2025年八省八校T8第二次联考高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025届高三部分重点中学3月联合测评(T8联考)化学试题考试时间：2025年3月28日14：30-17：05

试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Sc-45

Fe-56

Co-59

Ni-59

Mo-96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是A．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性B．聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．激发态氮原子的轨道表示式：B．3，3-二甲基戊烷的键线式：C．固态HF中的链状结构：D．丙烷的空间填充模型：3．下列有关元素及其化合物说法错误的是A．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸B．我国已经在某些酱油中加入人体必需微量元素铁，以减少缺铁性贫血C．二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成对人体有害物质4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为B．中S的价层电子对数为C．56gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为D．25℃时，的溶液中含有的数目为5．下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是A．O的电负性比S大，可推断分子的极性比的大B．O的原子半径比S小，可推断的稳定性比的高C．的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大D．的分子间作用力较小，可推断的沸点比的高6．一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是A．该有机物分子式为B．分子中最多有6个碳原子共线C．该有机物与足量的反应后所得有机产物中含5个手性碳D．1mol该有机物最多可以消耗、的物质的量均为4mol7．下列有关方程式正确的是A．向溶液中加足量硝酸银溶液：B．甲醇碱性燃料电池的负极反应：C．向溶液中通入过量：D．硅橡胶单体的制备：8．下列实验不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钙悬浊液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D配制0.4000的溶液称取4.0g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容A．A B．B C．C D．D9．金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为apm。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是A．金属钼的密度为B．图3中原子3和原子4的连线长度为C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为D．钼原子的空间利用率为10．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是A．第一电离能的大小为D>B>C>AB．B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．与E的简单阴离子在溶液中能大量共存11．一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是A．该反应的B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：12．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是A．电流方向：B．石墨M电极的电极反应式为C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应D．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g13．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。已知：ⅰ.ⅱ.下列说法不正确的是A．M为1，4-丁二酸B．通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中D．交联剂Q的结构简式为14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计：，(Ⅲ)的总浓度折合成计：。下列说法错误的是A．酸性增强，的物质的量分数增大B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀C．

；D．时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钠白酸性废水(主要含、、)为原料制备及的工艺流程如图所示。已知：①25℃时，，。②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。(1)基态钛原子的价电子排布式可表示为。(2)“洗涤”时，加入的目的是。(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的化学方程式：。(4)用“10%盐酸调pH”，调节至，过滤，滤液中的浓度为。(5)某工厂取总浓度为的废酸，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率为(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为(写一条即可)。(6)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂一一格氏试剂，其通式可表示为(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体的结构可表示为。16．纳米氧化亚铜在印染领域和水处理中有重要应用。以溶液，溶液和葡萄糖溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米步骤如下：步骤1：组装好仪器(图1)，在三颈烧瓶中依次加入溶液和溶液，形成氢氧化铜悬浊液。步骤2：接通冷凝水，开启磁力搅拌器，采用水浴加热，向三颈烧瓶中滴加c仪器中葡萄糖溶液。步骤3：将三颈烧瓶中液体离心分离，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米。回答下列问题：(1)c仪器名称为。c中液体不可替换为(填字母，不考虑温度要求)。A．

B．丙酮

C．乙醛

D．维生素C溶液(2)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。(3)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图2所示)。将离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是。有同学认为沉淀中可能含有(可溶于酸)，检验该沉淀中是否含有的操作为：取少量样品于试管中，(填实验操作和现象)，则含。(4)步骤1制备纳米使用氢氧化铜悬浊液代替硫酸铜溶液可能的原因是(填字母)。A．氢氧化铜悬浊液中浓度小，反应速率慢B．在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱C．毒性小，可以循环利用，原子利用率高(5)测定水样中含氧量(全程氮气氛围下进行)：将纳米溶在氨水中形成溶液，加入20.00mL待测定水样，充分振荡，向反应后的溶液中加入硫酸酸化使金属离子游离出来，再加入过量碘化钾溶液，用标准溶液滴定生成的，快接近终点时，加入淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色褪去。已知：；；易被空气氧化为。①盛装标准液应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②若水样中含有，则测定水样中含氧量会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17．雷西莫特(Resiquimod)是一种抗病毒药物，其部分合成路线如下。回答下列问题：(1)L1中官能团的名称是。(2)L0的化学名称为。(3)L7的结构简式为。(4)步骤L6→L7中，还需加入的试剂是___________(填字母)。A． B． C． D．(5)步骤L4→L5是取代反应，请写出其化学方程式：。(6)在L2的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(考虑顺反异构)；①只有一个环并且是苯环；②有两个硝基；③苯环上只有一个侧链。其中，核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。18．挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的，该反应在(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。实验编号初始投入量/mol平衡时热量变化①1500放热akJ②0023吸热bkJ③0022吸热ckJ(2)恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体的密度保持不变C．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变D．反应的焓变保持不变(3)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。①代表随温度变化的曲线是(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：。②温度为时，二氧化碳的体积分数是(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，A错误；B．光敏材料见光易分解，聚四氟乙烯性质稳定，不能用作光敏胶片，B错误；C．电激发氧气发光没有新物质生成是物理变化，C错误；D．氮化镓为新型无机非金属材料，D正确；答案选D。2．B【详解】A．图中表示的是基态氮原子的轨道表示式，A错误；B．3，3-二甲基戊烷主链是5个碳原子，3号位有2个甲基，键线式为，B正确；C．HF分子间形成氢键时，显负电性的氟原子在一条直线上时排斥力最小，可表示为，C错误；D．图中表示丙烷的球棍模型，D错误；答案选B。3．C【详解】A．转化为，再用浓硫酸吸收，可制得硫酸，A不符合题意；B．铁强化酱油可以给人补铁，B不符合题意；C．硅用作半导体材料，C符合题意；D．氯气与自来水中有机物反应生成的有机氯化物对人体有害，D不符合题意。故选C。4．B【详解】A．()在氧气中充分燃烧生成，断裂6mol键，数目为，A错误；B．的中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，即中S的价层电子对数为，B正确；C．与水蒸气反应生成，反应转移的电子数是，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法确定的数目，D错误。故选B。5．A【详解】A．和都是V形分子，由于S的电负性比O小导致键的极性强于键，故分子的极性比的大，A符合题意；B．O的原子半径比S小，键的键长较短，故键键能较大，的稳定性较强，B不符合题意；C．氧原子的电负性比硫原子的大，导致中键电子对更靠近中心原子，键电子对间的排斥力更大，从而使的键角更大，C不符合题意；D．分子间作用力越小，物质沸点越低，分子间存在氢键，导致其分子间作用力更大，沸点更高，D不符合题意；故选A。6．C【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误；B．苯环是平面结构，碳碳三键是直线形结构，分子中共线的碳原子最多有5个，如图：，B错误；C．该有机物与足量的反应后所得有机物的结构简式中的手性碳原子如图所示：，C正确；D．该有机物中含有2个酚羟基、1个羧基、1个酯基，且酯基水解后又产生1个酚羟基，1mol该有机物最多可以消耗的物质的量为5mol，D错误；故选C。7．D【详解】A．配合物内界的氯离子不易电离出来，反应的离子方程式为，A项错误；B．碱性溶液中甲醇转化为，负极反应为，B项错误；C．过量时，转化为，C项错误；D．硅橡胶单体的制备正确，D项正确。故选D。8．D【详解】A．氯气与水发生反应：，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向生成的方向移动，制得较高浓度的次氯酸溶液，A不符合题意；B．可以催化过氧化氢分解，加快生成氧气的速率，B不符合题意；C．饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，且可降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合题意；D．固体溶于水放热，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中，且洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液也转入容量瓶，再加水定容，D符合题意；故选D。9．A【详解】A．由图1知晶胞所含的个数为，所以有，可得，A错误；B．原子3和原子4处于面对角线的关系，其连线长度是pm，B正确；C．原子2位于晶胞的体心，其分数坐标是，C正确；D．晶胞体对角线上的3个钼原子相切，，钼原子的空间利用率，将代入，可得空间利用率为，D正确；故选A。10．D【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮；【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能的大小为F>N>O>C，A正确；B．B、C、E元素的简单气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S，中心原子的价电子对数均为4，则VSEPR模型相同，B正确；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C正确；

D．与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成和，D错误；故选D。11．C【详解】A．反应：的=生成物的总能量-反应物的总能量=，A错误；B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有、两种，B错误；C．由图可知该反应放热，升高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确；D．转化为过程中，若用代替，由于键比键更易断开，导致生成更快，相同时间氚代甲醇的产量：，D错误；故选C。12．D【分析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。【详解】A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误；B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误；C．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误；D．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确；故选D。13．B【详解】A．由聚合物A的结构片段可推知，M为、P为，M的名称为1，4-丁二酸，A不符合题意；B．聚合物A通过先升温使化学键断开形成单体，再在低温时单体重新聚合形成新的聚合物，实现回收和重塑，B符合题意；C．由原子守恒可知，缩聚反应生成P的同时，生成个，C不符合题意；D．交联剂Q与P发生DA反应，故交联剂Q的结构简式为，D不符合题意；故选B。14．C【详解】A．由图可知，pH越小，的物质的量分数越大，A不符合题意；B．由图可知，在pH小于6时，(Ⅲ)以配离子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2时，(Ⅲ)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合题意；C．由图可知，在时，，；，当时，，，C符合题意；D．时，根据原子团守恒可得：，即：，解得：，D不符合题意；故选C。15．(1)(2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛(3)(4)(5)83.3%提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取)(6)(不区分立体结构)【分析】钛白酸性废水(含等离子)加入有机萃取剂，有机层含有：，用稀硫酸和H2O2洗涤，TiO2+转化为[TiO(H2O2)]2+进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到TiO2·nH2O，加热分解得到TiO2；有机层再经过用NaOH溶液反萃取，再过滤得到Fe(OH)3和Sc(OH)3沉淀，滤渣用10%的盐酸溶解富集，Sc(OH)3沉淀溶解得到ScCl3溶液，最后得到ScCl3用Mg热还原得到Sc。【详解】（1）钛()的原子序数为22，核外电子排布式为。价电子指参与化学反应的外层电子，对过渡金属包括最外层的4s和次外层的3d轨道电子，因此价电子排布式为；（2）作为配体，与形成稳定的配离子。该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，从而实现与有机层的分离；（3）与类似，具有两性。在过量强碱中会溶解生成，已知易形成八面体的配离子，因此的配位数为6，在过量强碱中溶解，生成六羟基合钪酸钠，化学方程式为：；（4）已知，时，，因此。根据溶度积公式•，代入数值计算；（5）萃取率。代入，，500L，得。提高萃取率可通过增大D(如调节pH或换萃取剂)，增大有机相体积或多级萃取；（6）格氏试剂RMgX在乙醚中以二聚体存在，乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4，两个RMgX单元通过氯桥连接，形成环状结构，其结构为。16．(1)恒压滴液漏斗B(2)(3)倾析法(将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离)加入过量盐酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀(4)AB(5)碱式偏高【分析】在三颈烧瓶中依次加入溶液和过量溶液制备氢氧化铜悬浊液，在水浴条件下向三颈烧瓶中滴加葡萄糖溶液，葡萄糖把氢氧化铜悬浊液还原为纳米，离心后的沉淀，用倾析法分离出，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整，粒度分布均匀的纳米。【详解】（1）根据装置图，c仪器名称为恒压滴液漏斗；、乙醛、维生素C溶液都有还原性，可用来还原悬浊液，丙酮没有还原性，不能还原，故选B；（2）碱性条件下，葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜、水，反应的化学方程式为HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH；（3）离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是倾析法，即将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离；根据题意可知，溶于盐酸，溶液中含有硫酸根离子，检验是否含有的操作为：取少量样品于试管中，加入过量盐酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀，则含。（4）步骤1制备纳米使用氢氧化铜悬浊液代替硫酸铜溶液可能的原因是氢氧化铜悬浊液中浓度小，反应速率慢；在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱，故A、B正确；不能循环使用，原子利用率低，故C错误；选AB；（5）①溶液呈碱性，盛放标准液应使用碱式滴定管。②若水样中含有，则会氧化为，消耗溶液变多，则测定水样中含氧量会偏高。17．(1)氨基、羧基(2)邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)(3)(4)A(5)(6)19、、(任写一种)【分析】由流程可知，L0的结构式为，被氢气、5%Pd/C还原，得到L1为；L1与HON=CHCH2NO2和NaOH反应，再用HCl进行酸化得到L2为；L2在和醋酸钾的条件下，得到L3为；L3再与POCl3发生取代反应，得到L4为；L4和一水合氨反应得到L5为；L5被氢气、5%Pd/C还原，得到L6，结合分子式可知，L6为；接着与作用生成L7，L7与作用下生成L8为，可知L7为，据此分析作答。【详解】（1）L1为，其官能团的名称为氨基、羧基，故答案为：氨基、羧基。（2）L0为，其化学名称为邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸，故答案为：邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。（3）参考L0到L1的反应条件下硝基被还原为氨基，则由L5到L6也是硝基还原为氨基，再