中考化学十二种易错考点

中考化学十二种易错考点一、化学研究范围，对象，基本化学概念1.纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。2.冰水“混合”物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，市售“纯净水”是混合物，食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。3.干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是钼粉。4.燃烧是化学变化，爆炸可以是化学变化（如火药爆炸、瓦斯爆炸），也可是物理变化（如气球和轮胎爆炸）。5.蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离空气和石油是物理变化，硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物（如KCIO₃）。二、空气1.氮气化学性质不活泼，但不属于惰性气体。二氧化碳无毒，不是空气污染物之一。2.氧气不是常见的燃料，它有助燃性，但没有可燃性。3.稀有气体“一股”不与其他物质发生反应，但也是有化合物的。4.氧气不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。5.空气中氧气体积分数为

21%，不是质量分数；空气中氧气的浓度不是越高越好，长期呼吸纯氧气不利于健康，火灾不易扑灭，物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。6.

铁丝在空气中加热不燃烧，但是会氧化；燃烧不一定有火焰如：带火星的木条7.红磷燃烧有大量白烟，是固体小颗粒，不是白雾或烟雾。8.催化剂不一定加快反应速率！9.气体出来了叫“逸出”，液体出来了叫“溢出”。10.空气中的各种组分是均匀混合在一起的，因为分子的运动无处不再。三、水1.一种元素可以组成混合物（如02和03混合），但一定不可以组成化合物。2.天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。5.电解水时，负氢正氧，体积比2:1.（分子个数比哦）四、原子组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，有的原子没有中子，氯原子中子数可以为0。2.相对原子量没有单位，是一个比值。3.氧化铁是三氧化二铁，不是FeO。4.CO²、SO²、H₂0₂中都不含有O²分子。5.食品的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是单质。6.氧在化合物中通常为-2价，但过氧化氢中氧是-1价。7.海水中最多的元素是氧，空气中最多的元素是氮，地壳中最多的元素是氧。五、质量守恒定律1.无论反应后固体质量增加或减少，这个反应都遵循质量守恒定律。2.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。3.化学方程式中，反应前有气体，生成物气体不写“1"，反应生成的水蒸气不写”1”。4.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，只能证明其中有碳元素和氢元素，不能证明其中有氧元素。六、碳及其氧化物1.金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。2.木炭和活性炭不属于单质，但主要成分是碳。3.碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。4.紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。5.金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生钛和钢的性能不同是含碳量不同。6.实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaCO₃和HCl，也不能用稀硫酸。7.长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结（阀门）。七、燃烧与燃料1.广义的燃烧条件必须有氧气，但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠镁，因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。2.灭火的一条措施不是降低着火点，而是把可燃物的温度降低至着火点以下。3.煤、石油、天然气是三大化石燃料，化石燃料还有可燃冰，油页岩等等。4.缓慢氧化是放热的，尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。八、金属材料1.合金中可以有非金属；钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。2.纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可決定金属的活动性。5.铝和金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜；金是不易与空气发生反应。6.铁在置换反应中永远只生成二价铁！！！九、溶液1.碘酒中的溶剂是酒精，不是酒。75%的酒精溶液中，溶剂是水。2.溶液均一稳定的混合物，均一稳定的不一定是溶液。牛奶不是溶液，因为许多物质以颗粒形式存在，而不是分子或离子形式。3.饱和与不饱和溶液与浓稀溶液不直接相关，如饱和氢氧化钙溶液浓度可能不到0.1%。4.硫酸銅溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水。而不是什么铜和硫酸。5.溶解度是个带单位（g）的数，是100g水中溶解的质量。6.溶液的浓度是溶质与溶液质量的比，不是溶质/溶剂。7.汽油和酒精除油污是因为汽油能溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，氢氧化钠或碳酸钠除油污是与油污发生了反应。十、酸碱盐1.pH为O的溶液是酸性溶液，且酸性较强。2.盐和碱中不一定含有金属离子，如NH₄CI、NH₃H₂0。3.中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。4.二氧化碳和氢氧化钠反应不是复分解反应。这是二氧化碳和水先发生化合反应，碳酸又与氢氧化钠发生复分解反应中的中和反应。5.酸碱度指的是溶液的酸碱性大小，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。7.浓盐酸在空气中生成白雾，是因为浓盐酸有极强的挥发性，挥发的氯化氯气体与水蒸气结合成盐酸小液滴。8.电离不是通电分离，而是在水分子作用下解离出离子。酸碱盐溶液能导电，是水溶液中有自由移动的离子。9.只有少部分盐溶液是呈中性的。十一、化学与生化1.钙不是微量元素，是常量元素。2.缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。3.糖类物质不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类物质。4.油脂不是脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀。8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。9.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常。用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物。十二、常考基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化

物理变化：没有生成其它物质的变化2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）3、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）4、纯净物：由一种物质组成5、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质6、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分8、

分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分9、单质：由同种元素组成的纯净物10、化合物：由不同种元素组成的纯净物11、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素12、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子13、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质