河南省天一小高考2024-2025学年(下)高三第三次考试化学_第1页
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我与与聚名名天一小高考2024—2025学年(下)高三第三次考试2.下列化学用语表述错误的是化学试题第1页(共8页)温度计温度计浓硫酸盒A.除去NO₂中的NO杂质的反应是放热反应时,定容后摇匀B.1个M分子中含有8个手性碳原子二二M6.下列微粒性质的描述或其解释错误的是选项解释A第一电离能:P>SB稳定性:H₂O>NH₃氧原子半径比氮原子小,H—0键的键长比C钾原子的电子层数比钠原子的多,钾原子核对最外层电子的引力较小,更容易失去最外层电子D沸点:HF>H₂OHF的相对分子质量比H₂O的大,HF的范德华力更大7.某团队利用Fe-POM催化剂使丙烯与H₂O₂反应生成化合物X,反应历程示意图如下。A.该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变B.该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成C.21gCH₃CH=CH₂中含σ键数目为4NAD.X的同分异构体中链状结构共有2种化学试题第2页(共8页)C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色:5CH₃CH₂OH+4MnO₄+12H+==5CH₃COOH+D.在酸性(H₂SO₄)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯:C₂O²-+2ClO₃+4H*=2CO₂个+2CIO₂个+2H₂O9.化合物M的化学式为Y₂X₆Z₅W₂,可用于Friedel-Crafts苄基化和环己基化反应催化剂。布式为ns²np²n+¹,基态Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍,Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法正确的是B.W的单质易溶于YW₂D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种10.室温下,探究0.1mol·L⁻¹NH₄HSO₃的是选项探究目的实验方案AHSO₃是否具有还原性向2mLNH₄HSO₃溶液中滴加几滴酸性BNH₄HSO₃溶液是否变质向NH₄HSO₃溶液中先滴加足量的稀硝酸,再滴加BaCl₂溶液,观察是否有沉淀产生C检验溶液中的NH₄取2mL0.1mol·L-NH₄HSO₃溶液于试管中,加入2mL0.1mol·L-¹NaOH溶液,观察能否D比较Cl、S的非金属性强弱向NH₄HSO₃溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体化学试题第3页(共8页)A.电极a的电势比电极b的高C.H*由左向右移动通过质子交换膜D.当生成9.4g苯酚时,理论上M电极区溶液质量减少4.4g得,同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如A.CO₂属于非极性分子,大π键可表示为πB.图2晶胞沿z轴方向的投影图为9D.若图2晶体的密度为dg·cm⁻³,则相邻O原子之间的最短距离反应I:2NO(g)+2H₂(g)=100%]随温度倒数(的变化如图所示。已知aaN₂N₂1111贵化学试题第4页(共8页)中滴加NaOH溶液,测得溶液pX[pX=-lgX,X代表]随pH的变化关系如图所列叙述正确的是A.L₂代表随pH的变化关系C.常温下,等物质的量浓度的NaNO₂和HNO₂的混合溶液中,c(HNO₂)+c(H+)>D.常温下,向浓度均为0.1mol·L-¹的HCN溶液、HNO₂溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)钛酸铋钠(Bio₅Nao.5TiO₃)是一种钙钛矿结构的陶瓷材料,具有优异的电学性能,被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含TiO₂,还含FeO、Fe₂O₃、CaO、MgO、BaTiO₃等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示:①过滤Ⅱ操作后滤液中含有Fe²+、Fe³+、TiO²+和Na+等阳离子。(1)基态钛原子的价层电子排布式为-0(3)滤渣Ⅱ的成分是(填化学式)。(4)试剂X的名称是,若试剂X过量,则TiO²+被还原为Ti³+。羟胺(NH₂OH)可以将Ti³+氧化为TiO²+,自身被还原为铵盐,写出NH₂OH与Ti₂(SO₄)₃溶强还原性,在NaOH碱性环境中能将Bi(NO₃)₃还原为Bi,自身转化为Na₂[Sn(OH)₆],该反应的化学方程式为(6)副产物FeSO₄可用于治理废水。用Na₂SO₃、NaHSO₃和FeSO₄三种还原剂在不同pH下还原废水中Cr₂O}-的效果如图所示。学式)。②酸性条件下FeSO₄还原Cr₂O}-的离子方程式为o16.(13分)苯甲酰氯()是无色液体,遇水或乙醇逐渐分解,可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl₂)制备苯甲酰氯。I.氯化亚砜的制备:采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料,在活性炭催化作用下的合成反应为2S+Cl₂==S₂Cl₂、S₂Cl₂+3Cl₂+2SO₂==4SOCl₂,副反应为Cl₂+SO₂==SO₂Cl₂Fd点回答下列问题:(1)仪器M的名称是_o(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。(3)碱石灰的作用是(4)实验开始时,先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间,再打开仪器N中旋塞的目的Ⅱ.制备苯甲酰氯的装置如图所示:山(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_o亚硫酸钠亚硫酸钠(6)试剂Y是o(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与SOCl,发生反应的化学方程式是 17.(14分)化合物L是一种抗病毒药物,其合成路线如图所示:(4)D的结构简式是0(5)E与I生成J的化学方程式是18.(16分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分,是已知:CO(g)、H₂(g)、乙二醇(1)的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol-¹、则反应2CO(g)+0,(g)+5H,(g)==HOCH,CH,OH(1)+2H,O(1)的△H= o(2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl器中充入1molCO与1molCl₂合成COCl₂,平衡时CO的转化率与温度的倒数(化学试题第7页(共8页),该反应自发。(3)CH₄-CO₂重整反应可获得合成气CO和H₂,主要反应如下:反应I:CH₄(g)+CO₂(g)、—2CO(g)+平衡时测得n(CO)=1.8mol,CH₄和H₂O的物质的量分数相等。①平衡时甲烷的转化率为o②若起始压强为12kPa,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=(K,为用分压(4)八羰基二钴[Co₂(CO)₈]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂,可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。Co₂(CO)。中碳原子是该配位化合物的配原子,其理由是(5)研究人员开发出了不需要将CO₂溶解在水溶液中,而是通过采用多孔催化剂电极

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