广东二模化学试题及答案

广东二模化学试题及答案姓名：____________________

一、单项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+CaCO3→CaSO4+CO2+H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2H2O2→2H2O+O2

2.下列物质中，沸点最高的是：

A.H2O

B.H2S

C.NH3

D.CH4

3.下列化合物中，属于盐类的是：

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.H2SO4

4.下列物质中，属于非电解质的是：

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.C6H12O6

5.下列离子方程式中，书写正确的是：

A.2H++CO32-→CO2↑+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.2H++SO32-→SO2↑+H2O

D.Ag++Cl-→AgCl↓

6.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

7.下列物质中，具有氧化性的是：

A.Fe

B.Cu

C.H2

D.O2

8.下列化合物中，属于有机物的是：

A.CO2

B.H2CO3

C.CH4

D.H2O

9.下列物质中，属于碱的是：

A.NaOH

B.HCl

C.H2SO4

D.NaCl

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

11.下列物质中，属于酸酐的是：

A.H2SO4

B.SO3

C.HCl

D.HNO3

12.下列化合物中，属于酯类的是：

A.CH3COOH

B.CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2O

C.H2SO4

D.NaOH

13.下列物质中，属于无机酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HNO3

14.下列物质中，属于有机碱的是：

A.NH3

B.NaOH

C.H2O

D.CH3OH

15.下列反应中，属于分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

16.下列物质中，属于无机盐的是：

A.NaCl

B.KNO3

C.CH3COOH

D.H2SO4

17.下列物质中，属于有机酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HNO3

18.下列物质中，属于有机碱的是：

A.NH3

B.NaOH

C.H2O

D.CH3OH

19.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

20.下列物质中，属于碱金属的是：

A.Li

B.Be

C.Na

D.Mg

二、判断题（每题2分，共10题）

1.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。（√）

2.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气。（×）

3.在化学反应中，元素的化合价只能升高或降低，不能保持不变。（×）

4.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（√）

5.所有含有氧元素的化合物都是酸性物质。（×）

6.氯化钠（NaCl）在水中溶解时，会发生水解反应。（×）

7.碳酸钙（CaCO3）在加热条件下会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。（√）

8.任何溶液的pH值都可以通过加入酸或碱来调节。（√）

9.在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量比必须相等。（×）

10.所有金属都能与稀硫酸反应产生氢气。（×）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.简要说明电解质和非电解质的主要区别。

4.阐述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学平衡原理在工业生产中的应用，并结合实际例子说明其重要性。

2.探讨环境污染对生态系统的影响，以及化学在环境保护中的作用和意义。

试卷答案如下：

一、单项选择题（每题2分，共20题）

1.A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

2.A.H2O

解析：水分子间存在较强的氢键，使得水的沸点较高。

3.C.NaCl

解析：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

4.D.C6H12O6

解析：非电解质是指在水溶液中不能电离产生离子的物质。

5.D.Ag++Cl-→AgCl↓

解析：离子方程式要正确表示反应物和生成物的离子形式。

6.A.2H2+O2→2H2O

解析：置换反应是指单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

7.D.O2

解析：氧气具有氧化性，能够氧化其他物质。

8.C.CH4

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和氰化物。

9.A.NaOH

解析：碱是指在水中电离产生氢氧根离子的化合物。

10.A.2H2+O2→2H2O

解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。

11.B.SO3

解析：酸酐是指酸失去水分子后形成的氧化物。

12.B.CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2O

解析：酯是由酸和醇反应生成，具有特殊的香味。

13.B.H2SO4

解析：无机酸是指不含碳元素的酸。

14.A.NH3

解析：有机碱是指含有氮元素的有机化合物。

15.C.CaCO3→CaO+CO2↑

解析：分解反应是指一个化合物分解成两个或两个以上物质的反应。

16.A.NaCl

解析：无机盐是指不含碳元素的盐。

17.C.CH3COOH

解析：有机酸是指含有碳元素的酸。

18.A.NH3

解析：有机碱是指含有氮元素的有机化合物。

19.C.CaCO3→CaO+CO2↑

解析：置换反应是指单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

20.A.Li

解析：碱金属是指元素周期表中第一族的金属元素。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.√

解析：氢氧化钠是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。

2.×

解析：并非所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气，例如金（Au）和铂（Pt）等贵金属。

3.×

解析：在化学反应中，元素的化合价可以升高、降低或保持不变。

4.√

解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

5.×

解析：并非所有含有氧元素的化合物都是酸性物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

6.×

解析：氯化钠在水中溶解时，不发生水解反应，而是电离成Na+和Cl-。

7.√

解析：碳酸钙在加热条件下会分解成氧化钙和二氧化碳。

8.√

解析：通过加入酸或碱可以调节溶液的pH值。

9.×

解析：在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量比不一定相等，取决于它们的化学计量比。

10.×

解析：并非所有金属都能与稀硫酸反应产生氢气，例如铜（Cu）等不活泼金属。

三、简答题（每题5分，共4题）

1.酸碱中和反应的特点：反应物为酸和碱，生成物为盐和水，反应放热。应用：用于中和酸性或碱性废水，制造肥料、制药等。

2.氧化还原反应：化学反应中有电子转移，包括氧化反应和还原反应。例子：铁与氧气反应生成氧化铁。

3.电解质和非电解质区别：电解质在水溶液或熔融状态下能够电离产生离子，导电；非电解质在水溶液或熔融状态下不电离，不导电。

4.化学反应速率影响因素：反应物浓度、温度、催化剂、表面