高三化学复习第二章化学物质及其变化本章体系构建

本章体系构建1/17与量相关离子方程式书写与量相关离子方程式书写是高考高频考点，命题方式常为选择题中离子方程式正误判断以及填空题中离子方程式书写。一、命题角度1.反应生成离子因又能跟剩下(过量)反应物继续反应而跟用量相关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：CO2＋2OH-=CO2-3＋H2O；②碱不足：CO2＋OH-=HCO-3。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：2AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3；②NaAlO2不足：AlO-2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO-3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：2/17盐酸不足：CO2-3＋H＋=HCO-3；盐酸过量：CO2-3＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH-=AlO-2＋2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlO-2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；强酸过量：AlO-2＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe＋2NO-3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NO-3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2.一个反应物两种或两种以上组成离子，都能跟另一个反应物组成离子反应，但因反应次序不一样而跟用量相关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH过量：NH+4＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。3/17(2)向含有OH-、CO2-3、AlO-2溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应离子方程式依次为OH-＋H＋=H2O；AlO-2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(3)向含有H＋、Al3＋、NH+4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应离子方程式依次为H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NH+4＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO-2＋2H2O。3.当一个反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时，因其组成百分比不协调(普通为复盐或酸式盐)，当一个组成离子恰好完全反应时，另一个组成离子不能恰好完全反应(有剩下或不足)而跟用量相关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：Ca2＋＋HCO-3＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO2-3。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：HCO-3＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO-=3CaCO3↓＋CO2-3＋2H2O。4/17(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO2-4=BaSO4↓＋2H2O②溶液呈碱性：H＋＋SO2-4＋OH-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。二、解题方法:惯用“设1法”1.依据相对量将少许物质定为“1mol”，若少许物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子物质量之比与物质组成之比相符。2.依据少许物质中离子物质量，确定过量物质中实际参加反应离子物质量。3.依据“先中和后沉淀”思绪正确书写离子方程式。5/17【对点训练】正误判断，正确划“√”，错误划“×”(1)向FeI2中通入少许Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-（）(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-（）(3)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO22ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CO2-3（）（4)向NaAlO2溶液中通入少许CO22AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3（）(5)少许SO2和NaOH反应SO2＋OH-=HSO-3（）(6)向Na2CO3溶液中滴入少许盐酸CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑（）(7)少许石灰水和NaHCO3反应Ca2＋＋OH-＋HCO-=3CaCO3↓＋H2O（）(8)NH4HSO3与NaOH等物质量反应NH+4＋HSO-3＋2OH-=NH3·H2O＋SO2-3＋H2O（）6/17(9)等物质量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓（）(10)向足量NaHSO4溶液中逐步滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO-3+Ba2++H++SO2-4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（）（11）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe2++3NO-3+12H++10I-=Fe3++3NO↑+5I2+6H2O（）（12）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O（）7/178/17基础专题整合9/17

最常考两个定量试验——气体体积、质量测定定量试验中常测定3种数据：温度、质量和体积。温度——用温度计测量1.气体体积测定装置既可经过测量气体排出液体体积来确定气体体积(二者体积值相等)，也可直接测量搜集气体体积。测量气体体积惯用方法10/17(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积装置。装置A：测量前可先经过调整左右两管高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。装置B：测量搜集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外液面高度相同，再读取体积。装置C：则是直接将一个反应物置于倒置漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生气体体积能够直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)气体体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加水体积等于被反应管吸收后剩下气体体积。装置E：直接测量固液反应产生气体体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体体积。(普通适合滴加液体量比较少气体体积测量)。11/17(2)间接测量法。如F装置是经过测量气体排出液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内液面相平后再读数。2.气体质量测量装置气体质量测量普通是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见吸收装置：在利用B、C装置测定气体质量时，要预防空气中相关气体干扰。12/17【对点训练】(·河北名校联考)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业主要材料。研究性学习小组同学为测定某含镁3%～5%铝镁合金(不含其它元素)中镁质量分数，设计了以下两种不一样试验方案进行探究。［方案一］［试验方案］将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩下固体质量。试验中发生反应化学方程式是______________________________。［试验步骤］(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质量浓度为4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液体积V≥_____mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。［方案二］［试验方案］将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体体积。［试验步骤］(1)同学们拟选取以下试验装置完成试验：13/17你认为最简易装置其连接次序是A接（）（）（）（）接（）(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析试验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引发较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；试验结束时，连接广口瓶和量筒导管中有少许水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所表示试验装置。14/17①装置中导管a作用是______________________；②试验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气体积为_______mL；③若需确定产生氢气量，还需测定数据是_____________________。④在读取量气管体积时要注意三点：________________________，__________________________________，____________________。15/17解析：方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；(1)含镁为3%时，金属铝含量最高，10.8g合金中铝质量为10.8g×(1－3%)＝10.8×97%g，则：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54g2mol10．8g×97%V×10－3L×4.0mol/L所以54g：(10.8g×97%)＝2mol：(V×10－3L×4.0mol/L)，解得：V＝97，故V(NaOH溶液)≥97mL；(2)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤造成测定镁质量偏大，镁质量分数偏高；方案二：(1)装置组装次序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气体积，其中盛水试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水体积就是生成氢气体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接次序为：(A)接(E)(D)接(G)；(2)①装置中导管a作用是：保16/17持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶稀硫酸体积等于进入分液漏斗气体体积，从而消除因为加入稀硫酸引发氢气体积误差；②滴定管数值零刻度在上方，两次体积之差为测定氢气体积，搜集氢气后滴定管内液面读数减小，故测定氢气体积为V1－V2；③体积与