2026届新高考化学精准复习硫及其化合物

2026届新高考化学精准复习

硫及其化合物1.了解常见非金属元素(O、S)单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素(O、S)单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用考纲要求【诊断】下列叙述错误的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+E．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

F．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

G.H.SO2通入碘水中，离子方程式：SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+BEFGH考点1硫单质1.硫元素的存在形态(1)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见含硫化合物化学式如下:硫铁矿黄铜矿石膏芒硝绿矾明矾FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O【练习1】下列元素在自然界中存在游离态的是（）A.铁B.硫C.硅D.铝E.氯F.钠AB2.硫单质的物理、化学性质(1)物理性质颜色、状态溶解性黄色(或淡黄色)固体水酒精CS2不溶微溶易溶[思考]如何洗涤试管壁上残留的硫？拓展延伸1.硫元素有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫。硫蒸气中常存在S2、S4、S6、S8等分子。2.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(生成HgS)。(2)化学性质(3)用途用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,制造火药、烟花爆竹等。硫粉与铁粉的反应可如何引发？现象？硫与过量氧气反应能生成三氧化硫吗？不能一硫二硝三木炭：S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2S2.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A.硫在自然界中只能以化合态存在。B.CuS固体可通过S单质与Cu单质直接化合制得。C.氢硫酸在空气中放置变浑浊，说明O元素的非金属性大于S元素。D.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,说明CuS既不溶于水，也不溶于任何酸。C拓展：H2S

S，可用哪些氧化剂？?O2、Cl2、H2O2、Fe3+、SO2、HNO3、浓硫酸试写出氢硫酸与Fe3+反应的离子方程式。【链接高考】Na2S溶液在空气中长久放置会产生黄色浑浊，试写出反应的离子方程式2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（3）化学性质考点2硫的重要氧化物（重点）(2)用途：工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用于食品的增白。SO2还能杀灭细菌,可用作某些食物和葡萄酒的防腐剂。SO2+2H2S=3S↓＋2H2O(2)试管C中的现象是，原因是（用化学方程式表示）(5)试管F中的现象是，反应的化学方程式是

(4)试管E中的现象是，若将退色后的E试管加热，现象是(3)试管D中的现象是，体现了SO2的性质。产生黄色沉淀红色退去红色恢复红色退去酸性氧化物溶液变红Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O漂白原理：与有机色质结合成不稳定的无色物质特点：①不稳定②不能漂白指示剂用70%左右浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+浓度很小,难以反应。若用稀硫酸,则含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。(6)试管G中的现象是，反应的离子方程式是证明SO2具有性。(7)试管H中的现象是，反应的化学方程式是拓展：常见的还有哪些氧化剂能把SO2氧化？H2SO3、亚硫酸盐等+4价的硫元素与SO2类似，具有强还原性。还原紫色退去橙色退去SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

O2、NO2、H2O2、Fe3+、I2(Cl2、Br2)、HClO、KMnO4、MnO2、HNO3。注意：①气体间反应：SO2→SO3②在溶液中反应:SO2→SO42-2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋

(8)若往试管J中通入SO2直至过量出现的现象是，反应的离子方程式是。(8)若往试管J中通入SO2直至过量出现的现象是，反应的离子方程式是。SO2+Ca2++2OH-=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-（9）若该同学制备的气体中既有SO2又有CO2，可选用上述部分装置依次为（填字母序号），其作用分别是E→G→E→JE：检验SO2的存在；G：除去SO2；E：证明SO2已经除尽；J：检验CO2的在。

若只用E、G、J三个装置，能否实现上述目的？证明有C02的现象是H中高锰酸钾溶液颜色变浅，J中澄清石灰水变浑浊先产生白色沉淀，后沉淀溶解硝酸钡溶液(11)若再将Ba(NO3)2溶液换成BaCl2溶液，能否生成白色沉淀？(10)若将试管H中的溴水换成Ba(NO3)2溶液，现象是

产生白色沉淀不能图5图1图2图3图4（12）该装置存在的缺陷是，改正的措施是SO2

、NH3、HClCl2倒置漏斗式肚容式双层液体式直接吸收安全瓶式没有尾气吸收装置在J后接一盛有NaOH溶液的尾气吸收装置酸性氧化物+4SO2氧化性还原性+40Ss+4+6Ss漂白性（可逆）【小结:SO2的化学性质】SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。SO2的漂白原理为与有机色质发生化合反应(非氧化还原反应),生成不稳定的无色物质,加热后仍能恢复原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂白总结：常见漂白剂的漂白原理及适用范围漂白原理类型用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质(适用范围)吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白,不可逆一般用于溶液中的漂白强氧化剂型氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的氧化性化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢加合反应型二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如可漂白品红、棉麻、草等4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，再加入或通入下列物质，可以看到沉淀的有

(填序号)。①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦稀HNO3⑧NaOH溶液⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩思考：大气中SO2的主要来源？酸雨的主要成分？如何防治？1.来源:_________的燃烧、________的冶炼等2.形成(1)___________________。(2)________________。(3)__________________。(4)__________________。3.防治:燃煤______、改变能源结构等SO3+H2O==H2SO42H2SO3+O2==2H2SO42SO2+O22SO3催化剂△SO2+H2OH2SO3含硫化石燃料金属矿物脱硫拓展：收集到的酸雨，一段时间后pH变小，原因是什么？（结合化学方程式说明）

pH<5.62H2SO3+O2==2H2SO4归纳总结：环境污染与环境保护1.常见的环境污染污染类型污染原因酸雨形成途径Ⅰ:2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4形成途径Ⅱ:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4全球变暖CO2排放量过多,造成温室效应加剧赤潮/水华富含N、P等营养物质的废水的排放,使水体富营养化臭氧层空洞氟氯代烷、氮的氧化物等大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成飘尘烟雾、尘埃、煤灰等颗粒物长时间悬浮于空气中造成的2.酸雨的危害直接危害人体健康,破坏农作物,腐蚀建筑物。3.工业尾气及其主要成分(1)硫酸厂尾气:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)炼钢烟气:Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用。(5)焦炉气:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯碱工业:Cl2,一般用NaOH溶液吸收。5.

化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析酸雨是指pH小于5.6的雨水。NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能。选项D,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。D6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(

)A．SO2 B．Cl－

C．Fe3＋

D．NO3-D7.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是:①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明D考点3硫的氢化物H2S1.物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体;1体积的水能溶解2.6体积的H2S；有剧毒2.化学性质：（1）弱酸性（比亚硫酸、碳酸弱）A.写出电离方程式：B.与氢氧化钠反应生成正盐和酸式盐C.与盐硫酸铜溶液反应：

与弱电解质醋酸铅溶液反应:H2S+NaOHNaHS+H2O

H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4H2S+(CH3COO)2PbPbS↓+2CH3COOH（2）强还原性：能被酸性KMnO4溶液、Fe3+、氯水、溴水、碘水、硝酸、浓硫酸、O2、SO2等氧化A.分别写出硫化氢与少量氧气和过量氧气燃烧的反应2H2S+3O22SO2+2H2OB.分别写出硫化氢与二氧化硫和铁离子反应的离子方程式用途：

常用作废水处理中的沉淀剂,使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀2H2S+SO23S↓+2H2O考点4硫酸1.物理性质挥发性：

；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出

；浓H2SO4稀释的方法是：_____________________________________。2.化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。难挥发

大量的热

将浓

H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌

吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_________________

等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如

NH3、H2S、HI、HBr强氧化性

a.Fe、Al遇浓H2SO4

，可用装运浓H2SO4b.与Cu反应：c.与C反应：钝化

能否干燥SO2气体？铝槽车【拓展】硫酸的工业制法工业制硫酸主要有以下三步。第一步:燃烧硫S+O2SO2或煅烧黄铁矿4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2;第二步:2SO2+O22SO3;第三步:用98.3%的H2SO4吸收SO3(效果好,防止产生酸雾)。吸水性强氧化性强氧化性、酸性吸水性强酸性催化剂吸水剂酸性、脱水性强氧化性10.

用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸的强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味的气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性DBaCl2

盐酸

白色

1、若无明显现象，直