．P：4g，O2：4g，P2O5：8gB．P：3.1g，O2：4g，P2O5：7.1gC．P：5g，O2：5g，P2O5：10gD．P：4g，O2：3.1g，P2O5：7.1g【分析】根据化学方程式表示的意义解答，化学方程式中各物质的质量比等于物质的相对分子质量乘以化学式前面的系数之比．【解答】解：在4P+5O22P2O5中，P、O2、P2O5的质量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124，即31：40：71，故B符合，故选B．【点评】化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义．（1）“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．（2）“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比．从微观看，化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．9．据报道，南太平洋岛国图瓦卢被迫全民移民到新西兰，目前，科学家致力研究二氧化碳组合的研究．如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．化学反应：CO2+4H2→能源+2H2O，该原料可能为（）（n代表他们的比值）A．CnH2n+2B．C2H2nC．CnH2n﹣2D．CnH2n﹣6【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：由CO2+4H2→能源+2H2O可知，该能源中，每个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，当n=1时，A选项中的化学式是CH4，符合题意；B、C、D选项不符合题意．故选：A．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量（g）5.38.41.02.4反应后质量（g）10.601.9待测下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．反应后生成D的质量为4.6gC．反应过程中，物质C与物质D变化的质量比为9：22D．若物质A与物质B相对分子质量之比为53：42，反应中A与B的化学计量数之比为1：1【分析】反应后A的质量增加5.3g，是生成物；反应后B的质量减小8.4g，是反应物；反应后C的质量增加0.9g，是生成物；根据质量守恒定律可知，D是生成物，生成的质量为：8.4g﹣5.3g﹣0.9g=2.2g．【解答】解：A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法不正确；B、反应后生成D的质量为2.2g，该选项说法不正确；C、反应过程中，物质C与物质D变化的质量比为：0.9g：2.2g=9：22，该选项说法正确；D、设反应中A与B的化学计量数之比为x：y，则有：53x：42y=5.3g：8.4g，x：y=1：2，该选项说法不正确．故选：C．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．11．（2011秋•武进区月考）酒后驾车将受到法律追究．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，据此完成下列两题．8．（2分）反应中红色的转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．故选：C．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．9．（2分）CrO3中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+6B．+2C．0D．+8【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO3的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6价．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．12．某条件下，6.6gC3H8与22.4gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、15.4gCO2和物质X，则该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为（）A．2：1B．7：1C．4：7D．16：7【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：6.6g+22.4g=10.8g+15.4g+X，解得X=2.8g；10.8gH2O中氢元素的质量为10.8g×=1.2g；15.4gCO2中碳元素的质量为15.4g×=4.2g；而6.6gC3H8中氢元素的质量为6.6g××100%=1.2g；同理可求各物质中氧元素的质量，故X中不含有氢元素，只含有碳、氧元素，为一氧化碳．6.6gC3H8不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将6.6gC3H8燃烧的化学方程式配平，计量系数也就是物质的分子个数之比等于各自的质量与各自的相对分子质量之比，则aC3H8+bO2cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=：：：：=3：14：7：12：2，故得：3C3H8+14O27CO2+12H2O+2CO，所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为7：1．故选：B．【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容、实际质量比与相对分子质量总和比的关系，进行推测，并能灵活运用解决实际问题．13．在研究质量守恒定律时，将镁条在空气中点燃，待反应完毕后称量，发现燃烧后留下的固体物质质量比镁条的质量大，该实验最终解释合理的是（）A．一部分镁条可能与空气中别的物质反应生成固体粉末B．没有在封闭环境中做实验C．镁条在燃烧过程中由于温度较高，部分生成物呈气态逸进空气中D．符合质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学反应前后各物质的质量总和不变，据此解答．【解答】解：将镁条在空气中点燃，待反应完毕后称量，发现燃烧后留下的固体物质质量比镁条的质量大，是因为留下的固体的质量是参加反应的镁条和氧气的质量的和，观察选项，故选A．【点评】本题考查了质量守恒定律的解释，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）418101反应后质量（g）待测22110关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为2：11C．丙、丁的质量比一定为11：9D．甲反应后的质量为8g【分析】由题目中：甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，反应前后各物质质量，在根据质量守恒定律，可求甲的待测值；则可推出反应物、生成物、各物质的质量比；而反应类型是不能确定的，因为它们的物质种类不知道．【解答】解：根据质量守恒定律，可求甲的待测值：4+18+10+1=待测+2+21+10，则待测值=0，则质量减少的甲、乙为反应物，质量增加的丙、丁为生成物．A、该变化的基本反应类型一定是置换反应，说法错误，因为置换要求反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而题中的信息不能知道物质的种类，故A错误；B、参加反应的甲、丙的质量比为2：11，说法错误，因为“参加反应的甲、丙的质量比为4：（21﹣10）=4：11”，故B错误；C、根据表格中丙丁的质量关系可知丙、丁的质量之比为（21﹣10）：（10﹣1）=11：9，故C正确；D、由以上分析可知甲反应后的质量为0g，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．15．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，已知v（有机物）：v（O2）=2：3，则该有机物的化学式为（）A．CH4OB．C2H6OC．C3H6D．C2H2【分析】先设出有机物的化学式，根据有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，利用化学计量数之比等于体积比及原子守恒来推断物质的化学式．【解答】解：设有机物的化学式为CxHyOz，由有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，且v（有机物）：v（O2）=2：3，则2CxHyOz+3O22xCO2+yH2O，由氧原子守恒得4x+y﹣2z=6，A、4×1+4﹣2×1=6，故A正确；B、4×2+6﹣2×1=12，故B错误；C、4×3+6﹣2×0=18，故C错误；D、4×2+2﹣2×0=10，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学式的推断，学生应根据信息及原子守恒得出化学式中原子个数的关系式来解答．16．在化学反应2CO+O22CO2中，CO、O2、CO2的质量如下，其中符合质量守恒定律的一组数据是（）A．7g4g11gB．2g1g2gC．2g1g3gD．28g32g60g【分析】根据反应的化学方程式计算出参加的反应物和生成物的质量比，符合质量比的数据符合质量守恒定律，据此进行分析解答．【解答】解：在化学反应2CO+O22CO2563288在此反应中一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为56：32：88=7：4：11．A、该组数据符合一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为7：4：11，符合质量守恒定律，故选项正确．B、该组数据不符合一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为7：4：11，不符合质量守恒定律，故选项错误．C、该组数据不符合一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为7：4：11，不符合质量守恒定律，故选项错误．D、该组数据不符合一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为7：4：11，不符合质量守恒定律，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．17．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于纯净物B．都含有氧气C．都是含氧的混合物D．都是含氧的纯净物【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．【解答】解：实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，因为：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，而不是含氧气．故选D．【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．18．在A+B═C+D反应中，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则10gA与足量B反应，可生成D的质量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g【分析】该题既考查了质量守恒定律又考查了化学反应中的质量关系．根据参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，可求出生成5gC的同时生成D30g．这样再根据A、B、C、D的质量关系即可求出10gA和足量的B反应，生成D的质量．【解答】解：设生成D的质量为X．A+B=C+D25g10g5g30g10g