2024年九年级化学上册 4.2 化学反应中的质量关系教学设计 （新版）沪教版

2024年九年级化学上册4.2化学反应中的质量关系教学设计（新版）沪教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课教学内容为2024年九年级化学上册4.2化学反应中的质量关系。主要包括以下内容：化学反应质量守恒定律，化学方程式的计算，化学反应中质量守恒定律的应用。通过本节课的学习，学生能够理解化学反应中的质量关系，掌握化学方程式的计算方法，并能运用所学知识解决实际问题。核心素养目标1.培养学生科学探究精神，通过实验观察化学反应中的质量变化。

2.培养学生数据分析能力，学会运用质量守恒定律进行化学方程式的计算。

3.培养学生科学思维，理解化学反应中的质量关系，并能应用于实际问题解决。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级之前，已经学习了基础的化学概念，如物质的分类、原子结构、化学式等。他们应该已经具备一定的化学实验操作技能，对化学实验现象有一定的观察和记录能力。此外，学生可能已经接触过简单的化学方程式，对质量守恒定律有一定的初步理解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科通常具有较强的好奇心和求知欲，对实验操作和化学现象表现出较高的兴趣。学生的能力方面，部分学生可能具备较强的逻辑思维和数据分析能力，能够迅速掌握化学方程式的计算方法。在学习风格上，学生中既有偏好动手操作、通过实验学习的学生，也有倾向于理论学习和独立思考的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解化学反应中的质量关系时可能遇到的困难包括：难以把握质量守恒定律的抽象概念，对化学方程式的计算感到复杂，以及在实际问题中应用质量守恒定律时的逻辑混乱。此外，学生可能对实验过程中质量变化的不确定性感到困惑，或者在实际操作中遇到实验误差，这些都会影响他们对质量关系的理解和应用。教学资源-软硬件资源：化学实验台、天平、量筒、滴定管、试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒等实验器材。

-课程平台：学校网络教学平台，用于发布教学资料和在线作业。

-信息化资源：化学教学软件、在线化学实验视频、化学方程式计算器等。

-教学手段：多媒体教学课件、实物模型、图表、教学挂图等辅助教学工具。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，大家好！今天我们要学习的是九年级化学上册4.2化学反应中的质量关系。在上一节课中，我们学习了化学反应的基本概念，那么今天我们将进一步探究化学反应中的质量关系，揭开质量守恒定律的神秘面纱。

（学生）老师，什么是化学反应中的质量关系呢？

（教师）这是一个非常重要的问题。在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，这就是我们所说的质量守恒定律。接下来，我们就来一起探究这个定律。

二、新课讲授

1.质量守恒定律的提出

（教师）首先，我们来回顾一下质量守恒定律的提出过程。在18世纪，科学家们通过一系列的实验发现，在化学反应中，物质的总质量保持不变。这一发现被称为质量守恒定律。

（学生）老师，质量守恒定律是如何提出的呢？

（教师）质量守恒定律是在大量实验的基础上提出的。科学家们通过实验观察发现，在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

2.质量守恒定律的验证

（教师）接下来，我们来验证一下质量守恒定律。请同学们拿出实验器材，进行以下实验：将一定质量的锌粒和硫酸铜溶液混合，观察反应前后溶液的质量变化。

（学生）好的，老师。

（教师）在实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化、气泡产生等现象，并记录反应前后溶液的质量。

3.质量守恒定律的应用

（教师）同学们，实验结束后，请分享一下你们的观察结果。根据实验数据，我们可以得出什么结论？

（学生）老师，我们观察到反应前后溶液的质量没有发生变化，这说明质量守恒定律是正确的。

（教师）非常好！那么，质量守恒定律在化学方程式的书写和计算中有什么作用呢？

4.化学方程式的书写与计算

（教师）在化学反应中，化学方程式的书写和计算非常重要。下面，我们以一个实例来说明。

（学生）好的，老师，请给出一个实例。

（教师）例如，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

（学生）老师，这个化学方程式是如何得来的呢？

（教师）首先，我们要根据反应物和生成物的化学式，写出化学方程式。然后，根据质量守恒定律，调整化学方程式中的系数，使反应物和生成物的质量相等。

5.案例分析

（教师）下面，我们来分析一个实际问题。

（学生）好的，老师。

（教师）例如，某工厂在生产过程中，需要计算出一定质量的反应物能生成多少生成物。我们可以通过化学方程式和已知数据，计算出所需生成物的质量。

6.总结

（教师）同学们，今天我们学习了化学反应中的质量关系，掌握了质量守恒定律。在化学学习和实验中，我们要时刻牢记这一重要定律，正确书写和计算化学方程式。

三、课堂小结

（教师）今天我们学习了化学反应中的质量关系，了解了质量守恒定律的重要性。在今后的学习和实验中，我们要注重观察、记录和分析实验数据，不断提高自己的化学素养。

四、课后作业

（教师）同学们，请完成以下作业：

1.复习今天所学内容，整理笔记。

2.阅读教材中关于质量守恒定律的相关内容，加深理解。

3.完成课后习题，巩固所学知识。

五、教学反思

（教师）在今天的课堂教学中，我注重引导学生积极参与实验和讨论，通过案例分析让学生理解质量守恒定律的应用。在今后的教学中，我将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法和策略，提高教学质量。知识点梳理1.化学反应中的质量关系

-质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

-质量守恒定律的应用：在化学方程式的书写和计算中，确保反应物和生成物的质量平衡。

2.化学方程式的书写

-化学方程式的组成：反应物、生成物、箭头、化学计量数。

-化学方程式的平衡：通过调整化学计量数使反应物和生成物的原子数相等。

3.化学方程式的计算

-计算原理：根据化学方程式，利用已知质量计算未知质量或物质的量。

-计算步骤：

a.确定化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。

b.根据质量守恒定律，计算反应物或生成物的质量。

c.通过比例关系计算其他物质的量。

4.化学反应中的质量变化

-物质的质量变化：在化学反应中，物质的质量会发生变化，但总质量保持不变。

-质量变化的原因：原子重新组合成新的分子，导致物质的质量发生变化。

5.化学反应中的质量守恒定律

-质量守恒定律的实验验证：通过实验观察化学反应前后物质的质量变化，验证质量守恒定律的正确性。

-质量守恒定律的应用：

a.化学方程式的书写和计算。

b.化学反应类型和条件的判断。

c.化学实验和工业生产的质量控制和优化。

6.化学方程式的计算实例

-实例一：已知反应物质量，计算生成物质量。

-实例二：已知生成物质量，计算反应物质量。

-实例三：已知反应物和生成物的质量，计算化学计量数。

7.化学反应中的质量关系在实际中的应用

-工业生产：在化工生产过程中，根据质量守恒定律进行原料和产物的计算，优化生产过程。

-环境保护：在分析污染物的排放和转化过程中，应用质量守恒定律，评估环境影响。

-医学：在药物合成和生物化学研究中，利用质量守恒定律分析反应过程和产物。

8.学习方法与技巧

-理解质量守恒定律的本质，掌握化学反应中的质量关系。

-学会书写和计算化学方程式，提高化学计算能力。

-注重实验观察和分析，培养科学探究精神。

-将理论知识应用于实际问题，提高解决实际问题的能力。教学评价1.课堂评价

-提问：通过课堂提问，检验学生对化学反应中质量关系知识的掌握程度。例如，提问学生关于质量守恒定律的定义、应用场景以及如何书写平衡的化学方程式等。

-观察：在实验操作和课堂讨论中，观察学生的参与度和理解程度。注意学生的实验操作是否规范，讨论时是否能正确运用所学知识。

-测试：定期进行小测验或课堂练习，评估学生对知识的理解和应用能力。测试内容应包括选择题、填空题、简答题和计算题等。

2.作业评价

-批改：对学生的作业进行认真批改，确保每个学生都能得到个性化的反馈。批改时要注意作业的正确性、完整性和创新性。

-点评：在作业批改过程中，给予学生具体的点评和建议，指出他们的优点和不足，帮助他们改进学习方法。

-反馈：及时将作业批改结果反馈给学生，鼓励他们在下一次作业中改进。对于作业中的亮点，要在课堂上进行表扬，激发学生的学习兴趣。

3.形成性评价

-实验报告：对学生的实验报告进行评价，考察他们在实验过程中的观察、记录和分析能力。

-小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括参与度、表达能力、团队合作精神等。

-项目学习：通过项目学习评价学生的综合能力，包括问题分析、方案设计、实验操作、结果分析等。

4.总结性评价

-期末考试：通过期末考试，全面评估学生对化学反应中质量关系知识的掌握程度，包括理论知识和实际应用能力。

-成绩分析：对学生的考试成绩进行分析，找出普遍存在的问题，为下一阶段的教学提供改进方向。

5.教学评价的实施

-定期召开教学会议，讨论教学评价的实施情况，分享经验和改进措施。

-建立学生成长档案，记录学生的进步和不足，为个性化教学提供依据。

-鼓励学生自我评价，提高他们的反思能力和自主学习能力。

-家长参与：与家长沟通，了解学生在家的学习情况，共同促进学生的全面发展。内容逻辑关系①质量守恒定律：

-本文重点知识点：质量守恒定律

-关键词：反应物、生成物、质量总和、守恒

-重点句子：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

②化学方程式的书写：

-本文重点知识点：化学方程式的书写规则

-关键词：反应物、生成物、化学计量数、平衡

-重点句子：化学方程式应正确表示反应物和生成物的种类和数量，且反应物和生成物的化学计量数应相等。

③化学方程式的计算：

-本文重点知识点：化学方程式的计算方法

-关键词：已知量、未知量、比例关系、质量守恒

-重点句子：根据化学方程式，利用已知质量或物质的量，通过比例关系计算其他物质的量。

④化学反应中的质量变化：

-本文重点知识点：化学反应中的质量变化

-关键词：原子重组、质量守恒、质量变化

-重点句子：在化学反应中，物质的质量会发生变化，但总质量保持不变。

⑤质量守恒定律的应用：

-本文重点知识点：质量守恒定律的应用场景

-关键词：化学方程式计算、实验分析、环境保护

-重点句子：质量守恒定律在化学方程式的书写和计算、实验分析和环境保护等方面有重要应用。

⑥实际应用举例：

-本文重点知识点：质量守恒定律在实际中的应用

-关键词：工业生产、环境保护、医学研究

-重点句子：在工业生产、环境保护和医学研究中，质量守恒定律帮助我们进行质量计算和问题分析。典型例题讲解1.例题一：

已知反应：2H2+O2→2H2O

若参加反应的氢气质量为4g，求生成水的质量。

解答：

根据化学方程式，氢气和氧气的化学计量数比为2:1，水的化学计量数比为2:2。

氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

参加反应的氢气物质的量为4g/2g/mol=2mol。

根据化学计量数比，氧气的物质的量为2mol/2=1mol。

生成水的物质的量为2mol。

生成水的质量为2mol×18g/mol=36g。

2.例题二：

已知反应：CaCO3→CaO+CO2↑

若参加反应的碳酸钙质量为100g，求生成的二氧化碳质量。

解答：

根据化学方程式，碳酸钙和二氧化碳的化学计量数比为1:1。

碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。

参加反应的碳酸钙物质的量为100g/100g/mol=1mol。

生成二氧化碳的物质的量为1mol。

生成二氧化碳的质量为1mol×44g/mol=44g。

3.例题三：

已知反应：N2+3H2→2NH3

若参加反应的氮气质量为28g，求生成的氨气质量。

解答：

根据化学方程式，氮气和氨气的化学计量数比为1:2。

氮气的摩尔质量为28g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol。

参加反应的氮气物质的量为28g/28g/mol=1mol。

根据化学计量数比，氨气的物质的量为1mol×2=2mol。

生成氨气的质量为2mol×17g/mol=34g。

4.例题四：

已知反应：2KClO3→2KCl+3O2↑

若参加反应的高氯酸钾质量为245g，求生成的氧气质量。

解答：

根据化学方程式，高氯酸钾和氧气的化学计量数比为2:3。

高氯酸钾的摩尔质量为122.55g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

参加反应的高氯酸钾物质的量为245g/122.55g/mol=2mol。

生成氧气的物质的量为2mol×3=6mol。

生成氧气的质量为6mol×32g/mol=192g。

5.例题五：

已知反应：C+2H2O→CO2+2H2

若参加反应的碳质量为12g，求生成的氢气质量。

解答：

根据化学方程式，碳和氢气的化学计量数比为1:2。

碳的摩尔质量为12g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

参加反应的碳物质的量为12g/12g/mol=1mol。

根据化学计量数比，氢气的物质的量为1mol×2=2mol。

生成氢气的质量为2mol×2g/mol=4g。教学反思与改进亲爱的小伙伴们，教学是一个不断探索和改进的过程。在刚刚结束的“化学反应中的质量关系”这一课的教学中，我有一些想法和反思，想和大家分享一下。

首先，我觉得在课堂导入环节，我可以通过一个简单的实验来引起学生的兴趣。比如，我可以准备一些不同颜色的粉末，让学生猜测它们混合后的颜色，然后再通过实验来验证。这样的实验不仅能让学